1.概念：
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2.通式：
复分解反应是四种基本反应类型之一，可用通式表示为AB+CD=AD+CB。
3.特点：
两交换，价不变（即反应前后各种元素的化合价保持不变)。
4.实质：
酸、碱、盐在溶液中相交换成分，即阴、阳离子相互结合生成气体、沉淀或水的反应。
5.发生的条件：
两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成，
注意：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应
6.常见类型
反应类型 | 反应物条件 | 生成物条件 |
酸+碱→盐+水 例：$HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O$ | 一种可溶即可 (一般酸可溶) | 至少具备下列三个条件中的之一 （1）有沉淀生成 （2）有气体生成 （3）有水生成 |
酸+盐→新酸+新盐 例:$Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑$ | 酸必须可溶 | |
碱+盐→新碱+新盐 $Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=2NaOH+CaCO_{3}↓$ | 两者皆可溶 | |
盐1+盐2→新盐l+新盐2 $Na_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}↓ + 2NaCl$ | 两者皆可溶 | |
酸+金属氧化物→盐+水 $Fe_{2}O_{3}+6HCl = 2FeCl_{3}+ 3H_{2}O$ | 酸可溶 |
1.酸、碱、盐的溶解性
（1)常见的酸都可溶。
（2）常见的碱类只溶“钾、钠、氨、钙、钡”。
即$KOH$、$NaOH$、$NH_{3}·H_{2}O$、$Ca(OH)_{2}$(微溶）、$Ba(OH)_{2}$可溶于水，其他的碱大多难溶于水。
（3）常见盐的溶解性有如下规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水，碳酸盐大多难溶于水，$AgCl$和$BaSO_{4}$既不溶于水也不溶于酸。
2.常见的八种沉淀
白色沉淀：$BaSO_{4}$、$AgCl$(不溶于酸)；$BaCO_{3}$、$CaCO_{3}$、$Mg(OH)_{2}$、$Al(OH)_{3}$
蓝色沉淀：$Cu(OH)_{2}$
红褐色沉淀：$Fe(OH)_{3}$
规律总结：
离子能否大量共存的判断方法
在水溶液中，离子结合生成沉淀、水或气体则不能大量共存。
（1)生成水而不共存的离子对：$H^{+}$和$OH^{-}$。
（2）生成气体而不共存的离子对：$H^{+}$和$CO_{3}^{2-}$、$H^{+}$和$HCO_{3}^{-}$（因为生成$CO_{2}$和$H_{2}O$而不共存）、$NH_{4}^{+}$和$OH^{-}$（生成$NH_{3}$和水而不共存)。
（3）生成沉淀而不共存的离子对：
$CO_{3}^{2-}$与$Ca^{2+}$、$Ba^{2+}$、$Ag^{+}$；
$Ag^{+}$与$Cl^{-}$；
$Ba^{2+}$与$SO_{4}^{2-}$；
$OH^{-}$与$Cu^{2+}$、$Fe^{3+}$、$Mg^{2+}$、$Al^{3+}$等。
按组成和性质对学过的物质进行整理和分类:
（1)根据物质组成是否单一，可以把物质分为纯净物和混合物。
（2）在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。
（3）在单质中，可以按性质的差异把它们分成非金属单质和金属单质。
（4)在化合物中，可以按组成的差异把它们分成氧化物、酸、碱、盐。