实验室要配制50g溶质质量分数为5%的$NaCl$溶液,下列说法正确的是()
配制50g溶质质量分数为5%的$NaCI$溶液,需氯化钠的质量为$50 g \times 5 \% = 2.5 g$,需水的质量是$50g - 2.5 g = 47.5 g$(合47.5mL),选项A错误;
天平指针向右偏转,说明药品质量小于砝码质量,应继续向左盘添加氯化钠,直至天平平衡,选项B错误;
量筒读数时,视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平,选项C正确;
标签上应填写溶液的名称、溶质的质量分数,图中应填写氯化钠溶液5%,不需要标注溶液质量,选项D错误。
用氯化钠配制 $\rm 100 $ 克溶质质量分数为 $\rm 20\% $ 的氯化钠溶液,现有下列操作:①溶解,②称取氯化钠;③过滤;④量取水;⑤计算;⑥蒸发结晶,针对该实验说法正确的是( )
$\rm A$.固体溶质加水溶解的配制步骤为计算、称量、量取、溶解,所以本题答案为:⑤②④①;故 $\rm A$ 错误;
$\rm B$.配制 $\rm 100 $ 克溶质质量分数为 $\rm 20\% $ 的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为 $\rm 100~g~\times 20\% =20~g$,所需水的体积为 $\rm 80~mL$,所以需要选择 $\rm 100~mL$ 的量筒,故 $\rm B$ 正确;
$\rm C$.量筒是用来量取液体的体积,但不能用来配制溶液,故 $\rm C$ 错误;
$\rm D$.固体溶解度的概念是指一定温度下 $\rm 100~g$ 溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量,该溶液不一定饱和,故 $\rm D$ 错误;
故选 $\rm B$。