一、实验目的
1.比较常见酸的化学性质,认识其特征;
2.认识常见碱的一些化学性质;
3.通过探究，认识酸碱中和反应。
二、实验用品
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液石灰水、镁条、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、石灰石(或大理石)、生锈铁钉、硫酸铜溶液、蒸馏水等;
试管烧杯、胶头滴管.玻璃棒等。
三、实验原理
酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞变色，，碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。
$Mg+2HCl == MgCl_{2}+H_{2}↑$
$Zn+2HCl== ZnCl_{2}+H_{2}↑$
$\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}+6 \mathrm{HCl}=2\mathrm{FeCl}_{3}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
$\left. \begin{array} {l} {CaCO _ {3} + 2 HCl = CaCl _ {2} +} {CO _ {2} \uparrow + H _ {2} O} \end{array} \right.$
$\left. \begin{array} {l} {Na_{2}CO _ {3} + 2 HCl = 2NaCl +} {CO _ {2} \uparrow + H _ {2} O} \end{array} \right.$
$\mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl}=\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
$\mathrm{CuSO}_{4}+2 \mathrm{NaOH}=\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2} \downarrow+\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}$
四、实验步骤
1.常见酸的化学性质
实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取三支试管，分别放入适量镁条、锌粒和铜片，再各加入适量稀硫酸(稀盐酸)，观察实验现象。 | 镁条、锌粒表面有气泡产生，且镁条表面产生气泡速率较快，铜片表面无现象 | 酸能与活泼金属反应，三种金属的活动性顺序是镁>锌>铜 |
(2)取一支试管,放入一枚生锈铁钉，再加入适量稀硫酸(稀盐酸)，观察实验现象 | 铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 | 酸能与某些金属氧化物反应 |
(3)取两支试管，分别加入适量碳酸钠粉末、石灰石(或大理石)，再各加入适量稀硫酸(稀盐酸)，观察实验现象。 | 都产生大量气泡，石灰石(或大理石)与稀硫酸反应时，刚开始产生气泡,过一会儿不再产生气泡 | 酸能与碳酸盐发生反应 |
2.常见碱的化学性质
实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
取一支试管，加入2 mL硫酸铜溶液，再逐滴加入石灰水(稀氢氧化钠溶液)，观察实验现象 | 产生蓝色沉淀 | 可溶性碱溶液能与铜盐溶液反应 |
3.酸碱中和反应
实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)在小烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚酞试液，插入1根温度计，测量溶液的温度 | 溶液由无色变成红色 | 碱能使无色酚酞试液变红 |
(2)用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述小烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌，当溶液刚好变成无色时，停止滴加盐酸,观察实验现象，并测量溶液的温度 | 溶液由红色变成无色，溶液温度升高 | 酸碱恰好完全中和，溶液显中性，酸碱中和反应放出热量 |
(3)取实验(2)反应后的溶液少许，转移到另一试管中，再滴加1滴稀氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化 | 溶液由无色变成红色 | 氢氧化钠过量，溶液显碱性 |
4.清理
废液倒人废液缸中，固体放入废物缸，清洗胶头滴管、试管烧杯玻璃棒等仪器，用品摆放整齐，试剂瓶标签向外，将它们恢复到原位，用抹布擦净实验台。