《物质的转化》考点精粹

酸、碱、盐的性质

1．酸的性质

(1)酸的主要化学性质

酸的主要化学性质	现象或化学方程式(以H₂SO₄为例)	基本反应类型
与指示剂作用	紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色
与活泼金属反应(Mg)	Mg＋H₂SO₄===MgSO₄＋H₂↑	置换反应
与碱性氧化物反应(CuO)	CuO＋H₂SO₄===CuSO₄＋H₂O	复分解反应
与碱反应 (NaOH)	2NaOH＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋2H₂O	复分解反应
与某些盐反应(Na₂CO₃)	Na₂CO₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O	复分解反应

(2)酸的通性

酸+酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色

酸+活泼金属―→盐+氢气

酸+碱性氧化物―→盐＋水

酸+碱―→盐＋水

酸+盐―→新盐＋新酸

(3)酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H^＋。

2．碱的通性

(1)碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH^－。

(2)碱的通性

碱+酸碱指示剂，如使酚酞溶液变红色

碱+酸性氧化物―→盐＋水

碱+酸―→盐＋水

碱+盐―→新盐＋新碱

3．盐的通性

(1)同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。

(2)盐的化学性质常涉及的化学反应

盐+酸―→新盐＋新酸

盐+碱―→新盐＋新碱

盐+盐―→新盐＋新盐

特别提醒　盐与盐、盐与碱能反应的条件一般要求二者都可溶。

物质的转化

1．基本依据：

化学变化过程中，元素是不会改变的。即化学反应中的质量守恒。

2．应用：

确定制取某类物质的可能方法。

3．实例：

(1)以钙为例，表示钙及其化合物之间的转化关系

(2)碳及其化合物间的转化关系如下图所示：

(3)单质到盐的一般转化关系：

部分金属单质―→碱性氧化物―→碱―→盐

部分非金属单质―→酸性氧化物―→酸―→盐

4．工业生产中的其他因素：

原料来源、成本高低、设备要求和环保要求等。