《原子结构与元素的性质》考点精粹 - 人教版高一上学期化学必修一2019 - 读趣百科

《原子结构与元素的性质》考点精粹

元素化学性质与原子最外层电子数的关系

原子
最外层电子数特点
得失电子情况
化学性质
稀有气体元素
都为8(氦为2)
不易得失
稳定
金属元素
一般少于4
易失去
不稳定
非金属元素
多于4
易得到
不稳定

原子的最外层电子数决定原子的化学性质。

碱金属元素

1．碱金属元素的原子结构

元素名称
锂
钠
钾
铷
铯
元素符号
Li
Na
K
Rb
Cs
核电荷数
3
11
19
37
55
原子结构
示意图
原子半径/nm
0.152
0.186
0.227
0.248
0.265
相同点
最外层均有1个电子，均有较强还原性
递变性
从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大

2．碱金属单质性质规律

(1)物理性质规律

(2)化学性质的相似性和递变性

①相似性

②递变性

具体情况如下：

a．与氧气反应

从Li→Cs，与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂。

b．与H2O(或酸)的反应

从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈。

卤族元素

1．卤族元素的原子结构及其特点

元素名称
氟
氯
溴
碘
元素符号
F
Cl
Br
I
核电荷数
9
17
35
53
原子结构
示意图
相同点
最外层电子数都是7
递变性
F→I，核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大

2．卤素单质的物理性质


F2
Cl2
Br2
I2
颜色、状态
淡黄绿色气体
黄绿色气体
深红棕色液体
紫黑色固体
密度
逐渐增大
熔、沸点
逐渐升高
溶解性
在水中溶解度小(F2与H2O反应)，在有机溶剂中溶解度大

3.卤素单质的化学性质

(1)卤素单质与氢气反应

卤素单质
反应条件
化学方程式
产物稳定性
F2
暗处
H2＋F2===2HF
很稳定
Cl2
光照或点燃
$\mathrm{H}_{2}+\mathrm{Cl}_{2} \stackrel{\text {光照或古燃}}{=} 2 \mathrm{HCl}$
较稳定
Br2
加热
$\mathrm{H}_{2}+\mathrm{Br}_{2} \stackrel{\Delta}{=} 2 \mathrm{HBr}$
不如氯化氢稳定
I2
不断加热
$\mathrm{H}_{2}+\mathrm{I}_{2} \stackrel{\Delta}{=} 2 \mathrm{HI}$
不稳定，同一条件下同时分解
结论
从F2到I2，与H2化合越来越难，生成的氢化物稳定性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱

(2)卤素单质间的置换反应的实验探究

氧化性：Cl2>Br2>I2