影响化学反应速率因素有很多，以下肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）
①升高温度 ②通入He ③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强．
分析：
加快反应速率，应增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂等，以此解答．
解答：
解：①升高温度，活化分子数目增大，反应速率增大，故①正确； ②通入He，为惰性气体，不参与反应，反应气体的浓度不变，反应速率不变，故②错误；③增大反应物浓度，单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，故③正确；④将块状固体反应物磨成粉末，固体表面积增大，反应速率增大，故④正确； ⑤增大压强，如反应前后气体的化学计量数之和相等，则反应速率不变，故⑤错误．故选C．
点评：
本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO$_2$(g)+O$_2$(g)⇌2SO$_3$(g)，下列判断不正确的是（ ）
分析：
根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系．
解答：
解：A．该反应达到平衡状态时，2v_正(O$_2$)=v_逆(SO$_3$)，所以能说明该反应达到平衡状态，故A正确；B．无论该反应是否达到平衡状态，若单位时间内生成x molSO$_3$的同时就消耗x mol SO$_2$，所以不能据此判断反应达到平衡状态，故B错误；C．该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故C正确；D．当该反应达到平衡状态时，混合气体的物质的量不变，混合气体的质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再变化，所以能据此判断反应是否达到平衡状态，故D正确；故选B．
点评：
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止．
反应4A(s)+3B(g)$ \stackrel {点燃} {=} $2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L_．对此反应速率的表示正确的 是（ ）
分析：
A．浓度变化量之比等于其化学计量数之比，据此计算△c(C)，再根据v=$\frac {△c}{△t}$计算v(C)；B．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来表示反应速；C．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；D．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比．
解答：
解：A．D．2min内△c(C)=$\frac {2}{3}$△c(B)=0.4mol/L，故2min内的v(C)=$\frac {0.4mol/L}{2min}$=0.2mol•L_•min_，故A错误．B．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故B错误；C．2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/(L∙min)，是2min内的平均速率，故C错误；D．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1，故D正确；故选D．
点评：
本题考查对化学反应速率的理解及有关计算，难度不大，注意固体或纯液体的浓度一般视为常数，故增加或减少固体或纯液体的量，化学反应速率不变，一般也不用固体或纯液体来表示反应速，化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率．
在2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是（ ）
分析：
根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率且单位相同进行比较．
解答：
解：同一化学反应中，同一时间段内，化学反应速率之比等于计量数之比．A、υ(A)=0.5mol/(L•s)；B、υ(B)=0.3mol/(L•s)，所以υ(A)=0.6mol/(L•s)；C、υ(C)=0.8mol/(L•s)，所以υ(A)=$\frac {8}{15}$mol/(L•s)；D、υ(D)=1mol/(L•s)，所以υ(A)=0.5mol/(L•s)；所以表示该反应速率最快的是B．故选B．
点评：
本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同．
关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ）
分析：
A、能发生反应的碰撞为有效碰撞；[br]B、浓度增大，增大单位体积内分子总数，活化分子百分数不变；[br]C、升高温度增大，增大活化分子百分数，单位体积内的活化分子数目增大，有效碰撞增大；[br]D、压强改变不能引起气体物质浓度的变化，不能改变气体的反应速率．
解答：
解：A、能发生反应的碰撞为有效碰撞，故A错误；[br]B、浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增大加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B错误；[br]C、升高温度增大，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故C正确；[br]D、恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故D错误；[br]故选C．
点评：
本题考查化学反应速率的影响因素、有效碰撞理论等，难度不大，注意利用有效碰撞理论理解外界条件对反应速率的影响．
反应C(s)+H$_2$O(g)⇌CO(g)+H$_2$(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
分析：
A、在密闭容器中通入水蒸气，反应物浓度变大，正逆反应速率加快；B、升温正逆反应速率加快；C、体积不变，充入氦气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入氦气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．
解答：
解：A、在密闭容器中通入水蒸气，反应物浓度变大，正逆反应速率加快，故A错误；B、升温正逆反应速率加快，故B错误；C、保持体积不变，充入氦气，氦气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D、保持压强不变，充入氦气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．故选C．
点评：
影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变．