1.检验SO4(2-)的正确操作及解释
(1)操作:
待测液$\stackrel{\text {盐酸酸化}}{―――→} $取清液$\stackrel{\text {BaCl2溶液}}{―――→} $出现白色沉淀,即可确定存在SO42-。
(2)理论解释
①先加稀盐酸的目的是排除Ag+、CO32-、SO32-等离子干扰。
②再加入BaCl2溶液,若存在SO42-,发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-===BaSO4↓。
2.SO42-检验应用——粗盐除杂
(1)若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2),选用的试剂及反应的离子方程式如下表:
杂质 | 加入的试剂 | 离子方程式 |
硫酸盐 | 氯化钡溶液 | Ba2++SO42-===BaSO4↓ |
CaCl2 | 碳酸钠溶液 | Ca2++CO32-===CaCO3↓ |
MgCl2 | 烧碱溶液 | Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ |
(2)试剂加入的顺序
为使杂质离子完全除去,通常加入试剂及顺序有如下三种:
①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸;
②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸;
③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
总结:
为保障杂质离子完全除去,只要碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加入即可。