下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是（ ）
分析：
A．铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热；B．铝热剂中金属单质为铝，氧化铝和铁不发生反应，不是铝热剂；C．铝热反应为放热反应；D．工业上利用还原法冶炼铁，铝热反应可用于焊接钢轨．
解答：
解：A．铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，故A正确；B．氧化铝与铁不反应，不是铝热剂，铝热剂中金属单质为铝，如：氧化铁和铝，故B错误；C．铝热反应中放入大量的热，所以铝热反应为放热反应，故C错误；D．铝热反应可以用来冶炼出高熔点金属，如金属铁，但工业上是通过还原法冶炼大量的铁，故D错误；故选A．
点评：
本题考查了铝热反应原理及其应用，题目难度中等，明确铝热反应原理及其应用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
煤、石油和天然气是重要的化石燃料。下列关于化石燃料的叙述的是（ ）
煤，石油、天然气是重要的化石燃料，下列关于化石燃料的叙述的是（ ）
海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁。
其中主要利用化学变化的是（ ）
①海水“晒盐”只是水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化；
②海水“制碱”需要通过复杂的化学变化，制取纯碱，属于化学变化；
③海水淡化是将海水中杂质除掉的过程，没有新物质生成，属于物理变化；
④从海水中提取镁，需要用熟石灰与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，再用盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁，再将氯化镁通电分解，制取镁，属于化学变化；
故选 $\rm D$。
下列金属冶炼的方法错误的是（ ）
分析：
依据金属的活泼性，金属的冶炼方法有：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H$_2$等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；据此解答．
解答：
解：A．银为不活泼金属，可用热分解氧化物方法制取，故A正确；B．铁较不活泼，常用热还原法制取，故B正确；C．钠与盐溶液反应先与水反应，不能制取镁，镁性质活泼，用电解熔融氯化镁的方法制取，故C错误；D．铝性质活泼，用电解熔融氧化铝的方法制取，故D正确；故选：C．
点评：
本题考查了金属的冶炼方法，熟悉金属的活泼性及冶炼方法是解题关键，题难度不大．
海水资源的综合利用十分重要，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）
分析：
根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到；
解答：
解：A．通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A错误；B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，可从海水中获得氯化镁，通过电解熔融的氯化镁得到镁和氯气，是化学变化，故B错误；C．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；故选：D；
点评：
本题考查了海水的成分，需要注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键．