单选题
某纯净物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（）
题目答案
C
您的答案
答案解析
问题要点
考查质量守恒定律的应用。解答此类问题先根据反应前后元素种类不变，推断出物质中一定含有或可能含有的元素，再根据元素质量不变求出一定含有的元素的质量，与物质质量比较大小确定出可能含有的元素质量；根据元素质量与相对原子质量的比值可求出原子个数比从而确定出物质的化学式（或最简式），根据物质质量与相对分子质量的比值可求出分子个数比。
答案解析
由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。8.8gCO2中含有氧元素的质量为$8.8 g \times ( \frac {16 \times 2} {44} \times 100 \% ) = 6.4 g$，5.4gH2O中含有氧元素的质量为$5.4 g \times ( \frac {16} {18} \times 100 \% ) = 4.8 g$，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量之和为6.4g＋4.8g＝11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为11.2g－9.6g＝1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。