6.2g磷在空气中完全燃烧,生成五氧化二磷多少克?消耗空气多少升?(标准状况下氧气的密度为1.43g/L)
题目答案
解:设生成五氧化二磷的质量为x,参加反应的氧气的质量为y。
124284=6.2gxx=14.2g
124160=6.2gyy=8g
氧气的体积为8g1.43g/L≈5.59L
消耗空气的体积约为5.59L×5=27.95L
答:生成五氧化二磷14.2g,消耗空气27.95L。
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答案解析
问题要点
方法技巧:
根据化学方程式计算的一般解题思路:(1)先找出题中涉及的化学反应,并正确写出化学方程式;(2)分析题中已知数据与方程式中各物质的直接或间接关系;(3)确定哪些数据能直接代入方程式,若所给数据不能代入方程式,则要分析清楚该数据如何转化成方程式中物质的数据,再列出相应比例式。
答案解析
涉及体积、密度的计算要注意体积、质量、密度的关系,同时要注意体积、密度、质量之间的单位是否统一。只有质量数据才能直接代入化学方程式计算。