如图是某反应的微观示意图。
（1）写出图中单质的化学式。
（2）写出该反应的化学方程式。
（1）$O_{2}$
（2）$4NH _ {3} + 5O _ {2}\underset {\Delta} {\stackrel {催化剂} {=}} 4NO + 6H _ {2}O$
考查化学方程式的书写。书写化学方程式应以客观事实为依据，遵守质量守恒定律。同时，要按“写、配、注、等、查”五步书写。
根据图示可知，氨气与氧气在催化剂、加热的条件下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为$4NH _ {3} + 5O _ {2}\underset {\Delta} {\stackrel {催化剂} {=}} 4NO + 6H _ {2}O$，其中$O_{2}$为单质。
计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
解：由题意可知，生成二氧化碳的质量为370g-363.4g=6.6g
设补钙剂中碳酸钙的质量为x。
$\frac {100} {44} = \frac {x} {6.6 g}$
$x=15g$
则该补钙剂中碳酸钙的质量分数$=\frac {15g} {20g}\times 100 \% =75\% $
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数是75%。
根据质量守恒定律可知，反应前后装置减小的质量即为反应生成的二氧化碳的质量，利用化学方程式可以计算出20g补钙剂中碳酸钙的质量，进而计算出该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
在100g稀硫酸中放入一小块锌片，待反应停止，称得溶液的质量为106.3g。（反应的化学方程式为$Zn + H _ {2} SO _ {4} = ZnSO _ {4} + H _ {2} \uparrow$）
求：（1）有多少克锌参加了反应？
（2）生成氢气多少克？
解：设参加反应的锌的质量为x，生成氢气的质量为y。
$\frac {65} {63} = \frac {x} {6.3 g} \quad x = \frac {65 \times 6.3 g} {63} = 6.5 g$
$\frac {2} {63} = \frac {y} {6.3 g} \quad y = \frac {2 \times 6.3 g} {63} = 0.2 g$
答：（1）有6.5g锌参加了反应；（2）生成氢气的质量为0.2g
反应前后溶液的质量之差即为参加反应的锌与放出氢气的质量之差。在化学反应中，两种物质之间的质量差与该反应中的各物质质量都对应成正比。用这种方法找出的质量关系，我们称为“差量法”。
生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少？
解：设理论上需要氨气的质量是x。
$CO _ {2} + 2 NH _ {3} \stackrel {\text {一定条件}} {=} CO ( NH _ {2} ) _ {2} + H _ {2} O$
3460
x6t
$\frac {34} {60} = \frac {x} {6 t}$
$x = 3.4 t$
答：理论上需要氨气的质量是3.4t。
过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应的化学方程式为$2 CaO _ {2} + 2 H _ {2} O = 2 Ca ( OH ) _ {2} + O _ {2} \uparrow$。若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，试计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？
解：设样品中CaO2的质量分数为x。
$2 CaO _ {2} + 2 H _ {2} O = 2 Ca ( OH ) _ {2} + O _ {2} \uparrow$
14432
$150 g \times x$32g
$\frac {144} {32} = \frac {150 g \times x} {32 g}$
$x = 96 \%$
答：该过氧化钙样品的纯度是96%。
将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2g。计算：
（1）反应生成的氧气质量为_____g。
（2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
（1）4.8
（2）解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
$\frac {245} {96} = \frac {x} {4.8 g}$
$x = 12.25 g$
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
该例题取材于实验室用高锰酸钾制氧气，已知反应物高锰酸钾的质量求反应生成氧气的质量，属于根据化学方程式计算的基础题，将6.3g高锰酸钾代入化学方程式即可求解。
根据质量守恒定律可知，反应过程中质量的减少是因为生成了氧气，生成氧气的质量为20g－15.2g＝4.8g；根据氧气的质量和相应的化学方程式即可计算出固体混合物中氯酸钾的质量。
