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某同学为了探究相关金属的化学性质,做了下列实验：
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1.填空题
A试管中的实验现象是。
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锌片上附着一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色
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锌的金属活动性比铜强，锌能和硝酸铜反应，生成铜和硝酸锌，故现象为锌片上附着一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色。
2.填空题
只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是。
A.$Cu$、$Ag$、稀盐酸 B.$Cu$、$AgNO _ {3}$溶液
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B
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通过实验A可知锌的活动性比铜强，通过实验B可知锌的活动性比银强，还需要证明铜和银的活动性强弱。$Cu、Ag$都不能和稀盐酸反应，故无法证明；$Cu$可以置换出$AgNO _ {3}$溶液中的银，可以证明铜的活动性比银强，可以达到实验目的。
3.填空题
实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
A.$Zn、Cu、Ag$ B.$Zn、Cu$ C.$Cu、Ag$ D.$Ag$
这四种猜想中明显不合理的是（填序号）。
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B
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锌片放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，先进行锌和硝酸银的反应，硝酸银完全反应后，再进行锌和硝酸铜的反应，若锌过量，则固体的成分为锌、银、铜，A合理；在此反应的过程中一定有银析出，B不合理；若锌和硝酸铜、硝酸银恰好完全反应，则固体的成分是铜和银，C合理；当锌不足，硝酸银未完全反应，则固体中只含有$Ag$，D合理。
举一反三
某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
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中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：
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实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。
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下列四个实验是探究稀硫酸与$NaOH$、$NaCl$、$Na _ {2} CO _ {3} 、 Ba ( NO _ {3} ) _ {2}$溶液能否发生复分解反应：
A.$H _ {2} SO _ {4} + NaOH$ B.$H _ {2} SO _ {4} + NaCl$
C.$H _ {2} SO _ {4} + Na _ {2} CO _ {3}$ D.$H _ {2} SO _ {4} + Ba ( NO _ {3} ) _ {2}$
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某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的总质量为108.1g（假设石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部逸出）。试计算：
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