下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（ ）
分析：
A．铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，依据原电池电极反应分析判断；
B．不纯的金属易发生电化学腐蚀；
C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程中均形成原电池；
D．金属腐蚀的本质是金属原子失电子．
解答：
解：A．铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A正确；
B．不纯的金属易发生电化学腐蚀，纯金属主要发生化学腐蚀，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀，所以生铁更容易被腐蚀，故B错误；
C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程中均形成原电池，则金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀，故C正确；
D．金属腐蚀的本质是金属原子失电子，即金属腐蚀的本质是M-ne‑=M_，故D正确．
故选B．
点评：
本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，题目难度不大．
下列说法正确的是 （ ）
分析：
A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应；B、电解池的阳极金属易被腐蚀，正极金属被保护；C、电镀池中，镀件做阴极，镀层金属为阳极；D、根据金属腐蚀的类型以及存在情况来回答．
解答：
解：A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e_═Fe_，故A错误；B、将钢铁与电源的正极相连，可加快其被腐蚀的速率，故B错误；C、在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，故C错误；D、钢铁腐蚀中，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，金属的腐蚀以吸氧腐蚀为主，故D正确．故选D．
点评：
本题考查学生金属的腐蚀和防护知识以及电解池的工作原理的应用，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使氢气生成速率明显加快的是（ ）
分析：
增大铁片与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等．
解答：
解：A、加入蒸馏水，氢离子浓度减小，化学反应速率变小，故A错误；
B、浓硫酸和铁发生钝化，不会产生氢气，故B错误；
C、稀硝酸和铁反应生成一氧化氮，不会生成氢气；
D、滴加几滴CuSO$_4$溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查反应速率的影响因素，题目难度不大，注意加入硫酸铜后形成原电池，一般来说，电化学反应比化学反应速率更大．
如图所示，将铁棒和石墨棒擦入1 L 1 mol•L_食盐水中．下列说法正确的是( )
分析：
若电键K与N连接，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；
若电键K与M连接，该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电．
解答：
解：A、若电键K与N连接，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极而加速被腐蚀，故A错误．
B、若电键K与N连接，该装置构成了原电池，不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H$_2$O+O$_2$+4e_=4OH_，故B错误．
C．若电键K与M连接，构成电解池，将石墨棒换成铜棒，是电解池的阳极，铁棒是阴极，电解质溶液换成CuSO$_4$溶液就可以实现铁棒上镀铜，如果电解质溶液仍然是氯化钠溶液，不能实现铁棒上镀铜，故C错误；
D．若电键K与M连接，该装置是电解池，电池反应式为：2NaCl+2H$_2$O$\xlongequal[]{电解}$2NaOH+Cl$_2$↑+H$_2$ ↑，假设只发生2NaCl+2H$_2$O$\xlongequal[]{电解}$2NaOH+Cl$_2$↑+H$_2$ ↑，根据方程式知，当两极共产生28 L(标准状况)体时，生成了1.25molNaOH，实际上氯化钠只有1mol，与实际不符合，则电解过程中还电解水，所以当氯化钠完全解时，根据原子守恒生成的氢氧化钠是1mol，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，注意电解池中阳极如果是活泼电极发生的电极反应，为易错点．
下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）
分析：
金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析解答．
解答：
解：金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，
A．汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故A错误；
B．金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故B错误；
C．将铁制成不锈钢，是改变物质内部结构而防止金属被腐蚀，没有形成原电池，不属于牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；
D．地下钢管连接镁块，Fe、Mg、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Mg而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了金属的腐蚀与防护，侧重考查基础知识与基本能力，明确原电池原理即可解答，题目难度不大．
下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（ ）
分析：
A、铁做负极被氧化失去电子生成Fe_离子；
B、海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小；
C、Fe作正极被保护；
D、作电解池阴极的金属被保护．
解答：
解：A、铁做负极被氧化失去电子生成Fe_离子，负极反应为Fe-2e_=Fe_，故A错误；
B、海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故海水中比淡水腐蚀快，故B错误；
C、铁上镀锌，Fe作正极被保护，这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；
D、水库里钢闸门与电源负极相连作阴极，被保护，该方法叫做外加电源的阴极保护法，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，本题注意电化学腐蚀形成的条件与金属的防护．
