下列做法中，能够使20℃氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是（ ）
分析：
根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析，改变溶质质量分数可以是改变水的质量或改变氢氧化钙的质量，据此解答．
解答：
解：A、升高温度到30℃，氢氧化钙的溶解度减小，会有氢氧化钙析出，溶质质量分数改变，正确；
B、温度不变，蒸发掉少量溶剂，则仍然是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；
C、降低温度到10℃，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的组成不变，溶质质量分数不变，错误；
D、温度不变，加入少量氢氧化钙固体，则不能继续溶解，溶质质量分数不变，错误；
故选A．
点评：
本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶质质量分数的大小的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．
20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为（ ）
分析：
根据20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=$\frac {溶解度}{100g+溶解度}$×100%进行解答．
解答：
解：20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=$\frac {溶解度}{100g+溶解度}$×100%=$\frac {36g}{36g+100g}$×100%=26.5%．
故选：B．
点评：
该题主要考查饱和溶液中溶质质量分数的计算，解答时要找准该温度时的溶解度，用好计算公式：溶质质量分数=$\frac {溶解度}{100g+溶解度}$×100%．
在一定温度下，某物质不饱和溶液的质量分数为a%，饱和溶液的质量分数为b%，溶解度为cg，则a、b、c之间的关系是（ ）
分析：
根据在一定温度下，还能溶解某种溶质的溶液叫该物质的不饱和溶液，不能继续溶解某物质的溶液，叫该物质的饱和溶液进行解答．
解答：
解：在一定温度下，还能溶解某种溶质的溶液叫该物质的不饱和溶液，不能继续溶解某物质的溶液，叫该物质的饱和溶液，饱和溶液中氯化钠的量达到了最大溶解量，不饱和溶液中，溶质的溶解没有达到最大溶解量，所以b大于a；其中溶解度是指在一定温度下，在100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量，溶解度为cg，则饱和溶液的质量分数=$\frac {cg}{100g+cg}$×100%＜c%，所以a、b、c之间的关系是c＞b＞a．
故选C．
点评：
通过本题的解答，要对饱和溶液和不饱和溶液有一个全面的认识，同时注意温度限制，在平时的解题过程中，要加以理解．
按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）
分析：
本题应从溶质质量分数的计算和物质的溶解性等多方面考虑．A、氯化钾溶解于水根据数据计算可确定；B、熟石灰微溶于水；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积；D、碳酸钙不溶于水；
解答：
解：A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g÷(5g+95g)=5%，故A正确；B、熟石灰微溶于水，故B错误；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故C错误；D、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故D错误；故选：A．
点评：
充分考虑溶质质量分数的计算和物质的溶解性，才能准确把握此题，得出一个正确的结果．
将20℃时某KNO$_3$溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出a克晶体；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克．则a与b的关系正确的是（ ）
分析：
根据饱和溶液蒸发水会析出晶体，不饱和溶液蒸发水不会析出晶体，根据蒸发水的质量关系进行分析．
解答：
解：如果开始的硝酸钾溶液是饱和溶液，则蒸发掉20克水，是蒸发掉10g水的2倍，所以析出晶体的质量也是蒸发掉10g水析出晶体质量的2倍，即b=2a；如果开始的硝酸钾溶液是不饱和溶液，则一开始蒸发的10g水析出晶体的质量要比析出晶体后，最后饱和溶液蒸发10g水析出晶体的质量小，即2a＜b，所以a与b的关系是2a≤b．
故选B．
点评：
解答本题关键是要知道饱和溶液蒸发水会析出晶体，不饱和溶液蒸发水不会析出晶体，什么时候成了饱和溶液了，再蒸发水才开始析出晶体．
20℃时，恒温蒸发某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10克水，没有晶体析出；第二次又蒸发掉10克水，析出3克晶体；第三次再蒸发掉10克水，析出m克晶体（ ）
分析：
根据溶液的状态进行分析，温度为T℃的硝酸钾溶液，两次恒温蒸发10g水，析出的晶体质量有可能相同也有可能不同，数值的大小关键是看原溶液是否饱和进行分析解答．
解答：
解：当原溶液是T℃的饱和溶液时，两次恒温蒸发掉10克水时析出的晶体应该相等，都等于3克，当原溶液是T℃的不饱和溶液时，则第二次蒸发掉10克水析出的晶体质量应该大于第一次析出的晶体质量，所以第二次蒸发10克水恢复到T℃析出晶体的质量为等于或者大于3克．
故选：D．
点评：
本题考查了根据溶解度的有关计算，完成此题，可以依据溶解度的概念进行．
