A、B、C三个电解槽，如下图所示(其中电极的大小、形状、间距均相同)．B、C中溶液浓度和体积相同，通电一段时间后，当A中铜电极的质量增加0.128g时，B中电极上银的质量增加( )
分析：
A、B、C均为电解池，Cu电极和Ag电极都是阴极，铜离子和银离子在阴极得电子生成Cu和Ag，据电子守恒解答．
解答：
解：A中铜电极的质量增加0.128g时，电路中转移电子物质的量为$\frac {0.128g}{64g/mol}$×2=0.004mol，由于B和C并联，每有1mol电子转移，B中电极上析出0.5molAg，所以B中电极上银的质量增加0.002mol×108g/mol=0.216g，
故选C．
点评：
本题考查了电解计算中电子守恒的应用，题目难度不大．
如图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量．接通电源后，d极附 近显红色．下列说法正确的是( )
分析：
a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量．接通电源后，d极附近显红色，有碱生成，该电极反应式为2H$_2$O+2e_=2OH_+H$_2$↑，发生还原反应，则d电极为阴极、c电极为阳极，故A为电源正极、B为电源负极，则甲中a为阳极、b为阴极，丙中e为阳极、f为阴极，丁中M为阳极、N为阴极，据此解答．
解答：
解：a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量．接通电源后，d极附近显红色，有碱生成，该电极反应式为2H$_2$O+2e_=2OH_+H$_2$↑，发生还原反应，则d电极为阴极、c电极为阳极，故A为电源正极、B为电源负极，则甲中a为阳极、b为阴极，丙中e为阳极、f为阴极，丁中M为阳极、N为阴极，
A．由上述分析可知，B为电源负极，故A错误；
B．a极为阳极，电极反应式为2H$_2$O-4e_=O$_2$↑+4H_，生成氧气，c极为阳极，电极反应式为2Cl_-2e_=Cl$_2$，生成氯气，根据电子转移守恒可知，氧气与氯气的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．丁装置给铜镀银，M应为Ag，N为Cu，电解液为 AgNO$_3$溶液，故C错误；
D．f极附近变红，说明氢氧化铁胶粒向f极移动，由于f为阴极，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，故D正确，
故选D．
点评：
本题考查电解原理，难度中等，根据d极附近显红色判断电源正负极是关键，侧重对电解原理的理解运用
用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H$_2$和O$_2$生成，若电解前后温度变化忽略不计，则电解一段时间后，下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
①该溶液的pH可能增大
②该溶液的pH可能减小
③该溶液的pH可能不变
④该溶液的浓度可能增大
⑤该溶液的浓度可能不变．
分析：
两极只有H$_2$和O$_2$生成，应为电解水型的电解，电解时阳极反应为：4OH_-4e=2H$_2$O+O$_2$↑，阴极反应为：4H_+4e=2H$_2$↑，可为电解含氧酸溶液、强碱溶液或活泼金属的含氧酸盐溶液，以此解答该题．
解答：
解：两极只有H$_2$和O$_2$生成，应为电解水型的电解，电解时阳极反应为：4OH_-4e=2H$_2$O+O$_2$↑，阴极反应为：4H_+4e=2H$_2$↑，可为电解含氧酸溶液、强碱溶液或活泼金属的含氧酸盐溶液，
①如为电解强碱溶液，则pH增大，故①正确；
②如为电解含氧酸溶液，则pH减小，故②正确；
③如电解活泼金属的含氧酸盐，则pH不变，故③正确；
④如电解含氧酸溶液、强碱溶液或活泼金属的含氧酸盐溶液等，实际上为电解的水，如电解后没有达到饱和，则浓度增大，故④正确；
⑤如电解的溶液为饱和溶液，则浓度不变，故⑤正确．
故选A．
点评：
本题考查电解原理，侧重于电解水型的考查，题目难度不大，注意阴阳离子的放电顺序，把握电解特点和规律．
如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e_，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是( )
分析：
先判断装置类型，再确定装置中的电极类型；根据电极类型确定电极上发生的反应及溶液中PH值的变化；
解答：
解：①有外接电源，所以是电解池；②没有外接电源，所以是原电池．
A、①中铜接正极，所以铜是阳极，铁是阴极；②中锌的活泼性大于铜的，所以锌是负极铜是正极；故A错误．
B、①Cu_+2e_ = Cu
2mol 64g
0.02mol0.64g
所以析出铜 0.64g
②2H_+2e_ = H$_2$↑
2mol 2g
0.02 mol 0.02g
得到氢气 0.02g，所以①＞②，故B错误．
C、电极反应式：①中阳极：Cu-2e_=Cu_，②中负极：Zn-2e_=Zn_
故C错误．
D、①中各离子的浓度不变，所以PH 值不变；②中氢离子得电子生成氢气，氢离子的浓度降低，所以PH增大．
故D正确．
故选D．
点评：
原电池、电解池的判断方法：
1、若无外加电源，可能是原电池，然后再根据原电池的形成条件判定；
2、若有外加电源，两电极插入电解质溶液中，可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同时，则为电镀池．
3、若无明显外接电源的串联电路，则利用题中信息找出能自发进行氧化还原反应的装置为原电池．
用惰性电极电解500mL CuSO$_4$溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064g(假设电解时该电极无H$_2$析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中c(H_)约为（ ）
分析：
电解CuSO$_4$溶液质量增重的一极是电解池的阴极，析出铜，该电极无H$_2$析出，说明电解过程中只发生反应：2CuSO$_4$+2H$_2$O$\xlongequal[]{电解}$2Cu+2H$_2$SO$_4$+O$_2$↑，根据析出Cu的质量计算生成硫酸的物质的量，据此计算溶液中c(H_)．
解答：
解：电解CuSO$_4$溶液质量增重的一极是电解池的阴极，析出铜，该电极无H$_2$析出，说明电解过程中只发生反应：2CuSO$_4$+2H$_2$O$\xlongequal[]{电解}$2Cu+2H$_2$SO$_4$+O$_2$↑，
设生成硫酸的物质的量为x，则：
2CuSO$_4$+2H$_2$O$\xlongequal[]{电解}$2Cu+2H$_2$SO$_4$+O$_2$↑，
128g 2mol
0.064g x
x=$\frac {0.064g×2mol}{128g}$=0.001mol
n(H_)=0.001mol×2=0.002mol
c(H_)=$\frac {0.002mol}{0.5L}$=4×10_mol/L，
故选A．
点评：
本题考查电解原理有关计算，难度不大，注意利用方程式计算，由于溶液中硫酸根的物质的量不变可以利用电荷守恒计算氢离子物质的量．
用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL(标准状况)气体，此金属的相对原子质量应为（ ）
分析：
用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，两极反应分别为：阳极：4OH_=4e_+2H$_2$O+O$_2$↑，阴极：M_+ne_=M，根据阳极产生气体的量可以计算转移电子数，根据电子守恒来计算金属的相对原子质量．
解答：
解：阳极电极反应：4OH_=4e_+2H$_2$O+O$_2$↑，当产生0.56L即0.025moL氧气，共发生0.1mol电子转移，在阴极是金属阳离子得电子生成金属的过程，由发生电极反应：M_+ne_=M，再根据电子守恒，则转移0.1mol电子析出金属M的物质的量为$\frac {0.1}{n}$mol，设相对原子质量是x，则$\frac {0.1}{n}$×x=m，解得x=10mn．
故选C．
点评：
本题考查学生电化学的有关计算知识，注意电子守恒的灵活应用，属于基本知识的考查，难度不大．
