实验步骤

1.金属的物理性质

（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。

（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片）的硬度。

（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。

2.金属的化学性质

（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。

（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。

（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。

实验现象

1. 铜与氧气反应：在空气中加热铜丝，可以观察到光亮的铜丝表面变黑（2Cu + O₂^加热 2CuO）

2. 金属与酸反应

3. 金属活动性强弱

实验讨论

金属活动顺序：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

• 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
• 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢.(K、Ca、Na除外)
• 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。(K、Ca、Na除外)

实验结论

• 金属的物理性质：具有金属光泽，大多数为银白色固体，有良好的导电性、导热性和延展性，硬度较大，不同金属硬度差异性大；
• 金属的化学性质：大部分金属在不同条件下能与氧气反应；氢前金属能与酸反生置换反应生成氢气；能与盐溶液反生置换。