1.初步学会使用酸碱指示剂判断溶液酸碱性；
2.加深对酸碱中和反应原理的理解；
3.知道中和反应中指示剂的作用。
锥形瓶、小烧杯、胶头滴管；
氢氧化钠溶液、稀盐酸溶液、无色酚酞溶液。
反应化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ，该反应无现象，借助酸碱指示剂显示反应观察反应过程；无色酚酞溶液遇碱溶液显红色，遇酸溶液显示无色。
1.取一干燥洁净的锥形瓶，加入适量氢氧化钠溶液，再加入几滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象；
2.用胶头滴管向加入酚酞溶液后的锥形瓶中慢慢滴入稀盐酸溶液，同时边滴加边用手轻轻晃动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶颜色变化；
3.加入最后一滴稀盐酸溶液变成无色后，停止加入稀盐酸；再向锥形瓶中加入一滴氢氧化钠溶液，观察现象后再加入一滴稀盐酸，观察实验现象。
向加入氢氧化钠的溶液中加入酚酞溶液后，溶液变为红色；向锥形瓶滴加稀盐酸的过程中溶液颜色逐渐变浅至无色；再加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，再加入一滴稀盐酸后溶液又变为无色。
盐酸能与氢氧化钠发生酸碱中和反应。
实验注意事项：
（1）有些酸和碱反应生成盐和水时从外观上看无明显现象，但由于酸碱指示剂在酸性、碱性、中性溶液中可显示不同的颜色，因此加入指示剂可以借助指示剂颜色的变化判断中和反应是否发生以及确定中和反应的终点。如NaOH溶液里加入酚酞溶液显红色，当滴加的盐酸和氢氧化钠恰好反应时，酚酞由红色变为无色，中和反应达到终点。如果使用石蕊溶液，溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显。
（2）实验时不断晃动锥形瓶或用玻璃棒不断搅拌，可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。
（3）实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了清楚地看出指示剂颜色的变化。
（4）实验时要注意观察溶液颜色的变化，当观察到溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
1.初步学会使用酸碱指示剂判断溶液酸碱性；
2.加深对酸碱中和反应原理的理解；
3.知道中和反应中指示剂的作用。
锥形瓶、小烧杯、胶头滴管；
氢氧化钠溶液、稀盐酸溶液、无色酚酞溶液。
反应化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ，该反应无现象，借助酸碱指示剂显示反应观察反应过程；无色酚酞溶液遇碱溶液显红色，遇酸溶液显示无色。
1.取一干燥洁净的锥形瓶，加入适量氢氧化钠溶液，再加入几滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象；
2.用胶头滴管向加入酚酞溶液后的锥形瓶中慢慢滴入稀盐酸溶液，同时边滴加边用手轻轻晃动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶颜色变化；
3.加入最后一滴稀盐酸溶液变成无色后，停止加入稀盐酸；再向锥形瓶中加入一滴氢氧化钠溶液，观察现象后再加入一滴稀盐酸，观察实验现象。
向加入氢氧化钠的溶液中加入酚酞溶液后，溶液变为红色；向锥形瓶滴加稀盐酸的过程中溶液颜色逐渐变浅至无色；再加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，再加入一滴稀盐酸后溶液又变为无色。
盐酸能与氢氧化钠发生酸碱中和反应
实验注意事项：
（1）有些酸和碱反应生成盐和水时从外观上看无明显现象，但由于酸碱指示剂在酸性、碱性、中性溶液中可显示不同的颜色，因此加入指示剂可以借助指示剂颜色的变化判断中和反应是否发生以及确定中和反应的终点。如NaOH溶液里加入酚酞溶液显红色，当滴加的盐酸和氢氧化钠恰好反应时，酚酞由红色变为无色，中和反应达到终点。如果使用石蕊溶液，溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显。
（2）实验时不断晃动锥形瓶或用玻璃棒不断搅拌，可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。
（3）实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了清楚地看出指示剂颜色的变化。
（4）实验时要注意观察溶液颜色的变化，当观察到溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。