实验步骤

1. 酸和碱与指示剂的作用，参考下图进行实验。

2.酸与金属氧化物的反应。取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。

3.碱与盐、酸的反应在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。

4.酸碱中和反应。在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。

5.氢氧化钙的化学性质。向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。

实验现象

• 酸与酚酞不显色，碱与酚酞显红色；酸与石蕊显红色，碱与石蕊显蓝色。
• 生锈的铁钉变光亮后继续与稀盐酸反应，产生气泡，铁钉逐渐溶解，溶液变为浅绿色。
• 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后，生成白色沉淀，溶液颜色变浅至无色；加入稀盐酸后，白色沉淀溶解，溶液又变为蓝色。
• 氢氧化钠中加入酚酞，溶液变为红色，加入稀盐酸颜色逐渐变浅至无色；蒸干溶液，得到白色氯化钠晶体。
• 氢氧化钙部分溶解，加入酚酞后显红色；一支试管加入水后颜色不变，仍有少量固体，另一支试管加入稀盐酸后固体完全溶解，溶液变为无色。

实验讨论

1.氢氧化钠变质问题

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

证明方法：

a)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：

NaOH+HCl=NaCl+H₂O 和 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

b)取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓

c)取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：

Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃或Na₂CO₃+Ca(NO₃)₂=2NaNO₃+CaCO₃↓

2.氢氧化钙变质问题

氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：

Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

实验结论

酸的化学性质：酸与指示剂作用；酸与活泼金属反应；酸与金属氧化物反应；酸与碱反应；

碱的化学性质：碱与指示剂作用；碱与盐的反应；碱与酸的反应。