对反应A+3B⇌2C+2D 来说，下列反应速率最快的是（ ）
分析：
由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此解答．
解答：
解：A.$\frac {V_A}{1}$=0.15；
B.$\frac {V_B}{3}$=0.2；
C.$\frac {V_C}{2}$=0.2；
D.$\frac {V_D}{2}$=0.225，
故反应速率：V_D＞V_B=V_C＞V_A，
故选D．
点评：
本题考查化学反应速率比较，难度不大，注意理解速率规律，也可以利用归一法计算比较，但利用比值法更为简单，对于选择题更适用．
可逆反应A+3B⇌2C+2D，在四种不同的情况下的反应速率分别为：[br]①V_A=0.15 mol/(L•s) [br]②V_B=0.6 mol/(L•s) [br]③V_C=0.4 mol/(L•s) [br]④V_D=0.45 mol/(L•s)[br]该反应进行最快的是（ ）
分析：
利用比值法可知，反应速率与化学计量数的比值越大，则反应越快，以此来解答．
解答：
点评：
本题考查反应快慢的比较，注意利用比值法可快速比较反应的快慢，也可利用转化为同种物质的反应速率来比较快慢，注重基础知识的考查，题目难度不大．
关于如图所示实验装置的叙述错误的是( )
分析：
A．检查装置气密性原理通常是想办法造成装置不同部位有压强差，并产生某种明显现象，如气泡的生成，水柱生成，液面升降；
B．通过量气装置可测得产生氢气的体积，锌的质量可称量，锌的摩尔质量已知，则根据反应方程式可计算此条件下的气体摩尔体积；
C．根据氢气的体积得知锌的物质的量，锌的质量可称量，根据摩尔质量等于质量除以物质的量可求得锌的相对原子质量；
D．根据相似相溶原理作出判断．
解答：
解：A．由于此装置属于密闭体系，将水准管上提，造成内外压强不等，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气，故A正确；
B．通过量气装置可测得产生氢气的体积，锌的质量可称量，锌的摩尔质量已知，则根据反应方程式可计算此条件下的气体摩尔体积：Zn+2HCl═ZnCl$_2$+H$_2$↑
65 g/mol Vm
m g v L
Vm═65v/m L/mol，故B正确；
C．气体摩尔体积可当作已知，根据方程式同理可求得锌的摩尔质量，故C正确；
D．氢气为非极性分子，CCl$_4$为非极性分子，根据相似相溶原理，部分氢气溶在CCl$_4$中，造成测量误差，故D错误．_故选D．
点评：
本题考察了仪器的创新实用．量气装置中所用液体一般是水，气体在水中溶解度很小；若气体在水中溶解度较大，可采用其他液体，比如四氯化碳等．
下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
分析：
A．从生成的气体的量和实验的目的出发解答；
B．苯的密度比水小；
C．盛放食盐水的容器为蒸发皿；
D．根据氧化还原反应的氧化性强弱比较的方法进行解答；
解答：
解：A．刚加入双氧水时，气体会从长颈漏斗跑掉，无法准确测定分解速率，故A错误；
B．苯的密度比水小，苯应在水的上层，所以装置②中X不可能为苯，故B错误；
C．坩埚为一陶瓷深底的碗状容器，当有固体要以大火加热时，就必须使用坩埚，而本题的目的是从食盐水中提取食盐，应该用蒸发皿，故C错误；
D．高锰酸钾与浓盐酸反应，2KMnO$_4$+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl$_2$+5Cl$_2$↑+8H$_2$O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl$_2$是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO$_4$是氧化剂，所以氧化性：KMnO$_4$＞Cl$_2$，反应Cl$_2$+2Na$_2$S=2NaCl+2S中，化合价升高的S元素被氧化，对应产物硫单质是氧化产物，化合价降低的Cl元素被还原，所在的反应物Cl$_2$是氧化剂，所以氧化性：Cl$_2$＞S；所以，装置④可用于证明氧化性：KMnO$_4$＞Cl$_2$＞S，故D正确；
故选D．
点评：
本题主要考查了反应装置和反应的目的是否一致，较为综合，解答须理清各反应的原理．
如图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是( )
分析：
A、根据相似相溶原理作出判断；
B、依据量气管的作用分析判断；
C、实验是常温常压条件下进行的；
D、检查装置气密性原理通常是想办法造成装置不同部位有压强差，并产生某种明显现象，如气泡的生成，水柱生成，液面升降；
解答：
解：A、氢气为非极性分子，CCl$_4$为非极性分子，根据相似相溶原理，部分氢气溶在CCl$_4$中，造成测量误差，故A错误；
B、装置中的水有两个作用，封闭量气管内的气体不与大气相通，指示量气管内、漏斗内液面位置，所以溢出对测定无影响，故B错误；
C、锌和硫酸反应是放热反应，必须待体系温度降低到常温时才可进行读数，故C错误；
D、由于此装置属于密闭体系，将水准管上提，造成内外压强不等，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了仪器的创新实用，压强关系的分析应用，量气装置中所用液体一般是水，气体在水中溶解度很小；若气体在水中溶解度较大，可采用其他液体，比如四氯化碳等．
某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L_的硫酸，将产生的H$_2$收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H$_2$体积为44.8mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( )
分析：
根据生产氢气的体积计算消耗氢离子的物质的量、消耗锌的质量，
A．根据速率单位选择计算方法：固体质量的变化量和时间的比值；
B．根据速率表达式计算以氢离子表示的反应速率；
C．再根据速率之比等于化学计量数之比判断；
D．根据速率v=$\frac {△c}{△t}$来计算即可．
解答：
解：Zn+2H_=Zn_+H$_2$↑
65g 1mol 1mol 22.4L
0.13g 0.004mol 0.002mol 0.0448L
A．用锌粒来表示10s内该反应的速率为$\frac {0.13g}{10s}$=0.013g/s，故A正确；
B．v(H_)=$\frac {$\frac {0.004mol}{0.04L}$}{10s}$=0.01mol/(L•s)，故B正确；
C．v(Zn_)=$\frac {1}{2}$v(H_)=0.005mol/(L•s)，故C错误；
D．用H$_2$来表示10s内该反应的速率为$\frac {$\frac {$\frac {0.448}{22.4}$}{0.05}$mol/L}{10s}$=0.004mol•(L•s)_，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查了反应速率的表示．注意速率可有不同的表示方法，常用单位时间内浓度变化表示．
