读趣百科

分析：

A．反应为可逆反应，不能完全转化；

B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变；

C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K只与温度有关；

D．平衡时N$_2$的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，结合压强之比等于物质的量之比计算．

解答：

解：A．反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1mol N$_2$和3mol H$_2$发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；

B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B正确；

C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K增大，而K只与温度有关，则缩小容器体积平衡常数K不变，故C错误；

D．平衡时N$_2$的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，由压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内的压强是起始时的$\frac {4-0.4}{4}$×100%=90%，故D正确；

故选BD．

点评：

本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项C为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大．

分析：

A、反应是气体体积不变的反应，压强改变，平衡不动；

B、反应是气体体积不变的反应，压强改变，平衡不动；

C、缩小体积平衡不变，平衡状态各物质浓度增大，碘单质蒸气颜色加深；

D、缩小容器体积增大压强，反应速率增大平衡不动，质量分数不变．

解答：

解：A、依据影响反应速率的因素分析，缩小容器体积增大压强，反应速率增大，故A正确；

B、反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不发生移动，正逆反应速率增大，故B错误；

C、缩小体积平衡不变，平衡状态各物质浓度增大，碘单质蒸气浓度增大颜色加深，混合气体颜色加深，故C正确；

D、反应是气体体积不变的反应，压强改变，平衡不动，物质转化率不变，H$_2$的质量分数不变，故D错误；

故选AC．

点评：

本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理和反应特征是解题关键，注意反应特征和平衡移动原理的理解应用，题目较简单．

分析：

A、反应是气体体积不变的反应，压强改变，平衡不动；

B、反应是气体体积不变的反应，压强改变，平衡不动，物质转化率不变；

C、缩小容器体积增大压强，反应速率增大；

D、缩小体积平衡不变，平衡状态个物质浓度增大，碘单质蒸气颜色加深．

解答：

解：A、反应是气体体积不变的反应，压强改变，平衡不发生移动，故A错误；

B、反应是气体体积不变的反应，压强改变，平衡不动，物质转化率不变，I$_2$的转化率不变，故B错误；

C、依据影响反应速率的因素分析，缩小容器体积增大压强，反应速率增大，故C正确；

D、缩小体积平衡不变，平衡状态个物质浓度增大，碘单质蒸气浓度增大颜色加深，混合气体颜色加深，故D正确；

故选AB．

点评：

本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理和反应特征是解题关键，注意体系是恒温恒压容器，题目较简单．

分析：

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，据此分析．

解答：

解：合成氨反应为N$_2$+3H$_2$⇌2NH$_3$，该反应为放热反应，所以增大压强平衡正移，降低温度平衡正移，有利于生成氨气，

故选AC．

点评：

本题考查了勒夏特列原理应用，难度不大．

分析：

图中有三个变量：C的百分含量、温度、时间，分析该图时应按照：先拐先平，高温高压的原则．

通过C的百分含量的变化可判断平衡移动的方向．

解答：

解：A．加入催化剂平衡不移动，故A错误；

B．从左图可知，T$_1$＜T$_2$，T$_1$→T$_2$，温度升高，C的百分含量(C%)减小，平衡向逆向移动，故逆向为吸热反应，故B正确；

C．从右图可知，P$_2$＞P$_1$，P$_1$→P$_2$，压强增大，C的百分含量(C%)减小，平衡向逆向移动，根据加压平衡向气体体积缩小的方向移动得：b＜c+d，故可能存在a+b=c+d可能存在，故C正确；

D．A为固体，增加固体的量平衡不发生移动，故D错误；

故选BC．

点评：

本题考查了平衡移动的方向和读图能力，题目难度较小，读图时注意先拐先平，高温高压的原则．