(多选)将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是( )
分析：
根据反应的过程图象结合题干关于影响反应速率的因素等信息，对反应过程进行分析判断即可．
解答：
解：A、由于镁与盐酸的反应放热所以可提高反应的速度，t$_1$～t$_2$速度变化变快的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故A正确；
B、由于镁与盐酸的反应放热所以可提高反应的速度，t$_1$～t$_2$速度变化变快的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故B不正确；
C、t$_2$～t$_3$速度不断变慢，是因为随着氢气的量的增加，镁以及溶液中的氯化氢因反应的消耗不断变少，导致反应速度变慢．此反应在试管中进行，压强基本不变．故C正确；
D、t$_2$～t$_3$速度不断变慢，是因为随着氢气的量的增加，镁以及溶液中的氯化氢因反应的消耗不断变少，导致反应速度变慢．此反应在试管中进行，压强基本不变．故D不正确．
故选AC．
点评：
此题是对影响反应速率的考查，解题的关键是结合图象对反应过程的分析，属实验探究性基础题．
(多选)对于可逆反应H$_2$(g)+I$_2$(g)⇌2HI(g)，在温度一定下由H$_2$(g)和I$_2$(g)开始反应，下列说法正确的是（ ）
分析：
A．反应速率之比等于化学计量数之比；
B．可逆反应正逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差；
C．反应状态不同，正逆反应速率关系不确定；
D．当正逆反应速率相等时达到平衡状态．
解答：
解：A．由反应可知，H$_2$(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为1：2，故A错误；
B．可逆反应正逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差，故B正确；
C．反应状态不同，正逆反应速率关系不同，二者只要不达到平衡状态，则没有恒定的关系，故C错误；
D．当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，故D正确．
故选BD．
点评：
本题考查化学平衡问题，题目难度不大，易错点为B，注意反应的净速率与正逆反应速率的关系．
(多选)对可逆反应4NH$_3$(g)+5O$_2$(g)
4NO(g)+6H$_2$O(g)，下列叙述正确的是（ ）
分析：
A、根据达到平衡时，氧气的浓度不再发生变化；
B、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；
C、根据反应速率之比等于化学计量数之比判断；
D、从可逆反应的特点分析；
解答：
解：A、达到平衡时，氧气的浓度不再发生变化，单位时间内消耗的氧气与生成的氧气的量相同，则有平衡时，v_正(O$_2$)=v_逆(O$_2$)必成立，故A正确；
B、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v_正(O$_2$)=5v_正(NO)，故B错误；
C、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知水的化学计量数最大，则反应速率最大，故C正确；
D、该反应为可逆反应，反应不能完全转化，故D错误．
故选AC．
点评：
本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点．
(多选)下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（ ）
分析：
化学平衡常数K=$\frac {生成物浓度幂的积}{反应物浓度幂的积}$，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．
解答：
解：化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．
A、在可逆反应中，随着温度的升高，化学平衡向吸热方向移动，所以可能是向正反应方向也可能是向逆反应方向，所以K一定改变，故A错误；
B、催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，则不能改变平衡常数，故B正确；
C、平衡常数改变，根据平衡常数表达式知，化学平衡必发生移动，故C正确；
D、化学平衡常数只与温度有关，当化学平衡移动时，平衡常数不一定改变，如压强导致的平衡移动，故D错误；
故选AD．
点评：
本题考查了化学平衡常数的含义，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关．
(多选)在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
分析：
K=$\frac {C_(C)．C_(D)}{C_(A)．C_(B)}$，K越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应进行的程度越大，且化学平衡常数只与温度有关．
解答：
解：A、根据化学平衡常数知，K越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，达到平衡时，则反应进行的程度越大，故A正确；
B、K越小，达到平衡时，生成物浓度越小，反应物浓度越大，则反应物的转化率越小，故B错误；
C、K只与温度有关，与物质的浓度无关，故C错误；
D、K只与温度有关，所以K随温度的改变而改变，故D正确．
故选AD．
点评：
本题考查了化学平衡常数的含义，注意K只与温度有关，与物质的浓度无关，为易错点．
(多选)在一密闭容器中，反应 aA(气)⇌bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
分析：
采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的$\frac {1}{2}$倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．
解答：
解：假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的$\frac {1}{2}$倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．
A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确；
B、平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；
C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C正确
D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误．
故选：AC．
点评：
本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．
