高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)+4H$_2$O(g)$\xlongequal[]{}$Fe$_3$O$_4$(s)+4H$_2$(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
分析：
影响化学反应速率的因素有以下几方面，温度越高，反应越快；物质间的接触面积越充分，反应速率越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速率越快；通常反应物的浓度越大，反应速率越快，加入催化剂可以改变其反应速率等．
解答：
解：A．固体没有浓度，故增加铁的量对平衡无影响，故A正确； [br]B．将容器的体积缩小一半，所有物质的浓度增大一倍，反应速率加快，故B错误；[br]C．压强不变，充入氮气使容器体积增大，但所有物质的浓度减小，反应速率变小，故C错误；[br]D．体积不变，充入水蒸气使容器压强增大，增大了水蒸气的浓度，反应速率加快，故D错误．[br]故选A．
点评：
本题综合考查了影响化学反应的速率，可以从温度、物质间的接触面积，反应物颗粒的大小，反应物的浓度及催化剂等方面作出回答．
要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）
分析：
增大铁与盐酸反应的速率，则增大接触面积、酸的浓度、温度等，该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，以此来解答．
解答：
解：A．增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，故A不选；[br]B．提高反应的温度，反应的速率加快，故B不选；[br]C．该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，则增大压强，不能增大Fe与盐酸的反应速率，故C选；[br]D．用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D不选；[br]故选C．
点评：
本题考查影响反应速率的因素，明确温度、浓度、压强、催化剂、接触面积对反应速率的影响即可解答，并注意使用前提来解答，题目难度不大．
下列措施不能增大反应速率的是（ ）
分析：
增大反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂等，根据外界条件对化学反应速率的影响解答．
解答：
解：A．对于有气体参加的反应，增大压强可增大反应速率，故A不选；
B．温度降低，活化分子的百分数减小，反应速率减小，故B选；
C．提高反应物的浓度，活化分子的浓度增大，反应速率增大，故C不选；
D．使用合适的催化剂，降低反应的活化能，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故D不选．
故选B．
点评：
本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意常见影响化学反应速率的因素除温度、浓度、压强、催化剂之后还有表面积、溶剂、光照等因素，注意常见基础知识的积累．
可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)的v-t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙，以下说法中正确的是（ ）
①a$_1$＞a$_2$；②a$_1$＜a$_2$；③b$_1$＞b$_2$；④b$_1$＜b$_2$；⑤t$_1$＞t$_2$；⑥t$_1$=t$_2$；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大．
分析：
若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，正逆反应速率均加快，缩小达到化学平衡的时间，阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同．
解答：
解：可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)的v-t图象如图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，
a$_1$、a$_2$为两种条件下正反应速率，催化剂加快反应速率，则a$_1$＜a$_2$；
使用催化剂缩小了达到化学平衡的时间，则加催化剂时达到平衡的反应速率大，所以b$_1$＜b$_2$；
使用催化剂缩小了达到化学平衡的时间，则t$_1$＞t$_2$；
阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同；
综上所述②④⑤⑦说法正确，
故选C．
点评：
本题考查影响反应速率的因素及图象，明确图象中纵横坐标及点、线的意义及催化剂对反应速率、化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．
下列措施对增大化学反应速率无效果的是（ ）
分析：
影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、压强和催化剂，决定物质反应速率大小的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素．
解答：
解：A、催化剂能改变化学反应速率，故A正确；
B、将铝片改为铝粉增大了反应物的接触面积，能增大反应速率，故B正确；
C、铁和稀硫酸反应生成氢气，但铁和浓硫酸能发生钝化现象而得不到氢气，故C错误；
D、锌和稀硫酸反应时，加入少量氯化铜，锌置换出铜，锌、铜、和稀硫酸能构成原电池而加快反应速率，故D正确；
故选C
点评：
本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意决定物质反应速率大小的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素．
下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）
分析：
从浓度、温度、压强、催化剂、原电池反应等方面分析影响反应速率的因素．
解答：
解：A．在炭粉中加入KCl0$_3$，点燃时燃烧更为剧烈，是因为氯酸钾分解产生氧气，增大了氧气的浓度，故反应速率加快，故A不选；
B．H$_2$O$_2$中加入少量FeCl$_3$，即可迅速放出气体，是因为氯化铁为催化剂，加快了过氧化氢的分解，故B选；
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分，是增大了接触面积，反应速率加快，故C不选；
D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，形成了原电池，故产生氢气速率加快，故D不选．
故选B
点评：
本题考察了影响反应速率的因素．常见的催化反应有过氧化氢的分解(二氧化锰、氯化铁作催化剂)、氯酸钾分解(二氧化锰作催化剂)、淀粉水解(酸或淀粉酶作催化剂)酯化反应(酸作催化剂)等．
