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分析：

解答：

点评：

本题考查化学反应速率的有关公式，比较基础，注意速率公式的理解与灵活运用．

分析：

利用速率之比等于化学计量数之比计算出v(NH$_3$)，再根据t=$\frac {△c}{v}$计算时间．

解答：

解：H$_2$ 表示的平均速率v(H$_2$ )=0.45mol/(L∙s)，

利用速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH$_3$)=$\frac {2}{3}$v(H$_2$ )=$\frac {2}{3}$×0.45mol/(L∙s)=0.3mol/(L∙s)，

氨的浓度增加了0.6mol/L，即△c(NH$_3$)=0.6mol/L，

所以反应所经历的时间为$\frac {0.6mol/L}{0.3mol/(L．s)}$=2s，

故选：D．

点评：

本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．

分析：

化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应越快，以此来解答．

解答：

解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应越快，则

A.$\frac {0.3}{1}$=0.3，

B.$\frac {0.6}{3}$=0.2，

C.$\frac {0.5}{2}$=0.25，

D.$\frac {0.01×60}{1}$=0.6，

显然D中比值最大，反应最快，

故选D．

点评：

本题考查化学反应速率快慢的比较，为高频考点，把握比值法比较反应速率为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意单位要一致，题目难度不大．

分析：

计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此确定各物质的化学计量数，再利用原子守恒用X、Y表示Z的组成，据此书写方程式．

解答：

解：4s后，△c(X$_2$)=1mol•L_-0.4mol•L_=0.6mol•L_，

△c(Y$_2$)=1mol•L_-0.8mol•L_=0.2mol•L_，

△c(Z)=0.4mol•L_，

则X$_2$、Y$_2$、Z的化学计量数之比为=0.6mol•L_：0.2mol•L_：0.4mol•L_=3：1：2，

故反应为3X$_2$+Y$_2$═2Z，根据原子守恒可知，Z为X$_3$Y，

故反应可以表示为：3X$_2$+Y$_2$═2X$_3$Y，

故选：C．

点评：

本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的化学计量数是关键．

分析：

根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小．

解答：

解：对反应2A+B=3C+5D，都换算成D表示的速率进行比较，

A、v(A)=0.5 mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故v(D)=$\frac {5}{2}$v(A)=$\frac {5}{2}$×0.5 mol/(L•s)=1.25 mol/(L•s)；

B、v(B)=0.3mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故v(D)=5v(B)=5×0.5 mol/(L•s)=2.5 mol/(L•s)；

C、v(C)=0.8 mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故v(D)=$\frac {5}{3}$v(C)=$\frac {5}{3}$×0.8 mol/(L•s)=1.33 mol/(L•s)；

D、v(D)=1 mol/(L•s)，

故B表示的反应速率最快，

故选B．

点评：

本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较，利用速率与对应化学计量数的比值判断更简单．