单选题
当两个原子形成共价键时，将（ ）
题目答案
B
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答案解析
分析：
当化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，需要吸收能量；当化学键形成时，释放能量．
解答：
解：当化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，需要吸收能量；当化学键形成时，释放能量，所以当两个原子形成共价键时，将放出能量．
故选B．
点评：
本题考查了能量转化的原因，难度不大，明确化学键断裂和形成与能量转化的关系．
举一反三
下列说法正确的是（ ）
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行．
题目答案
C
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分析：
①吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量．②一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关．③化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化．④放热反应加热到一定温度引发后，放出的热不仅满足反应所需温度，多余的热将放出．
解答：
解：①放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是．故①错误．
②放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应2 Al+Fe$_2$O$_3$$\xlongequal[]{高温}$ Al$_2$O$_3$+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应．故②错误．
③放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应．故③正确．
④放热、吸热关键看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小或生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小．放热反应加热到一定温度引发，停止加热，反应放出的热已满足反应所需温度．对整个反应而言，是生成新化学键所释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量．或者说反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变成以热量的形式释放．故④正确．
故正确答案为C．
点评：
该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系．需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键．
已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
题目答案
B
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分析：
化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应．
解答：
解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B．
点评：
本题考查吸热反应和放热反应的区别，难度不大．
下列说法中错误的是（ ）
题目答案
C
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答案解析
分析：
根据吸热反应和放热反应及相关例子分析．
解答：
解：A．所有燃烧反应都是放热反应，即CO燃烧是放热反应，故A错误．B．中和反应是放热反应，H$_2$SO$_4$与NaOH反应是放热反应属于中和反应，即它是放热反应，故B错误．C．大部分化合反应属于放热反应，CaO与H$_2$O反应是属于化合反应，是典型的放热反应，故C正确．D．大部分分解反应是吸热反应，CaCO$_3$受热分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误．故选C．
点评：
本题考查了常见的吸热反应和放热反应，需要对其常见具体反应有一个系统的了解，这需要平时多总结，多记忆．
反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是（ ）
题目答案
D
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分析：
反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应知识来回答．
解答：
解：A、Na$_2$O$_2$和CO$_2$的反应是一个放热反应，故A错误；
B、Al和盐酸的反应是一个放热反应，故B错误；
C、Mg在O$_2$中燃烧应是一个放热反应，故C错误；
D、氢氧化钡晶体和氯化铵反应是一个吸热反应，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用．它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最适合的选择是（ ）
题目答案
B
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答案解析
分析：
根据物质间反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的，同时要考虑物质的状态和腐蚀性及是否易保存等．
解答：
解：A．浓硫酸溶于水放热，但不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，故A错误；
B．生石灰与水反应放出大量的热，且易保存，故B正确；
C．熟石灰与水不反应，放热不明显，故C错误；
D．氯化钠与水不反应，放热不明显，故D错误；
故选：B．
点评：
本题考查了生石灰的用途，完成此题，可以依据氧化钙的性质进行，要熟记物质溶于水时伴随的能量变化．