将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L•min).求:
(1)此时A的浓度c(A)=mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=mol;
(2)B的平均反应速率v(B)=mol/(L•min);
(3)x的值为.
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答案解析
分析:
(1)根据化学方程和物质的量浓度的计算式思考;
(2)根据化学反应速率公式计算;
(3)根据化学方程式计算.
解答:
解:(1)5min后,n(D)=0.5mol/L×2L═1mol,
根据3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),生成1molD要消耗1.5molA和0.5molB,
设初始时A、B的物质的量均为n,则(n-1.5):(n-0.5)═3:5,即n=3.
c(A)═$\frac {3mol-1.5mol}{2L}$═0.75mol/L.故答案为:0.75;3;
(2)v(B)═$\frac {0.5mol}{2L•5min}$═0.05mol/(L•min),故答案为:0.05;
(3)n(C)═0.1mol/(L•min)×5min×2L═1mol,
n(D)=0.5mol/L×2L═1mol,
根据3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),n(C):n(D)═1:1,
因为生成C和D的物质的量之比等化学计量数之比,所以n═2,故答案为:2.
点评:
本题需要根据化学反应速率的计算公式和化学方程式计算,能很好地训练思维能力.