相同条件下,下列有关溶液的比较中,不正确的是( )
①pH=2的CH$_3$COOH溶液 ②pH=2的HCl溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液.
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答案解析
分析:
A.根据酸碱溶液都抑制了水的电离进行比较水的电离程度;
B.一水合氨为弱电解质,只能部分电离出氢氧根离子,所以氨水浓度大于0.01mol/L;
C.醋酸为弱酸,醋酸的浓度大于0.2mol/L,等体积的醋酸和盐酸中,醋酸的物质的量大于氯化氢;
D.碱溶液的pH大于酸溶液的pH,弱电解质稀释过程中电离程度增大,据此进行解答.
解答:
解:A.酸溶液和碱溶液都抑制水的电离,酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液的氢离子是水电离的,所以四种溶液中水电离的氢离子浓度相等,都是10_mol/L,故A正确;
B.②pH=2的HCl溶液中氯化氢的浓度为0.01mol/L,而③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L,等体积的两溶液混合,氨水过量,若溶液显示中性,则盐酸的体积大于氨水,即:②>③,故B正确;
C.①pH=2的CH$_3$COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L,而②pH=2的HCl溶液中氯化氢的浓度为0.01mol/L,等体积的两溶液中醋酸的物质的量大于氯化氢,与铝反应时,醋酸生成的氢气多,故C正确;
D.碱溶液的pH一定大于酸溶液的pH,③、④的pH大于①、②的;③pH=12的氨水为弱碱,稀释过程中电离程度大,溶液中氢氧根离子的物质的量大于④,稀释后溶液的pH:③>④;而①pH=2的CH$_3$COOH溶液稀释后溶液中氢离子浓度大于②,溶液的pH①<②,所以分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后,溶液的pH:③>④>②>①,故D错误;
故选D.
点评:
本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、弱电解质的电离平衡,题目难度中等,注意掌握溶液pH与溶液酸碱性的关系,明确影响弱电解质电离平衡的因素;D为易错点,注意溶液pH与氢离子浓度关系.