可逆反应：2A(g)+B(g)⇌C(g)+3D(g)△H＜0，下列说法正确的是（ ）
分析：
A、缩小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
D、两种反应物，增加一种物质的量会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小；
解答：
解：A、反应是气体体积增大的反应，缩小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡逆向进行，故A错误；
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应放热减小少，故B错误；
C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应热不变，故C错误；
D、两种反应物，增加一种物质的量会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，增加B的物质的量则A物质的转化率提高，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理和反应特征是解题关键，题目难度中等．
COCl$_2$(g)⇌CO(g)+Cl$_2$(g)；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl$_2$转化率的是（ ）
分析：
化学反应COCl$_2$(g)⇌CO(g)+Cl$_2$(g)△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，
①升温平衡向吸热反应方向移动；
②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；
③增加CO的浓度，平衡逆向进行；
④减压平衡向气体体积增大的方向进行；
⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；
⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．
解答：
解：化学反应COCl$_2$(g)⇌CO(g)+Cl$_2$(g)△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，
①升温平衡向正反应移动，COCl$_2$转化率增大，故①符合；
②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl$_2$转化率不变，故②不符合；
③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl$_2$转化率减小故③不符合；
④减压平衡向正反应方向移动，COCl$_2$转化率增大，故④符合；
⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl$_2$转化率不变，故⑤不符合；
⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl$_2$转化率增大，故⑥符合，
故选：B．
点评：
本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等．
下列说法正确的是（ ）
分析：
A、可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行；
B、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态；
C、升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动；
D、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态．
解答：
解：A、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故A错误；
B、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故B正确；
C、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故C错误；
D、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故D错误．
故选B．
点评：
本题是一道有关化学平衡状态的特征以及化学平衡移动知识的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
分析：
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答：
解：A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；
B、由H$_2$、I$_2$(g)、HI气体组成的平衡，压缩容器体积后，各组分的浓度都变大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl$_2$+H$_2$O⇌H_+Cl_+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、工业上生产硫酸是一个气体体积减小的过程，使用适当过量的空气，是增大了氧气的浓度，平衡正向移动，二氧化硫的转化效率提高，可以用勒夏特列原理解释,故D不选；
故选B．
点评：
本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，影响因素的分析，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等．
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
分析：
勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释．
解答：
解：A、汽水瓶中存在平衡H$_2$CO$_3$⇌H$_2$O+CO$_2$，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈，主要发生电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl$_2$+H$_2$O⇌ClO_+2H_+Cl_，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故C正确；
D、工业上生产硫酸存在平衡2SO$_2$+O$_2$⇌2SO$_3$，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D正确；
故选B．
点评：
本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程．
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，将1mL pH=3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH＜5
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)⇌K(g)+NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．
分析：
①加热促进铁离子的水解，且生成的盐酸为挥发性酸；
②形成原电池加快铁的腐蚀；
③氯气溶于水，存在化学平衡，食盐水抑制氯气的溶解；
④醋酸为弱酸，存在电离平衡；
⑤K为气体，减小生成物的浓度可使平衡正向移动；
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压应正向移动，颜色变浅．
解答：
解：①加热促进铁离子的水解，且生成的盐酸为挥发性酸，则氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体，能用勒夏特列原理解释，故不选；
②铁在潮湿的空气中容易生锈是因形成原电池加快铁的腐蚀，与勒夏特列原理无关，故选；
③氯气溶于水，存在化学平衡，食盐水抑制氯气的溶解，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故不选；
④醋酸为弱酸，存在电离平衡，1mL pH=3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH＜5，能用勒夏特列原理解释，故不选；
⑤K为气体，减小生成物的浓度可使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故不选；
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压应正向移动，颜色变浅，而颜色加深可知浓度增大，是不能用勒夏特列原理解释，故选；
故选B．
点评：
本题考查影响化学平衡的因素，涉及水解、电离、溶解、化学平衡等，综合性较强，题目难度中等，⑤⑥为解答的易错点和难点．
