下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（ ）
分析：
A、反应中是铵根离子水解的反应；
B、反应中是碳酸氢根离子电离的方程式，水是生成水合氢离子，不属于水解反应；
C、铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子；
D、醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子．
解答：
解：A、NH$_4$_+H$_2$O⇌NH$_3$•H$_2$O+H_，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水参加反应，故A不符合；
B、HCO$_3$_+H$_2$O⇌H$_3$O_+CO$_3$_，是碳酸氢根离子电离方程式，水是生成水合氢离子，不是水解，故B符合；
C、Al_+3H$_2$O⇌Al(OH)$_3$+3H_是铝离子水解反应，水参与反应，故C不符合；
D、CH$_3$COO_+H$_2$O⇌CH$_3$COOH+OH_，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，水参与反应，故D不符合；
故选B．
点评：
本题考查了盐类水解分析判断，电离过程的应用，主要是水合氢离子的表示方法的应用，题目较简单．
常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH$_4$Cl溶液，其中由水电离出的c(H_)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（ ）
分析：
水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐水解而促进水电离，据Kw=c(H_)•c(OH_)计算解答．
解答：
解：pH=6的盐酸中由水电离出的c(H_)=10_mol/L=x，pH=6的NH$_4$Cl溶液，其中由水电离出的c(H_)=10_mol/L=y，即x=10_y．
故选A．
点评：
本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据水电离出的离子确定物质对水电离是抑制还是促进，注意酸溶液中氢离子不等于水电离出的氢离子，为易错点．
常温下，某种溶液中由水电离产生的c(H_)=1×10_mol•L_，该溶液中的溶质不可能是（ ）
分析：
常温下，某种溶液中由水电离产生的c(H_)=1×10_mol•L_＜1.0×10_mol/L，说明水的电离程度减小，该溶质的溶液抑制了水的电离，该溶质可能为酸性溶液，也有可能为碱性溶液；由于弱酸根或弱碱根离子能够促进水的电离，所以不会是强酸弱碱盐或者强碱弱酸盐的溶液．
解答：
解：常温下纯水电离的氢离子浓度为：c(H_)=1.0×10_mol/L，由水电离产生的c(H_)=1×10_mol•L_＜1.0×10_mol/L，说明抑制了水电离电离，
A、NaHSO$_4$溶液中，硫酸氢根离子在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子，水的电离H$_2$O⇌H_+OH_向逆反应方向移动，抑制了水的电离，所以可能为硫酸氢钠溶液，故A错误；
B、氢氧化钠溶液中，氢氧化钠分离出的氢氧根离子使溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，水电离的氢离子浓度减小，所以可能是氢氧化钠溶液，故B错误；
C、氯化氢溶液为强酸性溶液，溶液中氯化氢氢离子使溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，溶液中水电离的氢离子浓度减小，所以可能为氯化氢溶液，故C错误；
D、硫酸铝溶液中，铝离子水解结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中水电离的氢离子浓度增大，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查了水的电离，题目难度中等，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力．
在pH为3的FeCl$_3$溶液，pH为11的Na$_2$CO$_3$溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H_的浓度分别为：C$_1$、C$_2$、C$_3$，它们之间的关系是（ ）
分析：
FeCl$_3$和Na$_2$CO$_3$都可促进水的电离，盐酸抑制电离，结合溶液的pH判断水的电离程度大小．
解答：
解：FeCl$_3$和Na$_2$CO$_3$都可促进水的电离，pH为3的FeCl$_3$溶液，水电离出来的H_的浓度为10_mol/L，pH为11的Na$_2$CO$_3$溶液，水电离出来的H_的浓度为10_mol/L，
pH为3的盐酸抑制水的电离，水电离出来的H_的浓度为10_mol/L，
则C$_1$=C$_2$＞C$_3$，
故选B．
点评：
本题考查盐类水解的应用以及弱电解质的电离等问题，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的理解和积累，难度不大．
25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）
①KNO$_3$ ②NaOH ③CH$_3$COONH$_4$ ④NH$_4$Cl．
分析：
③CH$_3$COONH$_4$和④NH$_4$Cl水解促进水的电离；①KNO$_3$对水的电离无影响，②NaOH是强碱，抑制水的电离．
解答：
解：③CH$_3$COONH$_4$和④NH$_4$Cl水解促进水的电离，但③CH$_3$COONH$_4$双水解，对水的电离促进更大；①KNO$_3$对水的电离无影响；②NaOH是强碱，抑制水的电离，因此水的电离程度从大到小排列顺序正确的是③CH$_3$COONH$_4$④NH$_4$Cl①KNO$_3$②NaOH，
故选A．
点评：
本题考查水的电离平衡的影响因素，明确盐类的水解可促进水的电离、盐的电离使溶液呈酸性或碱性时抑制水的电离．
常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH$_3$COONa溶液．对这两种溶液的判断，正确的是（ ）
分析：
A、根据H$_2$O⇌H_+OH_，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，CH$_3$COONa促进水的电离；
B、CH$_3$COONa部分水解，则醋酸钠的浓度大于氢氧根离子的浓度；
C、加水稀释促进盐的水解；
D、根据电荷守恒分析．
解答：
解：A、根据H$_2$O⇌H_+OH_，NaOH抑制水的电离，CH$_3$COONa促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故A错误；
B、CH$_3$COONa部分水解，则醋酸钠的浓度大于氢氧根离子的浓度，NaOH完全电离，NaOH的浓度等于氢氧根离子的浓度，所以CH$_3$COONa的浓度大于NaOH的浓度，则c(Na_)：①＜②，故B错误；
C、加水稀释促进CH$_3$COONa的水解，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以醋酸钠溶液的PH变化小，则两溶液分别用水稀释10倍后，pH①＜pH②＜9，故C错误；
D、将①和②等体积混合后的溶液中，存在电荷守恒：c(Na_)+c(H_)=c(CH$_3$COO_)+c(OH_)，即溶液存在：c(Na_)=c(CH$_3$COO_)+c(OH_)-c(H_)，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了盐的水解、水的电离、溶液中电荷守恒的应用等，题目涉及的内容较多，侧重于有关知识的应用的考查，题目难度中等．
