在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A(g)⇌B(g)+C(g)，正反应为放热反应。若反应物A的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20s，那么反应物A的浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为（ ）
分析：
先计算反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间，实际上反应所需时间比这个时间长，据此分析解答．
解答：
点评：
本题考查了化学反应速率的有关计算，难度不大，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化．
在容积为2L的密闭容器中充入2mol SO$_2$和一定量O$_2$，发生反应2SO$_2$+O$_2$⇌2SO$_3$，当反应进行到4min时，测得n(SO$_2$)=0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO$_2$的物质的量是（ ）
分析：
解答：
点评：
本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力．
在2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是（ ）
分析：
决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质(内因)，温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素．
解答：
解：A、升高温度，化学反应速率加快，故A错误；[br]B、减小压强，对于气体参加的反应，化学反应速率减慢，故B正确；[br]C、使用催化剂，能加快化学反应速率，故C错误；[br]D、增大反应物的浓度，能使化学反应速率加快，故D错误．[br]故选B．
点评：
本题考查影响化学反应速率的因素，要注意与外因(浓度、温度、压强、催化剂)的区别，压强影响速率实质为影响浓度．
在反应C(s)+CO$_2$(g)⇌2CO(g)中，可使反应速率明显增大的措施是：①增大压强；②升高温度；③增大CO$_2$的浓度；④增加碳的量；⑤降低压强（ ）
分析：
增大反应速率的因素有增大压强、升高温度、增加反应物气体的浓度以及加入催化剂等方法．
解答：
解：①增大压强可使反应速率明显增大，故①正确；
②升高温度可加快反应速率，故②正确；
③增大CO$_2$的浓度可加快反应速率，故③正确；
④增加碳的量不影响反应速率，故④错误；
⑤降低压强减小反应速率，故⑤错误．
故选A．
点评：
本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意固体的量的多少对反应速率没有影响，但固体的表面积大小影响反应速率．
高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)+4H$_2$O(g)$\xlongequal[]{}$Fe$_3$O$_4$(s)+4H$_2$(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
分析：
影响化学反应速率的因素有以下几方面，温度越高，反应越快；物质间的接触面积越充分，反应速率越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速率越快；通常反应物的浓度越大，反应速率越快，加入催化剂可以改变其反应速率等．
解答：
解：A．固体没有浓度，故增加铁的量对平衡无影响，故A正确； [br]B．将容器的体积缩小一半，所有物质的浓度增大一倍，反应速率加快，故B错误；[br]C．压强不变，充入氮气使容器体积增大，但所有物质的浓度减小，反应速率变小，故C错误；[br]D．体积不变，充入水蒸气使容器压强增大，增大了水蒸气的浓度，反应速率加快，故D错误．[br]故选A．
点评：
本题综合考查了影响化学反应的速率，可以从温度、物质间的接触面积，反应物颗粒的大小，反应物的浓度及催化剂等方面作出回答．
要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）
分析：
增大铁与盐酸反应的速率，则增大接触面积、酸的浓度、温度等，该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，以此来解答．
解答：
解：A．增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，故A不选；[br]B．提高反应的温度，反应的速率加快，故B不选；[br]C．该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，则增大压强，不能增大Fe与盐酸的反应速率，故C选；[br]D．用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D不选；[br]故选C．
点评：
本题考查影响反应速率的因素，明确温度、浓度、压强、催化剂、接触面积对反应速率的影响即可解答，并注意使用前提来解答，题目难度不大．
