在镁与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,则10s内生成氢气的平均反应速率是( )
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答案解析
分析:
先根据题意计算硫酸的反应速率,再根据同一反应中,各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氢气的平均反应速率.
解答:
点评:
本题考查的是反应速率的定量表示方法,侧重考查学生对化学反应速率的理解,知道同一反应中各物质的反应速率之比等于其计量数之比是解本题的关键.
在镁与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,则10s内生成氢气的平均反应速率是( )
分析:
先根据题意计算硫酸的反应速率,再根据同一反应中,各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氢气的平均反应速率.
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本题考查的是反应速率的定量表示方法,侧重考查学生对化学反应速率的理解,知道同一反应中各物质的反应速率之比等于其计量数之比是解本题的关键.
在2L密闭容器内,某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol,则用该物质表示反应的平均反应速率为( )
分析:
根据c=$\frac {$\frac {△n}{V}$}{△t}$计算2s内该物质表示的平均反应速率.
解答:
解:在2L密闭容器内,某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol,
2s内该物质表示的平均反应速率为$\frac {$\frac {8mol-7.2mol}{2L}$}{2s}$=0.2mol/(L•s),
故选C.
点评:
本题考查化学反应速率的有关计算,比较基础,注意对速率定义的理解利用.
在体积为2L的密闭容器中合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6mol,在此时间内,用H$_2$表示的平均反应速率是0.45mol/(L•s),则t是( )
分析:
解答:
点评:
本题考查化学反应速率的有关公式,比较基础,注意速率公式的理解与灵活运用.
在反应3H$_2$+N$_2$⇌2NH$_3$ 中,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6mol/L,在此时间内用H$_2$表示的平均反应速率为0.45mol/(L•s),则反应所经过的时间为( )
分析:
利用速率之比等于化学计量数之比计算出v(NH$_3$),再根据t=$\frac {△c}{v}$计算时间.
解答:
解:H$_2$ 表示的平均速率v(H$_2$ )=0.45mol/(L∙s),
利用速率之比等于化学计量数之比,所以v(NH$_3$)=$\frac {2}{3}$v(H$_2$ )=$\frac {2}{3}$×0.45mol/(L∙s)=0.3mol/(L∙s),
氨的浓度增加了0.6mol/L,即△c(NH$_3$)=0.6mol/L,
所以反应所经历的时间为$\frac {0.6mol/L}{0.3mol/(L.s)}$=2s,
故选:D.
点评:
本题考查化学反应速率的有关计算,难度不大,注意对公式的理解与灵活运用.
对A(g)+3B(g)⇌2C(g)来说,下列反应速率中最快的是( )
分析:
化学反应速率之比等于化学计量数之比,则反应速率与化学计量数的比值越大,反应越快,以此来解答.
解答:
解:反应速率与化学计量数的比值越大,反应越快,则
A.$\frac {0.3}{1}$=0.3,
B.$\frac {0.6}{3}$=0.2,
C.$\frac {0.5}{2}$=0.25,
D.$\frac {0.01×60}{1}$=0.6,
显然D中比值最大,反应最快,
故选D.
点评:
本题考查化学反应速率快慢的比较,为高频考点,把握比值法比较反应速率为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意单位要一致,题目难度不大.
某温度时,浓度都为1mol/L的两种气体X$_2$和Y$_2$,在密闭容器中反应生成气体Z,4s后X$_2$、Y$_2$、Z的浓度分别是0.4mol/L,0.8mol/L,0.4mol/L,如Z用X、Y表示,则该化学方程式可表示为( )
分析:
计算各物质的浓度变化量,利用浓度变化量之比等于化学计量数之比,据此确定各物质的化学计量数,再利用原子守恒用X、Y表示Z的组成,据此书写方程式.
解答:
解:4s后,△c(X$_2$)=1mol•L_-0.4mol•L_=0.6mol•L_,
△c(Y$_2$)=1mol•L_-0.8mol•L_=0.2mol•L_,
△c(Z)=0.4mol•L_,
则X$_2$、Y$_2$、Z的化学计量数之比为=0.6mol•L_:0.2mol•L_:0.4mol•L_=3:1:2,
故反应为3X$_2$+Y$_2$═2Z,根据原子守恒可知,Z为X$_3$Y,
故反应可以表示为:3X$_2$+Y$_2$═2X$_3$Y,
故选:C.
点评:
本题考查化学反应速率的有关计算,难度不大,根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的化学计量数是关键.