读趣百科

分析：

A、将该盐酸温度降低，氢离子浓度不变，所以pH不变；

B、依据该温度下的pH=6，可知离子积=10_，加入一定量的盐酸后溶液中的氢离子浓度依据离子积计算；

C、依据酸碱中和反应氢氧根离子和氢离子等物质的量反应分析计算；

D、依据溶液pH=2，结合水的离子积计算判断；

解答：

解：A、温度降低，氢离子浓度不变，所以pH不变，故A正确；

B、向pH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，依据该温度下的离子积c(H_)•c(OH_)=10_，得到溶液的浓度c(HCl)=0.01mol•L_，故B正确；

C、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，c(OH_)=$\frac {10}{10}$=1mol/L；盐酸溶液中c(H_)=10_mol/L，等体积混合反应后，氢氧根离子过量，溶液呈碱性，不是恰好完全反应，故C错误；

D、该温度下的离子积c(H_)•c(OH_)=10_，该溶液中水电离产生的c(H_)=$\frac {10}{10}$=10_mol•L_，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查了水的电离应用，一定温度下，水的离子积是常数，关键是依据pH=6的纯水计算出离子积为10_．

分析：

A．根据酸碱溶液都抑制了水的电离进行比较水的电离程度；

B．一水合氨为弱电解质，只能部分电离出氢氧根离子，所以氨水浓度大于0.01mol/L；

C．醋酸为弱酸，醋酸的浓度大于0.2mol/L，等体积的醋酸和盐酸中，醋酸的物质的量大于氯化氢；

D．碱溶液的pH大于酸溶液的pH，弱电解质稀释过程中电离程度增大，据此进行解答．

解答：

解：A．酸溶液和碱溶液都抑制水的电离，酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液的氢离子是水电离的，所以四种溶液中水电离的氢离子浓度相等，都是10_mol/L，故A正确；

B．②pH=2的HCl溶液中氯化氢的浓度为0.01mol/L，而③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，等体积的两溶液混合，氨水过量，若溶液显示中性，则盐酸的体积大于氨水，即：②＞③，故B正确；

C．①pH=2的CH$_3$COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，而②pH=2的HCl溶液中氯化氢的浓度为0.01mol/L，等体积的两溶液中醋酸的物质的量大于氯化氢，与铝反应时，醋酸生成的氢气多，故C正确；

D．碱溶液的pH一定大于酸溶液的pH，③、④的pH大于①、②的；③pH=12的氨水为弱碱，稀释过程中电离程度大，溶液中氢氧根离子的物质的量大于④，稀释后溶液的pH：③＞④；而①pH=2的CH$_3$COOH溶液稀释后溶液中氢离子浓度大于②，溶液的pH①＜②，所以分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D错误；

故选D．

点评：

本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、弱电解质的电离平衡，题目难度中等，注意掌握溶液pH与溶液酸碱性的关系，明确影响弱电解质电离平衡的因素；D为易错点，注意溶液pH与氢离子浓度关系．

分析：

A．根据稀释后溶液中氢氧根离子浓度计算氢离子浓度；

B．氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质，所以两种溶液等体积混合时，氢氧根离子浓度等于二者氢氧根离子浓度的一半，再根据离子积常数计算氢离子浓度；

C．氯化氢和硫酸都是强电解质，两种溶液等体积混合时，离子浓度等于二者氢离子浓度的一半；

D．氢氧化钡和氯化氢都是强电解质，二者等体积混合时发生中和反应，根据氢离子和氢氧根离子的物质的量相对大小确定溶液的酸碱性．

解答：

解：A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中氢氧根离子浓度是10_ mol/L，则c(H_)=10_mol/L，故A错误；

B．氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质，所以两种溶液等体积混合时，氢氧根离子浓度等于二者氢氧根离子浓度的一半，即混合溶液中氢氧根离子浓度=$\frac {1}{2}$(10_+10_)mol/L≈0.05，所以氢离子浓度2×10_mol/L，则溶液的pH小于11，故B错误；

C．氯化氢和硫酸都是强电解质，两种溶液等体积混合时，离子浓度等于二者氢离子浓度的一半，即混合溶液的氢离子浓度约等于0.05mol/L，则混合溶液的pH=1.3，故C正确；

D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以氢离子和氢氧根离子恰好反应，溶液呈中性，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了混合溶液pH的计算，难度中等，注意两种溶液混合时离子浓度的变化，为易错点．

分析：

pH之和为15，则设酸的pH为x，碱的pH为15-x，一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则n(H_)=n(OH_)，以此来解答．

解答：

解：常温下Kw=1×10_，

pH之和为15，则设酸的pH为x，碱的pH为15-x，一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则n(H_)=n(OH_)，

所以VA×10_=VB×10_，

解得VA：VB=10_=10：1，

故选D．

点评：

本题考查酸碱中和的计算，明确pH=7n(H_)=n(OH_)是解答本题的关键，注意pH与浓度的换算，题目难度不大．

分析：

酸碱溶液混合后溶液呈碱性，则碱过量，根据反应后的pH计算溶液中的c(H_)，然后根据水的离子积常数计算c(OH_)，利用c(OH_)的计算公式进行计算．

解答：

解：在100℃时，水的离子积为1×10_，此温度下将pH=12的NaOH溶液中c(OH_)=1mol/L，pH=1的H$_2$SO$_4$溶液c(H_)=0.1mol/L，若所得混合溶液的pH=10，则反应后的溶液的c(OH_)=$\frac {1×10}{10}$=0.01(mol/L)，

则c(OH_)=$\frac {1mol/L×V$_1$-0.1mol/L×V$_2$}{V$_1$+V$_2$}$=0.01mol/L，

解得：V$_1$：V$_2$=1：9，

故选A．

点评：

本题考查了酸碱溶液混合后溶液pH的计算方法，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，做题时注意把握水的离子积常数随温度的变化而变化．