(多选)0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ ）
分析：
A、HF溶液中存在酸的电离平衡，还存在水的电离平衡；
B、HF溶液中存在酸的微弱的电离平衡；
C、酸溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；
D、根据酸的电离平衡结合电离程度来回答．
解答：
解：A、HF电离出的H_等于F_，但水也可电离产生H_，所以c(H_)＞c(F_)，故A正确；
B、HF微弱电离出少量的H_，c(H_)＜c(HF)，故B错误；
C、HF酸溶液中，c(OH_)＜c(H_)＜c(HF)，故C错误；
D、HF极微弱电离出的H_等于F_，所以c(HF)＞c(F_)，故D正确．
故选BC．
点评：
本题考查电解质溶液中离子浓度间的关系，注意弱电解质的电离平衡的应用，难度不大．
(多选)常温下，某溶液中由水电离产生的c(H^{+})=1×10^{-11} mol·L^{-1}，则该溶液的pH可能是（ ）
分析：
解答：
点评：
本题考查了pH的简单计算，明确哪些物质促进水电离哪些物质抑制水电离是解本题关键，题目难度中等．
0.01mol•L^{-1}HB溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（ ）
分析：
解答：
点评：
本题考查了电解质的电离，注意把握酸溶液稀释时pH的变化规律，题目难度不大．
(多选)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
分析：
A、pH为1的硝酸溶液中c(H_)=0.1mol/L，溶液lmL稀释至100mL后，根据体积变为原来的100倍，浓度变为原来的0.01计算pH；
B、pH为13的氢氧化钡溶液c(OH_)=0.1mol/L，与等体积的pH为1的硝酸完全中和；
C、pH为1的硝酸溶液中由水电离出的c(H_)=10_mol/L；
D、pH为3的硝酸中水电离出的c(H_)=10_mol/L．
解答：
解：A、pH为1的硝酸溶液中c(H_)=0.1mol/L，溶液lmL稀释至100mL后，c(H_)=0.001mol/L，pH等于3，故A正确；
B、pH为13的氢氧化钡溶液c(OH_)=0.1mol/L，与等体积的pH为1的硝酸完全中和，故B正确；
C、pH为1的硝酸溶液中由水电离出的c(H_)=10_mol/L，pH为1的硝酸溶液中c(H_)=0.1mol/L，该溶液中硝酸电离出的c(H_)与水电离出的c(H_)之比值为10_，故C错误；
D、pH为1的硝酸溶液中由水电离出的c(H_)=10_mol/L，pH为3的硝酸中水电离出的c(H_)=10_mol/L，则该溶液中水电离出的c(H_)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H_)的0.01倍，故D错误．
故选AB．
点评：
本题考查溶液PH的相关计算，题目难度不大，做题时注意把握计算公式．
(多选)常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（ ）
分析：
A、酚酞的变色范围pH为8～10；
B、酸稀释只能无限接近中性，但一定为酸性，酸稀释10_倍，若为强酸pH值变化n个单位，若为弱酸变化小于n个单位；
C、碱稀释只能无限接近中性，但一定为碱性，碱稀释10_倍，若为强碱pH值变化n个单位，若为弱碱变化小于n个单位；
D、先根据酸、碱反应计算剩余物质的酸碱性，再根据溶液中氢离子浓度计算溶液的pH值．
解答：
解：A、酚酞的变色范围PH为8～10，所以0.1mol•L_的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点时，溶液的pH值等于8或大于8，故A正确；
B、pH=6的醋酸用水稀释100倍时，溶液的PH值＜7，故B错误；
C、pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍时，溶液的pH值接近于7，故C错误；
D、设0.1mol•L_的硫酸100mL需要0.2mol•L_NaOH溶液x．
硫酸和氢氧化钠的反应方程式为：
2NaOH+H$_2$SO$_4$=Na$_2$SO$_4$+2H$_2$O
2mol 1mol
0.2x 0.01mol
x=0.1L=100mL，
所以剩余氢氧化钠溶液150mL-100mL=50mL，混合溶液中氢氧化钠的浓度=$\frac {0.2mol/L×0.05L}{0.25L}$=0.04mol/L，该溶液中氢离子的浓度=$\frac {10}{0.04mol/L}$=2.5×10_，溶液的pH大于12，故D正确．
故选AD．
点评：
本题考查了pH的简单计算，难度较大，注意酸、碱溶液无限稀释时，溶液的pH值只能无限接近于7，但酸不能变为碱，碱不能变为酸．
(多选)常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）
分析：
滴入甲基橙试液，出现红色，溶液pH＜3.1，以此进行计算．
解答：
解：A．pH=2的硫酸与pH=12的Ba(OH)$_2$恰好完全反应，溶液呈中性，滴入甲基橙试液，出现黄色，故A错误；
B．向pH=2的硫酸中加入等体积的PH=12的氨水，氨水过量，反应后溶液呈碱性，滴入甲基橙试液，出现黄色，故B错误；
C．反应后c(H_)=$\frac {0.01mol/L×VL-0.005mol/L×VL}{2VL}$=0.0025mol/L＞10_mol/L，滴入甲基橙试液，出现红色，故C正确；
D．向pH=2的硫酸中加入0.05 mol/L BaCl$_2$，c(H_)=0.005mol/L＞10_mol/L，滴入甲基橙试液，出现红色，故D正确．
故选CD．
点评：
本题考查pH的计算，题目难度不大，注意甲基橙的变色范围，把握相关物理量的计算．
