读趣百科

分析：

先根据盖斯定律来确定化学反应的焓变，然后根据物质具有的能量越低越稳定，反应物的能量大于生成物的能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应．

解答：

解：①P$_4$(白磷，s)+5O$_2$(g)=2P$_2$O$_5$(s)△H=-akJ•mol_；

②4P(红磷，s)+5O$_2$(g)=2P$_2$O$_5$(s)△H=-bkJ•mol_；

①-②得到反应：P$_4$(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=(b-a)kJ•mol_，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是放热反应，即b-a＜0，则a＞b．

故选：C．

点评：

本题考查学生盖斯定律的应用以及反应物和生成物的能量与反应吸放热之间的关系，难度中等．

分析：

A．水由气态变成液态，放出热量；

B．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；

C．不完全燃烧放出的热量少；

D．参加反应的物质的量越大，反应放热越多．

解答：

解：A．水由气态变成液态，放出热量，所以生成液态水放出的热量多，但反应热为负值，所以△H$_1$＞△H$_2$，故A错误；

B．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H$_1$＜△H$_2$，故B正确；

C．不完全燃烧放出的热量少，即生成CO放出热量少，但反应热为负值，所以△H$_1$＞△H$_2$，故C错误；

D．参加反应的物质的量越大，反应放热越多，所以1mol氢气反应放出的热量比$\frac {1}{2}$mol氢气放出的热量多，但反应热为负值，所以△H$_1$＜△H$_2$，故D正确．

故选BD．

点评：

本题考查反应中热量大小比较，难度中等，注意物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

分析：

根据反应的过程图象结合题干关于影响反应速率的因素等信息，对反应过程进行分析判断即可．

解答：

解：A、由于镁与盐酸的反应放热所以可提高反应的速度，t$_1$～t$_2$速度变化变快的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故A正确；

B、由于镁与盐酸的反应放热所以可提高反应的速度，t$_1$～t$_2$速度变化变快的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故B不正确；

C、t$_2$～t$_3$速度不断变慢，是因为随着氢气的量的增加，镁以及溶液中的氯化氢因反应的消耗不断变少，导致反应速度变慢．此反应在试管中进行，压强基本不变．故C正确；

D、t$_2$～t$_3$速度不断变慢，是因为随着氢气的量的增加，镁以及溶液中的氯化氢因反应的消耗不断变少，导致反应速度变慢．此反应在试管中进行，压强基本不变．故D不正确．

故选AC．

点评：

此题是对影响反应速率的考查，解题的关键是结合图象对反应过程的分析，属实验探究性基础题．

分析：

A．反应速率之比等于化学计量数之比；

B．可逆反应正逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差；

C．反应状态不同，正逆反应速率关系不确定；

D．当正逆反应速率相等时达到平衡状态．

解答：

解：A．由反应可知，H$_2$(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为1：2，故A错误；

B．可逆反应正逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差，故B正确；

C．反应状态不同，正逆反应速率关系不同，二者只要不达到平衡状态，则没有恒定的关系，故C错误；

D．当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，故D正确．

故选BD．

点评：

本题考查化学平衡问题，题目难度不大，易错点为B，注意反应的净速率与正逆反应速率的关系．

分析：

A、根据达到平衡时，氧气的浓度不再发生变化；

B、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；

C、根据反应速率之比等于化学计量数之比判断；

D、从可逆反应的特点分析；

解答：

解：A、达到平衡时，氧气的浓度不再发生变化，单位时间内消耗的氧气与生成的氧气的量相同，则有平衡时，v_正(O$_2$)=v_逆(O$_2$)必成立，故A正确；

B、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v_正(O$_2$)=5v_正(NO)，故B错误；

C、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知水的化学计量数最大，则反应速率最大，故C正确；

D、该反应为可逆反应，反应不能完全转化，故D错误．

故选AC．

点评：

本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点．