在N$_2$+3H$_2$ $\underset{高温高压}{\overset{催化剂}{\rightleftarrows}}$ 2NH$_3$的反应中,在5s中N$_2$由6mol/L减至2mol/L.则NH$_3$的平均反应速率是( )
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答案解析
分析:
在5s中N$_2$由6mol/L减至2mol/L,根据反应速率的计算公式:v=$\frac {△c}{△t}$计算出N$_2$的平均反应速率,再根据化学计量数计算出氨气的反应速率.
解答:
解:在5s内N$_2$由6mol/L减至2mol/L,所以△c(N$_2$)=6mol/L-2mol/L=4mol/L.
所以5s内N$_2$的平均反应速率为v(N$_2$)=$\frac {4mol/L}{5s}$=0.8mol/(L•s),
各物质的反应速率与化学计量数成正比,氨气的反应速率为:v(NH$_3$)=2v(N$_2$)=0.8mol/(L•s)×2=1.6mol/(L•s),
故选:B.
点评:
本题考查反应速率与化学计量数的关系,难度较小,旨在考查学生对基础知识的掌握,化学反应速率计算通常用定义法、化学计量数法求算.