燃烧含硫的煤炭不可能得到的物质是（ ）
分析：
根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．
解答：
解：A、煤炭的主要成分是碳，燃烧能生成二氧化碳，故A正确；
B、含硫的煤炭中硫燃烧生成二氧化硫，故B正确；
C、煤炭的主要成分是碳，碳不充分燃烧生成一氧化碳，故C正确；
D、由质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，反应后不可能生成氧化铜，故D错误．
故选：D．
点评：
本题难度不大，掌握质量守恒定律(化学反应前后元素种类不变)并能灵活运用是正确解答本题的关键．
硫粉是黄色，粉末状固体，这是硫的（ ）
分析：
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．
解答：
解：硫粉的颜色、状态等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
故选A．
点评：
解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．
反应3S+6NaOH=2Na$_2$S+Na$_2$SO$_3$+3H$_2$O中，氧化剂与还原剂的质量比为（ ）
分析：
反应3S+6NaOH═2Na$_2$S+Na$_2$SO$_3$+3H$_2$O中，S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合价由0降低为-2价，硫既是氧化剂也是还原剂，根据氧化产物、还原产物判断氧化剂和还原剂的物质的量之比，都是S单质，质量之比等于物质的量之比，以此来解答．
解答：
解：反应3S+6NaOH=2Na$_2$S+Na$_2$SO$_3$+3H$_2$O中，S元素化合价既升高又降低，硫既是氧化剂也是还原剂，
根据反应可知，若3molS参加反应，被还原生成2mol硫化钠，则做氧化剂的S为2mol，做还原剂的S为1mol，
所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，由于都是S单质，则氧化剂与还原剂的质量比也是2：1，
故选B．
点评：
本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，题目难度不大，明确氧化剂、还原剂的概念为解答关键，注意掌握氧化还原反应的特征、实质，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
在反应3S+6NaOH=2Na$_2$S+Na$_2$SO$_3$+3H$_2$O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为（ ）
分析：
反应中，S元素化合价分别由0价升高为+4价，被氧化，降低为-2价，被还原，反应中硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．
解答：
解：在3S+6NaOH=2Na$_2$S+Na$_2$SO$_3$+3H$_2$O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K$_2$SO$_3$，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K$_2$S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，
故选C．
点评：
本题考查氧化还原反应概念与计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．
硫与热的烧碱溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH═2Na$_2$S+Na$_2$SO$_3$+3H$_2$O，下列有关叙述正确的是（ ）
分析：
3S+6NaOH═2Na$_2$S+Na$_2$SO$_3$+3H$_2$O中，S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合价由0降低为-2价，以此来解答．
解答：
解：3S+6NaOH═2Na$_2$S+Na$_2$SO$_3$+3H$_2$O中，S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合价由0降低为-2价，A．S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合价由0降低为-2价，所以S既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．该反应中S元素既被氧化又被还原，所以Na$_2$S是还原产物，Na$_2$SO$_3$是氧化产物，故B错误；C．3molS参加反应，1molS作还原剂，2molS作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；D．3molS参加反应，1molS作还原剂，2molS作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故D正确；故选：D．
点评：
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握氧化剂、还原剂的反应及化合价变化即可解答，题目难度不大．
在反应SO$_2$+2H$_2$S═3S+2H$_2$O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
分析：
该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂、硫化氢是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是还原产物，根据还原剂和氧化剂的物质的量之比确定氧化产物和还原产物物质的量之比．
解答：
解：该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂、硫化氢是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1，根据原子守恒知，氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，故选B．
点评：
本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及基本计算，明确元素化合价变化是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．
有关下列三个化学反应的叙述，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1的是（ ）
①2H$_2$S+SO$_2$=3S+2H$_2$O
②S+2H$_2$SO$_4$(浓)=3SO$_2$↑+2H$_2$O
③3S+6KOH=2K$_2$S+K$_2$SO$_3$+3H$_2$O．
分析：
在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，根据元素化合价变化判断氧化产物和还原产物，从而确定其物质的量之比．
解答：
解：①2H$_2$S+SO$_2$=3S+2H$_2$O中，硫化氢中的S元素化合价由-2价变为0价，二氧化硫中S元素化合价Y由+4价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是S，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故正确；
②S+2H$_2$SO$_4$(浓)=3SO$_2$↑+2H$_2$O中，S中的S元素化合价由0价变为+4价，硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故错误；
③3S+6KOH=2K$_2$S+K$_2$SO$_3$+3H$_2$O中硫元素化合价由0价变为-2价和+4价，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故错误；
故选A．
点评：
本题以氧化还原反应为载体考查了基本概念，根据元素化合价变化来分析解答即可，熟悉元素化合价是解本题关键，难度不大．
对于反应2H$_2$S+O$_2$=2H$_2$O+2S的说法中，正确的是（ ）
(1)硫化氢发生了氧化反应 (2)此反应为置换反应
(3)氧的化学活动性比硫强 (4)硫、氧、氢三种元素的化合价都发生了变化．
分析：
反应2H$_2$S+O$_2$=2H$_2$O+2S中，该反应总的氧化剂是氧气，还原剂是硫化氢，反应符合“A单质+BC→B单质+AC”，标注化合价，则可知硫、氧、氢三种元素的化合价变化情况．
解答：
解：对于反应2H$_2$S+O$_2$=2H$_2$O+2S，该反应总的氧化剂是氧气，还原剂是硫化氢，所以硫化氢发生了氧化反应；反应符合“A单质+BC→B单质+AC”，则此反应为置换反应；由反应可知硫被氧化，则氧的化学活动性比硫强；氢元素的化合价不变，一直为+1价，而硫、氧元素的化合价都发生了变化．
故选A．
点评：
掌握基本反应类型的主要特点和判定方法，了解氧化剂和还原剂的特点；熟记常用元素的化合价．
用FeS跟酸反应制取H$_2$S气体，最好使用的酸是（ ）
分析：
A、浓盐酸易挥发分析；
B、稀硫酸和硫化亚铁反应生成硫化氢气体；
C、浓硫酸具有强氧化性能氧化硫化氢；
D、稀硝酸具有强氧化性能氧化硫化氢．
解答：
解：A、浓盐酸易挥发，制备的硫化氢气体中含有氯化氢杂质，故A错误；
B、稀硫酸和硫化亚铁反应生成硫化氢气体，FeS+H$_2$SO$_4$=FeSO$_4$+H$_2$S↑，是实验室制备硫化氢气体的原理，故B正确；
C、浓硫酸具有强氧化性能氧化硫化氢，得不到硫化氢气体，故C错误；
D、稀硝酸具有强氧化性能氧化硫化氢，不能制备硫化氢气体，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了实验室制备硫化氢气体的原理分析，注意浓盐酸的挥发性，硝酸，浓硫酸的强氧化性判断，掌握基础是关键，题目较简单．