分析：

分离和提纯的一个关键是不能引入杂质，除杂要求一定要除去杂质，然后尽可能多的增加需要物；Fe_在溶液中存在水解平衡：Fe_+3H$_2$O⇌Fe(OH)$_3$+3H_，加入MgO或Ng(OH)$_2$或MgCO$_3$发生的反应为MgO+2H_=Mg_+H$_2$O或Mg(OH)$_2$+2H_=Mg_+2H$_2$O或MgCO$_3$+2H_=Mg_+CO$_2$↑+H$_2$O，都能使c(H_)降低，促使Fe_水解平衡向右移动，既除去了Fe_又不会引入新的杂质．

解答：

解：A、加入NH$_3$•H$_2$O会使铁离子沉淀和镁离子沉淀，起不到提纯的作用，故A不用；

B、加入MgO发生的反应为MgO+2H_=Mg_+H$_2$O，氢离子浓度减小铁离子水解促进生成氢氧化铁沉淀，不引入新的杂质，故B可以用；

C、加入Mg(OH)$_2$发生的反应Mg(OH)$_2$+2H_=Mg_+2H$_2$O，氢离子浓度减小铁离子水解促进生成氢氧化铁沉淀，不引入杂质，故C可以用；

D、加入MgCO$_3$发生的反应MgCO$_3$+2H_=Mg_+CO$_2$↑+H$_2$O，氢离子浓度减小铁离子水解促进生成氢氧化铁沉淀，不引入杂质，故D可以用；

故选A．

点评：

本题考查了难溶物质沉淀溶解平衡的分析判断，注意物质分离提纯的方法应用，关键是除杂不能引入新的杂质，题目难度中等．

分析：

根据FeCl$_3$易水解生成氢氧化铁．

解答：

解：FeCl$_3$易水解生成氢氧化铁，加入Mg(OH)$_2$粉末、MgO或MgCO$_3$，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故选D．

点评：

本题主要考查了除杂，题目难度不大，盐类的水解可用于除杂，除杂时不能引入新杂质．

分析：

根据K_sp=c(Cu_)•[c(OH_)]_=2×10_，根据Cu_离子的浓度计算OH_离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液pH值．

解答：

解：(1)某CuSO$_4$溶液里c(Cu_)=0.02mol/L，如果生成Cu(OH)$_2$沉淀，则应有c(OH_)≥$\sqrt {}$mol/L=10_mol/L，则c(H_)≤$\frac {1×10}{10}$mol/L=10_mol/L，

所以pH≥-lg(10_)=5，所以应调节pH为5；

故选C．

点评：

本题考查溶度积常数的计算，题目难度不大，注意把握计算公式的运用．

分析：

A．氯化钠溶液呈中性、碳酸钠溶液呈碱性；

B．工业上用电解熔融氯化钠制取钠；

C．氯离子或银离子抑制溶解；

D．除杂时不能引进新的杂质．

解答：

解：A．氯化钠是强碱强酸盐，其溶液呈中性，碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，酚酞遇酸性或中性溶液呈无色，遇碱性溶液呈红色，所以可以用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液，故A正确；

B．工业上用电解熔融氯化钠制取钠，如果电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气，所以得不到钠，故B错误；

C．氯离子或银离子抑制溶解，所以氯化钠溶液抑制氯化银溶解，则AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度，故C错误；

D．硝酸钡中的硝酸根离子为杂质离子，应该用氯化钡除去硫酸根离子，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查较综合，涉及盐类水解、金属的冶炼、除杂等知识点，根据盐类水解特点、金属活动性强弱与冶炼方法的关系、除杂剂的选取等知识点来分析解答，难点是除杂剂的选取及滴加顺序，题目难度不大．

分析：

加入碘离子后，将铁离子全部还原成亚铁离子，同时生成碘单质；

加入硫化钠，碘将氧化硫离子生成硫沉淀；

硫化钠水解，所以溶液中有硫离子和氢氧根离子，

根据题目中的提示，显然亚铁离子结合硫离子，铝离子结合氢氧根离子，

所以还要生成硫化亚铁沉淀和氢氧化铝沉淀．

解答：

解：在Fe$_2$(SO$_4$)$_3$和AlCl$_3$溶液中加过量KI，先是Fe$_2$(SO$_4$)$_3$与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe_+2I_=2Fe_+I$_2$，反应完后溶液中含大量Fe_、Al_、I$_2$，

再加入Na$_2$S后，由于S_+H$_2$OHS_+OH_．在Na$_2$S溶液中，有大量S_、OH_，依题意知，Fe_结合S_能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，

Fe_+S_=FeS↓；Al_结合OH_能力强，形成Al(OH)$_3$沉淀，Al_+3OH_=Al(OH)$_3$↓，或理解为Al_与S_发生双水解反应：3Na$_2$S+AlCl$_3$+6H$_2$O=2Al(OH)$_3$↓+3H$_2$S↑+6NaCl；

但由于I$_2$的存在发生：I$_2$+S_=S↓+2I_或I$_2$+H$_2$S=S↓+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al(OH)$_3$和S的混合物．

故选D．

点评：

本题考查离子反应，题目难度不大，注意分析盐与盐反应时要依次考虑能否发生氧化还原反应、能否发生双水解互促反应，以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应．这些盐之间反应的一般规律，主要决定于盐的性质．

分析：

洗涤氯化钠固体，应尽量避免固体的溶解，且不能引入杂质，以此解答该题．

解答：

解：氯化钠饱和溶液中存在NaCl(s)⇌Na_(aq)+Cl_(aq)，可用饱和食盐水洗涤，以避免引入新杂质，且减少氯化钠的溶解，

故选B．

点评：

本题考查沉淀的洗涤，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意从溶解平衡的角度解答，难度不大．

分析：

由于Al的氢氧化物酸性比Ga的氢氧化物酸性弱，则AlO$_2$_比GaO$_2$_更易结合H_，以此解答．

解答：

解：由题目信息可知，Al的氢氧化物酸性比Ga的氢氧化物酸性弱，

则AlO$_2$_比GaO$_2$_更易结合H_，当CO$_2$通入NaAlO$_2$和NaGaO$_2$的溶液中，

首先发生：AlO$_2$_+CO$_2$+2H$_2$O=Al(OH)$_3$↓+HCO$_3$_，

故选A．

点评：

本题考查信息给予题，题目难度不大，注意把握“Al的氢氧化物酸性比Ga的氢氧化物酸性弱”这一关键信息，从酸性强弱的角度解答．

分析：

溶液中含有FeCl$_3$杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe_水解生成Fe(OH)$_3$沉淀而除去，注意不能引入新的杂质．

解答：

解：溶液中含有FeCl$_3$杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe_水解生成Fe(OH)$_3$沉淀而除去，可加入ZnO，不能加入其它三种物质，因都引入了新的杂质，

故选B．

点评：

本题考查物质的除杂，题目难度不大，本题除杂的原理是根据Fe_水解生成Fe(OH)$_3$沉淀而除去，通过调节溶液的pH达到目的，注意除杂时不能引入新的杂质．