分析：

根据图象中纵横坐标的含义，利用点、线来分析一个量发生变化时另外一个量如何变化，若变化趋势与图象中变化趋势一致，即为正确答案．

解答：

解：A、0.1mol•L_NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L_盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；

B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，升温K_逆应该增大，而K_正应该减小，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；

C、该反应是放热反应，反应生成的Mn_对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，不是恒定速率，故C错误；

D、因该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误．

故选B．

点评：

本题结合图象考查了中和滴定、化学平衡移动、氧化还原反应、反应中的能量变化，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律．

分析：

A．碱溶液pH＜13，说明是弱碱溶液；

B．图Ⅱ表示的各自量不变，平衡正向移动；

C．20mL Ba(OH)$_2$溶液时，铝离子恰好变成AlO$_2$_；

D．稀释醋酸促进电离，pH变化小．

解答：

解：A．图Ⅰ表示的碱溶液pH＜13，说明是弱碱溶液；反应后是强酸弱碱溶液，宜选择酸性变色突变的甲基橙，而不是碱性变色突变的酚酞作指示剂，故A错误；

B．图Ⅱ表示的各自量不变，平衡正向移动，可能是加压过程，故B正确；

C．明矾溶液中加入Ba(OH)$_2$溶液的拐点方程式是2KAl(SO$_4$)$_2$+3Ba(OH)$_2$=2Al(OH)$_3$↓+3BaSO$_4$↓+K$_2$SO$_4$、KAl(SO$_4$)$_2$+2Ba(OH)$_2$═KAlO$_2$+2BaSO$_4$↓+2H$_2$O，同样2mol KAl(SO$_4$)$_2$，按前者反应产生的沉淀质量是(2×78+3×233)g=855g，按后者反应产生的沉淀质量是4×233g=932g，图象形态正确，20mL Ba(OH)$_2$溶液时，铝离子恰好变成AlO$_2$_，故C错误；

D．盐酸与醋酸的稀释，pH变化大的是盐酸，故D错误．

故选B．

点评：

本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论．

分析：

根据多滴了1滴H$_2$SO$_4$，溶液呈酸性，抓住过量的H_求出c(H_)，少滴了1滴H$_2$SO$_4$，溶液呈碱性，抓住过量的OH_求出c(OH_)，然后根据水的离子积常数求出c(H_)．

解答：

解：多加1滴H$_2$SO$_4$，溶液中c(H_)=$\frac {0.05×10_L×0.01mol•L _×2}{0.1L}$=10_ mol•L_；

少加1滴H$_2$SO$_4$，溶液中c(OH_)=$\frac {0.05×10_L×0.01mol•L_×2}{0.1L}$=10_ mol•L_，c(H_)=$\frac {10}{10}$=10_mol•L_两种情况下c(H_)之比是，$\frac {10}{10}$=10_，故选：D．

点评：

本题主要考查了溶液中氢离子浓度的计算，难度不大，要抓住溶液的酸碱性．

分析：

0.01mol•L_HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱；

A．根据0.01mol/L的HA溶液的pH判断HA；

B．根据溶液中的成分，利用电荷守恒来分析；

C．根据溶液中的成分，利用物料守恒来分析；

D．根据MA是强酸弱碱盐来分析．

解答：

解：A．根据图象可知，0.01mol•L_HA溶液中pH=2，则HA在溶液中完全电离，则HA为强酸，故A错误；

B．在N到K间任意一点对应的溶液中，溶液的成分为MA、MOH，根据电荷守恒有：c(A_)+c(OH_)=c(H_)+c(M_)，故B正确；

C．K点所示溶液中，l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液100ml，反应后溶液中含有等浓度的MOH和MA溶液，所以c(M_)+c(MOH)≠c(A_)，故C错误；

D．MA是强酸弱碱盐，MA溶液呈酸性，溶液pH＜7，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了酸碱混合时的定性判断，注意根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点．

分析：

终点时不慎多加了1滴盐酸溶液，即0.05mL，继续加水至100mL，反应后溶液中c(H_)=$\frac {0.05}{100}$×0.2mol．L_=10_mol．L_，pH=-l_gc(H_)．

解答：

终点时不慎多加了1滴盐酸溶液，即0.05mL，继续加水至100mL，反应后溶液中c(H_)=$\frac {0.05}{100}$×0.2mol．L_=10_mol．L_，pH=-l_gc(H_)=4，故选A．

点评：

本题考查酸碱的混合计算，题目难度不大，注意公式的灵活运用．

分析：

A、硫酸和氨水反应，恰好完全反应时，得到的硫酸铵溶液显示酸性，据此确定x的值；

B、开始滴加时，根据硫酸的pH可以计算稀H$_2$SO$_4$的浓度；

C、根据a电溶液显示酸性，则硫酸剩余或是正好得到硫酸铵溶液；

D、稀H$_2$SO$_4$和氨水恰好中和时，得到硫酸铵溶液，据此回答．

解答：

解：A、硫酸和氨水反应，恰好完全反应时，得到的硫酸铵溶液显示酸性，当达到中性时，氨水应该是过量的，所以x大于20，故A错误；

B、开始滴加时，硫酸的pH是1，即氢离子浓度是0.1mol/L，所以可以计算稀H$_2$SO$_4$的浓度是0.05mol/L，故B错误；

C、根据a电溶液显示酸性，则硫酸剩余或是正好得到硫酸铵溶液，在硫酸铵中，c(NH$_4$_)＞c(SO$_4$_)＞c(H_)＞c(OH_)，当硫酸剩余时，则可以存在：c(H_)＞c(SO$_4$_)＞c(NH$_4$_)＞c(OH_)，故C正确；

D、稀H$_2$SO$_4$和氨水恰好中和时，硫酸铵溶液为酸性，pH＜7，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，本题注意正确判断并分析图象，为解答该题的关键．

分析：

A、根据图象知，当NaOH体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等；

B、溶液的导电能力与离子浓度成正比；

C、常温下，HA的电离常数K_a=$\frac {[H_]•[A_]}{[HA]}$；

D、a点c(H_)=0.01mol/L，则由水电离出来的c(OH_)=1.0×10_，c点c(H_)=1.0×10_全部由水电离出来．

解答：

解：A、根据图象知，当NaOH体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等，二者的体积相等，则其浓度相等，所以一元酸溶液浓度为0.100 0 mol•L_，故A正确；

B、溶液的导电能力与离子浓度成正比，HA是弱电解质，NaOH、NaA是强电解质，完全电离，根据图象知，a、b、c点的水溶液中，溶液中自由移动离子浓度逐渐增大，所以其导电性依次增强，故B正确；

C、根据图象知，0.10mol/LHA溶液中pH=2，则c(H_)=0.01mol/L，HA的电离常数K_a=$\frac {[H_]•[A_]}{[HA]}$=$\frac {(0.01)}{0.1-0.01}$≈1.1×10_，故C错误；

D、D、a点c(H_)=0.01mol/L，则由水电离出来的c(OH_)=1.0×10_，c点c(H_)=1.0×10_全部由水电离出来，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，注意溶液的导电能力与离子浓度的关系，难度中等．

分析：

由图可知，曲线B的pH由13变小，则为盐酸滴定NaOH溶液的曲线；曲线A的pH由1变大，则为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，指示剂为酚酞或甲基橙，以此来解答．

解答：

解：A．从图可以看出氢氧化钠溶液的pH为13，故浓度为0.1 mol•L_，故A正确；

B．P点为滴定终点，盐酸与氢氧化钠溶液完全反应时溶液显中性，故B错误；

C．曲线A溶液的pH逐渐增大，故是氢氧化钠溶液滴定盐酸的测定曲线，故C错误；

D．强酸强碱之间的滴定可以用甲基橙，也可以用酚酞，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查酸碱中和滴定曲线，为高频考点，把握起点pH及滴定中pH的变化为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意滴定终点与反应终点的关系，题目难度不大．