分析：

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO$_2$(气)N$_2$O$_4$(气)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO$_2$，则体积增大，二氧化氮浓度不变，根据浓度对化学平衡移动的影响来回答．

解答：

解：恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO$_2$(气)N$_2$O$_4$(气)达到平衡后，再向容器内通入一定量

NO$_2$，则体积增大，可以认为是两个一样的容器加入一样的二氧化氮，建立相同的平衡后，两个容器叠加，抽掉隔板，则此时N$_2$O$_4$的体积分数和原来的两个容器中的一样，保持不变．

故选A．

点评：

本题考查学生影响化学平衡移动的因素，可以根据所学知识来回答，难度不大．

分析：

在恒温恒压条件下，两个平衡中C的百分含量不变，说明两个反应为等效平衡，按照化学计量数将各选项中各物质的物质的量转化成A和B，只要满足n(A)：n(B)=3mol：1mol=3：1，该反应一定与原反应互为等效平衡，平衡时C的浓度一定为wmol/L．

解答：

解：根据达到平衡时C的浓度相等可知，两个反应为恒温恒压下的等效平衡，只要按照化学计量数将各选项中各物质的物质的量转化成A和B，只要满足n(A)：n(B)=3mol：1mol=3：1即可，

A、6mol A+2mol B，n(A)：n(B)=6mol：2mol=3：1，所以该反应与原反应为等效平衡，平衡后C的浓度仍为wmol/L，故A正确；

B、3mol A和1mol B相当于2molC、1molD，n(C)：n(D)=2：1；而3mol A+1mol B+2mol C，相当于加入了4molC、1molD，n(C)：n(D)=4：1，两个反应不是等效平衡，所以达到平衡时C的浓度一定不是wmol/L，故B错误；

C、2mol C+1mol B+1mol D，相当于加入了3molA、2molB，n(A)：n(B)=3mol：2mol=3：2，该反应与原反应不是等效平衡，故C错误；

D、3mol A和1mol B相当于2molC、1molD，而1mol C+2mol D与原平衡不是等效平衡，达到平衡时C的浓度不是wmol/L，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了等效平衡的判断及应用，题目难度中等，注意明确常见的等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．

分析：

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2N0$_2$(气)⇌N$_2$0$_4$(气)达到平衡后，再向容器内通入一定量N0$_2$，则体积增大，二氧化氮浓度不变，根据浓度对化学平衡移动的影响来回答．

解答：

解：恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2N0$_2$(气)⇌N$_2$0$_4$(气)达到平衡后，再向容器内通入一定量N0$_2$，则体积增大，可以认为是两个一样的容器加入一样的二氧化氮，建立相同的平衡后，两个容器叠加，抽掉隔板，则此时N$_2$0$_4$的体积分数和原来的两个容器中的一样，保持不变．

故选A．

点评：

本题考查学生影响化学平衡移动的因素，可以根据所学知识来回答，难度不大．

分析：

在一定温度下，将2molSO$_2$和1molO$_2$充入一容积不变的容器中反应，达到平衡状态时SO$_3$的质量分数为W%，则在相同条件下，按下列组合开始的反应达平衡状态时，SO$_3$质量分数仍为W%，即为等效平衡，则完全转化到一边满足n(SO$_2$)=2mol，n(O$_2$)=1mol，据此分析．

解答：

解：①4molSO$_2$和2molO$_2$与原平衡不等效，故错误；

②1.2molSO$_2$、0.6molO$_2$、0.8molSO$_3$完全转化到一边满足n(SO$_2$)=2mol，n(O$_2$)=1mol，与原平衡等效，故正确；

③1molSO$_2$、1molO$_2$、1molSO$_3$完全转化到一边满足n(SO$_2$)=2mol，n(O$_2$)=1.5mol与原平衡不等效，故错误；

④2molSO$_3$完全转化到一边满足n(SO$_2$)=2mol，n(O$_2$)=1mol，与原平衡等效，故正确；

故选：D．

点评：

本题考查等效平衡的有关应用，难度中等，注意恒温恒容对于反应前后气体体积变化的反应构建等效平衡的途径是解题关键．