《根据原电池的原理分析金属活动性》根据原电池的原理分析金属活动性 - 人教版高考化学复习化学知识点练习 - 读趣百科

《根据原电池的原理分析金属活动性》根据原电池的原理分析金属活动性

1单选题

人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH_-2e_═ZnO+H$_2$↑，Ag$_2$O+H$_2$O+2e_═2Ag+2OH_．据此判断氧化银是（　　）

A
负极，被氧化
B
正极，被还原
C
负极，被还原
D
正极，被氧化

题目答案

B

答案解析

分析：

根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag$_2$O，正极上得电子被还原．

解答：

解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．

故选B．

点评：

本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．

纠错重做

2单选题

把A，B，C，D四块金属泡在稀H$_2$SO$_4$中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A，B相连A为负极；C，D相连D上有气泡逸出；A，C相连A 上发生氧化反应；B，D相连，B是电子流入的一极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（　　）

A
A＞B＞C＞D
B
A＞C＞B＞D
C
A＞C＞D＞B
D
B＞D＞C＞A

题目答案

C

答案解析

分析：

原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性．

解答：

解：原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若A，B相连A为负极，所以A的活泼性大于B的活泼性；

C，D相连D上有气泡逸出，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以C的活泼性大于D的活泼性；

A，C相连A 上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以A的活泼性大于C的活泼性；

B，D相连，B是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以D的活泼性大于B的活泼性；

所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A＞C＞D＞B．

故选C．

点评：

本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意金属活动性的比较方法的积累来解答．

纠错重做

3单选题

如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)

A
A是Zn，B是Cu，C为稀H$_2$SO$_4$
B
A是Cu，B是Zn，C为稀H$_2$SO$_4$
C
A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO$_3$溶液
D
A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO$_3$溶液

题目答案

D

答案解析

分析：

原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析．

解答：

解：该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；

A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意．

故选D．

点评：

本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的反应类型判断正负极，如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作负极，镁作正极．

纠错重做

4单选题

把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为（　　）

A
a＞b＞c＞d
B
c＞a＞b＞d
C
a＞c＞d＞b
D
b＞d＞c＞a

题目答案

C

答案解析

分析：

形成原电池时，活泼金属做负极，根据电极反应现象首先判断电池的正负极，再判断金属的活泼性强弱．

解答：

解：形成原电池时，活泼金属做负极，若a、b相连时，a为负极，则金属活动性a＞b，c、d相连时，电流由d到c，则c为负极，活动性c＞d，a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明在c极上产生氢气，c极上发生还原反应，c极为正极，则活动性a＞c，b、d相连时，b极上有大量气泡产生，说明在b极上产生氢气，b极上发生还原反应，b极为正极，则活动性d＞b，所以四种金属的活动性顺序为a＞c＞d＞b，

故选C．

点评：

本题考查金属的活动性的顺序强弱比较，题目难度不大，本题考查角度为形成原电池反应，注意活泼金属做负极．

纠错重做

5单选题

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；

③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；

④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应．

据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）

A
A＞B＞C＞D
B
A＞C＞D＞B
C
C＞A＞B＞D
D
B＞D＞C＞A

题目答案

B

答案解析

分析：

在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，根据原电池的工作原理判断电池的正负极，进而可以判断金属的活泼性强弱关系．

解答：

解：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；

②原电池中，电流从正极流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，所以金属活泼性：C＞D；

③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；

④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B；

综上可知金属活泼性顺序是：A＞C＞D＞B．

故选B．

点评：

本题考查原电池在判断金属活泼性方面的应用，可以根据所学知识来回答，难度不大．

纠错重做

6多选题

(多选)a、b的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b．将a、b用导线相连放入CuSO$_4$溶液中，下列叙述中不正确的是（　　）

A
导线上有电流，电流方向由a到b
B
a极质量减少，b极质量增加
C
b棒上析出氢气
D
a棒发生氧化反应，b棒发生还原反应

题目答案

AC

答案解析

分析：

在原电池中，一般规律是活泼金属做负极，发生失电子的氧化反应，质量减轻，不活泼金属为正极，发生得电子的还原反应，电子从负极流向正极，电流方向和电子流向相反．

解答：

解：a、b的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b，则a的活泼性强于b，将a、b用导线相连放入CuSO$_4$溶液中，会形成原电池，活泼金属a为负极，b为正极．

A、a、b用导线相连放入CuSO$_4$溶液中，会形成原电池，其中a为负极，b为正极，电流从负极b流向正极a，导线上有电流，电流方向由b到a，故A错误；

B、在原电池中，负极a发生失电子的氧化反应，质量减轻，不活泼金属b为正极，发生得电子的还原反应，质量增加或者是产生氢气，故B正确；

C、b为正极，铜离子发生得电子的还原反应，质量增加，不会产生氢气，故C错误；

D、在原电池中，负极a发生失电子的氧化反应，b极发生得电子的还原反应，故D正确．

故选AC．

点评：

本题考查学生原电池的构成条件以及工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

纠错重做

7多选题

(多选)如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是(　　)

A
M：Zn N：Cu P：稀硫酸
B
M：cu N：Fe P：稀盐酸
C
M：Ag N：Zn P：AgNO$_3$溶液
D
M：C N：Fe P：CuSO$_4$溶液

题目答案

CD

答案解析

分析：

该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，N棒变细，说明N极失电子作负极，M极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于N．

解答：

解：该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，N棒变细，说明N极失电子作负极，M极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子．

A、M的活泼性大于N的，且电解质溶液是酸，与题意不符，故A错误．

B、电解质溶液是酸，与题意不符，故B错误．

C、M的活泼性小于N的，且电解质溶液是金属阳离子的溶液，且银的活泼性小于锌，所以符合题意，故C正确．

D、M的活泼性小于N的，且电解质溶液是金属阳离子的溶液，且铜的活泼性小于铁，所以符合题意，故D正确．

故选CD．

点评：

本题考查了原电池的工作原理，难度不大，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键．

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