分析：

A、羟基中含有一个未成对电子；

B、水中含有氢氧共价键；

C、四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构；

D、二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子．

解答：

解：A、羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，故A错误；

B、1个水分子中含有2个氢氧共价键，结构式为H-O-H，故B正确；

C、四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为：，故C错误；

D、二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子，电子式为：，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查学生对化学中化学用语的掌握程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．

分析：

A．氯化钠为离子化合物，氯离子核外电子没有用方括号括起来；

B．硫化氢为共价化合物，分子中存在两个硫氢键；

C．氮气分子中存在三对共价键；

D．碘化铵是离子化合物，由氨根离子与碘离子构成．

解答：

解：A．氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式：，故A错误；

B．硫化氢是共价化合物，不存在离子键，硫原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为，故B错误；

C．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故C正确；

D．碘化铵是离子化合物，由氨根离子与碘离子构成，题中没有标出碘离子的最外层电子，NH$_4$I的电子式：，故D错误，故选C．

点评：

本题考查电子式的判断，难度不大，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物、阴离子及单质分子的方法．

分析：

A、氯化镁中镁失去2个电子分别给2个氯原子，电子式为：；

B、氢氧根为阴离子，需要用中括号，且O原子满足最外层8个电子的稳定结构，H原子满足最外层2个电子的稳定结构；

C、二氧化碳中C分别与O形成2对共用电子对；

D、过氧化氢为共价化合物．

解答：

解：A、氯化镁中镁失去2个电子分别给2个氯原子，电子式为：，故A错误；

B、氢氧根为阴离子，需要用中括号，且O原子满足最外层8个电子的稳定结构，H原子满足最外层2个电子的稳定结构，电子式为，故B正确；

C、二氧化碳中C分别与O形成2对共用电子对，电子式为：，故C错误；

D、过氧化氢为共价化合物，电子式为，故D错误，

故选B．

点评：

判断型选择题的做法是：根据正确的书写方式判断选项是否正确．共价化合物和非金属多原子分子的电子式书写，不仅要写共用电子对还要写各原子最外层上的孤对电子．

分析：

A．溴化铵为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷和阴阳离子的电子式；

B．硫化氢为共价化合物，不带电荷；

C．氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；

D．羟基中氢和氧共用一对电子．

解答：

解：A．溴化铵为离子化合物，溴离子需要标出最外层电子，溴化钠正确的电子式为，故A错误；

B．硫化氢为共价化合物，不带电荷，正确的电子式为：，故B错误；

C．氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对，氮气正确的电子式为，故C错误；

D．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．

分析：

A、氯离子电子式书写错误．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．

B、铵根离子电子式书写错误．简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．

C、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成．

D、简单阳离子的电子式为其离子符号，无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．

解答：

解：A、氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故A错误；

B、溴化铵是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，其电子式为，故B错误；



C、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子电子式为Na_，过氧根离子电子式为，所以过氧化钠的电子式为，故C正确；

D、氯化钙是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，钙离子电子式为Ca_，氯离子电子式为，所以氯化钙的电子式为，故D错误．

故选：C．

点评：

本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略．

掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷． 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后．)拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；

以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．

分析：

由a的原子结构示意图可知，x=2，a的原子序数为14，故a为Si元素；

由b与c形成的化合物的电子式可知c原子核外应有5个电子，为第ⅤA族元素，应为N元素，

b最外层应有1个电子，与a同周期，应为Na元素，

c、d同主族，则d为P元素，

结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答：

解：由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；

由b与c形成的化合物的电子式可知c原子核外应有5个电子，为第ⅤA族元素，应为N元素，

b最外层应有1个电子，与a同周期，应为Na元素，

c、d同主族，则d为P元素，

A．原子半径应为Na＞Si＞P＞N，即b＞a＞d＞c，故A错误；

B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，为N＞P＞Si，即c＞d＞a，故B正确；

C．原子序数的大小顺序为P＞Si＞Na＞N，即d＞a＞b＞c，故C错误；

D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则应为c＞d＞a＞b，故D错误．

故选：B．

点评：

本题考查学生利用元素的位置与结构来推断元素，并利用元素化合物知识来解答，综合性强，注重了高考的热点来考查学生，有利于学生巩固基础知识和基本技能．

分析：

A．两个钠离子不能合写；

B．硫化氢为共价化合物；

C．氢氧化钡为离子化合物，两个氢氧根离子不能合写；

D．碳原子与两个氧原子各共用2对电子而达到稳定结构．

解答：

解：A．硫化钠为离子化合物，电子式为：，故A错误；

B．硫化氢为共价化合物，电子式为：，故B错误；

C．氢氧化钡为离子化合物，电子式为：，故C正确；

D．二氧化碳分子中，碳原子与两个氧原子各共用2对电子，电子式为：，故D错误；

故选：C．

点评：

本题考查了化合物的电子式的书写，题目难度中等，解题时把握电子式书写的原则，注意判断物质的类别和所含化学键的类别．

分析：

A、氧化钠为离子化合物，由钠离子与氧离子构成，电子式中相同的原子或离子不能合并．简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．

B、硫化氢为共价化合物，不存在离子键．以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．

C、氢氧化钡为离子化合物，由钡离子与氢氧根离子构成．简单阳离子的电子式为其离子符号，无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．

D、二硫化碳为共价化合物，碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对．

解答：

解：A、氧化钠为离子化合物，由钠离子与氧离子构成，钠离子不能合并，电子式为，故A错误；

B、硫化氢为共价化合物，不存在离子键，硫原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故B错误；

C、氢氧化钡为离子化合物，由钡离子与氢氧根离子构成，电子式为，故C正确；

D、二硫化碳为共价化合物，碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，电子式为故D正确．

故选：CD．

点评：

本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略．掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷． 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后．)拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；

以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．

分析：

A、氯化氢是H和Cl构成的共价化合物；

B、HClO分子中存在H-O和O-Cl两个共价键；

C、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键；

D、Na$_2$O$_2$是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物．

解答：

解：A、氯化氢是H和Cl构成的共价化合物，电子式为，故A错误；

B、HClO分子中存在H-O和O-Cl两个共价键，次氯酸的电子式为：，故B错误；

C、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，故C错误；

D、Na$_2$O$_2$是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．