1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水,都含有许多可溶性和不溶性杂质,都属于混合物。
2、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
1、硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。
2、软水:不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。
3、硬水、软水的区分
可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水,产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。
4、使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬,锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。
5、硬水可通过蒸馏,煮沸等方式进行软化。
1、节约用水
2、水体污染的来源
3、水体污染的防治
1、沉淀——除去不溶性杂质
使不溶性的沉淀沉降下来,并与水分层。
2、过滤——除去不溶性杂质
把液体与不溶于该液体的固体分开。
(1)操作步骤:
A.取浑浊的天然水,加入3钥匙明矾粉末,搅拌溶解后,静置。
B.准备过滤器,圆形滤纸,三层滤纸,折好后放入漏斗,使之紧贴漏斗壁。
(2)操作要点:“一贴二低三靠”:
A.一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁;用少量水浸润滤纸并使得滤纸与漏斗之间不要有气泡。
B.二低:过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘;漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。
C.三靠:倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒;玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边;漏斗下端紧靠烧杯内壁。
(3)滤液仍然浑浊的可能原因:滤纸破损;液面超过滤纸边缘;漏斗或烧杯不干净。
3、吸附——除去部分不溶性杂质、可溶性杂质、臭味、色素等
利用活性炭等具有吸附作用的物质把水中的一些不溶性杂质、部分可溶性杂质吸附在表面而除去。
4、蒸馏——除去可溶性杂质和不溶性杂质
通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水。
(1)实验步骤:
A.在烧瓶中加入1/3体积的硬水,再加入几粒沸石或碎瓷片,使各连接部位严密不漏气。
B.连接好装置,使各部分严密不漏气,加热烧瓶,注意不要使液态沸腾得太剧烈,以防止液体通过导管之间流到试管里。
C.弃去开始蒸馏出的部分液态,收集到10ml左右蒸馏水后,停止加热,用肥皂水比较蒸馏前后的硬度变化。
注意事项:
【总结】
1、从氢气燃烧探究水的组成
(1)氢气的物理性质
无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小。
(2)氢气的验纯
【注意】
(3)氢气的化学性质
【结论】
(4)氢气的用途
2、水的电解实验探究水的组成
(1)水的电解实验
正极:试管1中的气体可使带火星的木条复燃,说明是氧气;
负极:将试管2中的气体移近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色,如气体量少,可能发出爆鸣声,证明是氢气。
水在通电条件下,发生了分解反应,生成了氢气和氧气。
正极:氧气;负极:氢气;正极负极体积比:1:2
方程式:2H2O=2H2↑+O2↑
(2)从微观角度理解水的电解
当水分子分解时,生成了氧原子和氢原子,2个氢原子结合成1个氢分子,很多氢分子聚集成氢气;2个氧原子结合成1个氧分子,很多氧分子聚集成氧气。
3、水的组成
(1)宏观:水是由氢元素、氧元素组成;
(2)微观:水由大量水分子构成;1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。