《酸碱盐》酸碱盐 - 人教版初中化学知识点总结 - 读趣百科

《酸碱盐》酸碱盐

酸

1、酸：酸是由氢离子和酸根离子构成，电离时生成的阳离子全部都是H+。

酸碱盐性质之酸的通性

2、酸的组成——氢离子＋酸根离子

3、跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色；

无色酚酞试液遇酸不变色。

4、酸的PH<7

5、跟（H）前的活泼金属起置换反应

酸 + 金属==盐 + 氢气

例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

6、跟碱性（金属）氧化物反应

酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

7、跟某些盐反应

酸+碳酸盐==盐+水

酸+盐—→新酸+新盐

例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

8、跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水

例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

9、常见的酸

盐酸HCl（胃酸的主要成分）、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH（俗称醋酸）。

碱

1、碱：碱由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成，电离时生成的阴离子全部是OH－离子。

2、碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

3、酸性氧化物+碱→盐+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

4、酸+碱→盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O，Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

5、盐+碱→另一种盐+另一种碱

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

注意：

（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

6、常见的碱

氢氧化钠NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水）

氢氧化钡Ba(OH)2（易溶于水）

氢氧化钙 Ca(OH)2（俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水）

氢氧化镁Mg(OH)2（不溶于水，白色沉淀）

氢氧化铁 Fe(OH)3（不溶于水，红褐色沉淀）

氢氧化铜 Cu(OH)2（不溶于水，蓝色沉淀）

一水合氨NH3?H2O（水溶液俗称氨水）

盐

1、盐：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

2、盐+金属=新盐+新单质

3、与碱或酸发生反应

在一定条件下与碱和酸发生复分解反应，如氢氧化钠和硫酸铜发生反应

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

4、盐与盐发生反应

盐和盐发生复分解反应来生成两种新盐，，比如：

氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

碳酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl氯化钙溶液和碳酸钾溶液：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl

5、常见的几种沉淀

AgCl(氯化银)、BaSO4(硫酸钡)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、Fe(OH)3（氢氧化铁）、CaCO3(碳酸钙)、BaCO3(碳酸钡)、Mg(OH)2（氢氧化镁）

6、有色溶液

蓝色(铜离子)：氯化铜（CuCl2）、硝酸铜(Cu(NO3))、硫酸铜（CuSO4）

浅色(亚铁离子):氯化亚铁(FeCl2)、硝酸亚铁(Fe(NO3)2)

棕黄色(铁离子)：氯化铁(FeCl3)、硝酸铁(Fe(NO3)3)

7、酸碱盐溶解性

  • 酸易溶与水，初中酸全溶
  • 碱中氢氧化钡、氨水(NH3H2O)、氢氧化钾、氢氧化钠可溶，氢氧化钙微溶
  • 盐中常见的钠盐钾盐铵盐全溶，硫酸遇到钡不溶，碳酸盐只溶钾钠铵，盐酸盐不溶于银

8、盐的分类

  • 根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。
  • 根据阴离子的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。

9、常见的盐

  • 氯化钠（NaCl)：氯化钠是我们常说的盐，在自然界中分布很广泛。
  • 碳酸钠（Na2CO3）：俗名纯碱、苏打，水溶液呈碱性，主要原因是在水中会生成氢氧化钠，可以和酸反应生成二氧化碳。
  • 碳酸氢钠（NaHCO3）：俗名小苏打，用于烘焙、治疗胃酸。
  • 碳酸钙（CaCO3）：大理石、石灰石、贝壳、珍珠、水垢的主要成分，用于建筑材料、补钙剂。

8、碳酸盐的检验

（1）向待测溶解中加入稀HCl后会有气体二氧化碳产生，将生成的气体通过澄清的石灰水，此时澄清的石灰水变浑浊，说明里面有碳酸根离子，否则没有碳酸根离子。

（2）向待测溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀（碳酸钡）产生，在此沉淀中加入稀盐酸，若有气体产生并且沉淀消失，则溶液中存在碳酸根离子。

酸碱指示剂

1、酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

2、常见的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。

3、酸碱指示剂的使用

  • 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
  • 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

4、并非所有的盐溶液都是中性的。

  • 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
  • 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。

酸碱盐之间的化学反应

1、酸碱盐之间的化合反应

  • 金属+非金属(除O2)→无氧酸盐
  • 金属+氧气→碱性氧化物
  • 非金属+氧气→酸性氧化物
  • 酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐(条件:加热或高温下才可进行)
  • 酸性氧化物+水→含氧酸(范围:SiO2除外)
  • 碱性氧化物+水→碱(范围或条件:金属活动次序表中,Mg及Mg前的金属氧化物可直接跟水反应,其余不能)

2、酸碱盐之间置换反应

  • 金属+酸→盐+氢气(范围或条件:排在金属活动次序表H前的金属,浓H2SO4、HNO3除外,生成盐可溶)
  • 金属+盐→新金属+新盐(范围或条件:参加反应的金属要比盐中的金属活泼,盐及新盐必须可溶,出K、Ca、Na等非常活泼的金属

3、酸碱盐之间的复分解反应

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

通式：AB+CD=AD+CB

发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。

  • 酸+碱→盐+水(条件:至少有一种反应物可溶)
  • 酸+盐→新酸+新盐(条件:酸必须可溶,符合复分解反应的条件)
  • 碱+盐→新碱+新盐(条件:盐和碱都必须可溶,符合复分解反应的条件)
  • 盐+盐→两种新盐(条件两种盐都需可溶,符合复分解反应的条件)
  • 碱性氧化物+酸→盐+水(条件:酸必须可溶）