1、化学式:用元素符号和数字表示物质组成的式子。
【注意】每种纯净物的组成是固定不变的,所以,一种物质的化学式只有一个。
2、化学式的意义
(1)宏观意义
(2)微观意义
1、化学式的书写规则
(1)单质
化合物(总原则:正前负后)
(2)化合物
例:NaCl、MgO、CO2等
例:H2S、NaOH、NH4NO3、
2、化学式的读法
(1)单质
例:He(氦气)、N2(氮气)、O2(氧气)、Cl2(氯气)
例:Ca(钙)、C(碳)、S(硫)、P(磷)
(2)化合物(总原则:倒着读)
例:NaCl(氯化钠)、MgO(氧化镁)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三铁)、Fe2O3(三氧化二铁)
例:NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)
例:NH4Cl(氯化铵)
例:Na2SO4(硫酸钠)、Ca(NO3)2(硝酸钙)、(NH4)2SO4(硫酸铵)
1、计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
2、计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
3、计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数)÷化合物的相对分子质量×100%
4、计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形:化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数
5、已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量,求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比
1、化合价:元素在形成化合物时体现出的性质。
(1)化合价与各元素化合时,该元素的原子得失电子数有关;
(2)纯净物中各元素化合价的代数和等于零;
(3)原子团作为一个整体,其整体有化合价;
(4)原子团中各元素化合价的代数和,等于原子团整体的化合价;
(5)单质中元素的化合价是0。
2、元素化合价的表示方法
化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示,标在元素符号的正上方,如:Na、Cl、Mg、O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别,离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示,标在元素符号的右上角。
1)写法:标在元素符号或原子团符号的正上方,用“+n”或“-n”表示
(1)正负号在前,正号不能省略
(2)数字在后,数字为“1”时不能省略
(3)读法:某元素(某原子团)的化合价为正/负n价
3、元素化合价的一般规律
(1)氢元素的化合价通常显+1价,氧元素的化合价显-2价。
(2)在化合物中,金属元素为正价。
(3)非金属与氢或金属化合时,非金属元素显负价;非金属与氧元素化合时,非金属元素显正价。
(4)在化合物中,正、负化合价的代数和为零。
(5)在单质中元素的化合价为零。