1、原子：化学变化中的最小微粒
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等)；金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着，原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
（3）原子的构成
（4）原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数
（5）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。
2、原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域，电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”，核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
【核外电子排布规律】
（1）每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。
（2）最外层不超过8个（若最外层为K层则不超过2个）；次外层不超过18个（若次外层为L层则不超过8个）；倒数第三层不超过32个。
（3）能量最低原理:核外电子一般总是优先排布在能量较低的电子层（距离原子核越近能量越低），而原子失去电子时总是先失去最外层电子。
3、原子结构知识中的八种决定关系
（1）质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
因为原子中质子数=核电荷数。
（2）质子数决定元素的种类
（3）质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
（4）电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
（5）原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
（6）原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
（7）原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。
（8）原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数
4、相对原子质量
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
【要点诠释】
（1）相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。
（2）每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。
（3）在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg。
（4）相对原子质量≈质子数+中子数.
1、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
2、分子的性质
（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快。
（3）分子之间有间隔。一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同
3、分子和原子的区别
【区别】构成分子中的原子在化学反应中重新组合成新物质的分子，而原子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。
【相似点】
（1）都是构成物质的基本粒子；
（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；
（3）同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同；
（4）都具有种类和数量的含义。
1、离子：带电的原子或原子团叫离子。
2、原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。
3、阳离子：带正电的离子叫阳离子;
4、阴离子：带负电的离子叫阴离子。
5、离子里的等量关系：质子数=核电荷数=电子数±带电量。
6、离子符号写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。
7、离子符号的意义
8、离子的判断
9、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2、书写原则:第一个字母大写，第二个字母小写。
3、表示的意义:
表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如:O表示氧元素，也可以表示一个氧原子。
（1）元素符号前的数字：表示原子个数2N。
（2）化学式前面的数字：表示分子个数2H2O。
（3）离子符号前面的数字：表示离子个数。
（4）元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+。
（5）元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。
（6）化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O。
4、元素结构与元素性质之间的关系
（1）质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。
（2）质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。
（3）原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。
（4）稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。
（5）金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。
（6）非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。
5、地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
6、生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
7、元素周期表
（1）周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
（2）周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
（3）元素周期表的意义
（3）元素周期表与原子结构的关系