过滤

1、注意事项

• 防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器；
• 防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘；
• 防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁
• 过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。

2、所用仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗

3、适用范围：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法

4、操作要点：做到“一贴二低三靠”

• 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
• 二低：滤纸边缘比漏斗口稍低；漏斗内液面比滤纸边缘低。
• 三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒；漏斗末端紧靠烧杯内壁。

检查装置气密性

装置连接好，将该装置导气管的一端浸没入水中，再用双手掌握住容器，

若导管口有气泡冒出，手掌离开后，导管末端又形成一段水柱，则证明连接装置不漏气。

夏天时，由于温差不大，为此，要使容器内的气温升高气体膨胀，可采用把容器放在热水中或用酒精灯稍稍加热的办法。

配制溶液

【所需仪器】：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管。

1、计算（溶质和溶剂的质量）；

2、称量（用天平称取所要溶质的质量）；

3、溶解（将溶质和溶剂放入烧杯中，搅拌使之溶解）。

物质的分离

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO₃。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO₂(I₂)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N₂(O₂)：将混合气体通过铜网吸收O₂。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)₃，Fe(OH)₃：先加NaOH溶液把Al(OH)₃溶解，过滤，除去Fe(OH)₃，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析（不作要求）。

收集气体

1、排水法

（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。

（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。

2、排气法

（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。

（2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。

注意：

• 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。
• 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。