分析：

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

解答：

设生成D的质量为x，

4A+5B=4C+6D，

　　　 20　18

　　　 30g　x

$\frac {20}{30g}$=$\frac {18}{x}$x=27g，

参加反应的B的质量为：30g+27g-17g=40g，

则该反应中B与D的质量比为：40g：27g=40：27．

故选：A．

点评：

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

分析：

根据质量守恒定律结合“该维生素8.8g可与8g氧气刚好完全反应，生成13.2gCO$_2$和3.6gH$_2$O”分别计算出有机物中C、H元素质量和，然后计算出乳酸中氧元素的质量，由有机物中C、H、O元素的质量及有相对原子质量推断该维生素的化学式．

解答：

解：根据质量守恒定律可知，该维生素中一定含有碳元素和氢元素，是否含有氧元素需计算才能知道；

13.2gCO$_2$中C元素的质量=13.2g×($\frac {12}{44}$×100%)=3.6g；3.6gH$_2$O中H元素的质量=3.6g×$\frac {2}{18}$×100%=0.4g，根据质量守恒定律可知该维生素中O元素质量为8.8g-3.6g-0.4g=4.8g；

则该维生素中C、H、O原子个数比为$\frac {3.6g}{12}$：$\frac {0.4g}{1}$：$\frac {4.8g}{16}$=3：4：3，则该维生素的化学式是C$_3$nH$_4$nO$_3$n．又该维生素的相对分子质量为176，所以该维生素的化学式是C$_6$H$_8$O$_6$．

故选A．

点评：

本题难度不大，掌握有关化学式的计算方法是解题的关键．

分析：

根据质量守恒定律结合题意可知，“一定量的化合物A和O$_2$恰好完全反应，生成44gCO$_2$和9gH$_2$O”，则可求44gCO$_2$的碳元素的质量、9gH$_2$O中氢元素的质量，得出有机物中碳、氢元素的原子个数比；再设有机物的化学式通式，用正整数代入验证．

解答：

解：由“一定量的化合物A和O$_2$恰好完全反应，生成44gCO$_2$和9gH$_2$O”，则可求44gCO$_2$的碳元素的质量为12克、9gH$_2$O中氢元素的质量得1克，则有机物中碳、氢元素的原子个数比为1：1；则该物质化学式可表示为C_mH_mO_n，相对分子质量=13m+16n．当m=2，n=0时，物质为C$_2$H$_2$，A正确．当m=2，n=2时，物质为C$_2$H$_2$O$_2$，C正确．当m=2，n=4时，物质为C$_2$H$_2$O$_4$，D正确．均有正整数对m，n使A，C，D成立，而对B则没有．

故选B．

点评：

根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，

分析：

由过氧化钠的质量根据化学方程式可以计算出生成氧气的质量．

解答：

解：设生成氧气的质量为x，

2Na$_2$O$_2$+2CO$_2$=2Na$_2$CO$_3$+O$_2$

156 32

39g x

$\frac {156}{32}$=$\frac {39g}{x}$

解得：x=8g，

故答案为：8．

点评：

在推断物质的化学式时，一定要注意x前是否有化学计量数．

分析：

(1)根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即参加反应的A和B的质量和跟生成C和D的质量和相等．

(2)根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．此题中，参加反应的X和Y的质量和应等于生成物Z的质量，由X和Z的相对分子质量可求Y的相对分子质量．

(3)可以根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，求出B、A的相对分子质量之差，据此分析解答即可．

解答：

解：(1)由质量守恒定律和3A+2B=2C+D，生成C和D共140g，则参加反应的A和B的质量之和也为140g，而A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，故反应消耗B的质量是140g×=80g．

故填：80．

(2)设则Y的相对分子质量为y，设需要Y的质量为z，则

3X+4Y═2Z

3×32 4y 2×102

z 102g

3×32+4×y=2×102，解得y=27

=，解得z=54g

故填：27；54．

(3)根据质量守恒定律，A的相对分子质量加上氢氧化钠的相对分子质量等于B的相对分子质量加上水的相对分子质量，A+40═B+18，故B、A的相对分子质量之差为：B﹣A=40﹣18=22．

故填：22．

点评：

解此题的关键是要知道在方程式中找各物质的质量关系时，相对分子质量需要乘以化学计量数．

分析：

化学方程式的意义可知：1、表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质；2、表示个物质间的原子和分子的个数比；3、表示反应在什么条件下进行；4、表示反应物，生成物各物质间的质量比；通过仔细观察和正确的读法即可找出答案．

解答：

解：

由化学方程式的意义可知：

①反应物磷和氧气的分子个数分别为4和5，生成物氧气的分子个数为2，故各物质的分子个数比为4：5：2；

②反应物磷的质量为4×31=124，氧气的质量为5×32=160，生成物五氧化二磷的质量为124+160=284，各物质的质量比为124：160；284=31：40：71．

故答案为：4：5：2； 31：40：71．

点评：

本题是一道考查化学方程式概念、意义和读法的题目，是初中化学的重点也是难点．化学方程式是化学反应简明的表达形式．它从"质"和"量"两个方面表达了化学反应的意义．(1)"质"的含义 表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的．(2)"量"的含义 从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比．如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比．从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比．

分析：

化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，"+"应读作"和"，"═"应读作"生成"．根据相对分子质量及化学式前的化学计量数即可得出答案．

解答：

解：物质的质量比等于相对分子质量和的比．

3Fe+2O$_2$$\xlongequal[]{点燃}$Fe$_3$O$_4$

168 64 232

则三者的质量比是168：64：232

故答案为：168；64；232；21：8：29

点评：

本题主要考查学生对元素的相对原子质量和化学方程式意义的认识．