分析：

根据金属活动顺序，锌片放入某溶液中反应一段时间后，判断和哪些溶液能发生置换反应，最后根据质量关系，判断出溶液质量是增加还是减少．

解答：

解：A、锌与稀H$_2$SO$_4$反应生成了硫酸锌和氢气，锌的质量减少，溶液质量会增大，故A错误．B、锌与硝酸银反应置换出银，置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故B正确；C、锌与FeSO$_4$反应置换出铁，置换出的铁的质量小于锌，溶液质量会增大，故C错误；D、锌与MgSO$_4$不反应，溶液的质量不变，故D错误．故选B．

点评：

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行．

分析：

A、单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应属于置换反应；

B、结合方程式分析溶液质量变化；

C、由生成了X(NO$_3$)$_3$可知，X在化合物中的化合价为+3价；

D、据金属活动性顺序的应用推断，金属X能与R的硝酸盐反应，说明X的活动性比R强．

解答：

解：A、X+3RNO$_3$=3R+X(NO$_3$)$_3$，由方程式可知该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，正确；

B、若X是Al，R是Ag，反应方程式是Al+3AgNO$_3$=3Ag+Al(NO$_3$)$_3$，

　　　　　　　　　27 　　324

根据化学方程式不难看出，每27份质量的铝就会从溶液中置换出324份质量的银，会使溶液质量减少，正确；

C、由X与硝酸R溶液反应的生成了X(NO$_3$)$_3$，X在化合物中的化合价为+3价，而铁与硝酸铜溶液反应生成了硝酸亚铁，化学式中硝酸根应该是2个，故该金属不可能是铁，故错误；

D、金属X能与R的硝酸盐反应，说明X的活动性比R强，正确；

故选C．

点评：

金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，此外，了解置换反应的特点、会分析金属与盐溶液反应前后溶液质量变化等知识，才能据选项正确分析解答．

分析：

根据金属活动性顺序及各物质发生化学反应时的质量比进行分析解答．在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和常见的酸反生反应置，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中转换出来．首先确定把铁加入溶液中是否发生反应，如果不反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，再看反应后生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化．

解答：

A、把铁片放入盐酸中，铁片能和盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，进入溶液中发生反应的铁的质量要比逸出的氢气的质量要大得多，溶液的质量会增加，故选项不符合题意．

B、把铁片放入稀H$_2$SO$_4$中，铁片能和稀H$_2$SO$_4$反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进入溶液中发生反应的铁的质量要比逸出的氢气的质量要大得多，溶液的质量会增加，故选项不符合题意．

C、把铁片放入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项符合题意．

D、铁与FeSO$_4$溶液不发生反应，则溶液的质量不变，故选项不符合题意．

故选C．

点评：

本题难度不是很大，掌握金属的活动性顺序表及其应用并能结合质量守恒定律判断溶液质量的变化情况是正确解答本题的关键．

分析：

据物质间的反应进行分析，金属与酸反应金属溶于酸而使溶液质量增加，金属与盐溶液反应溶液质量的变化取决于参加反应的金属的质量和反应后置换出的金属的质量，若参加反应的金属的质量大于生成的金属或气体的质量，则溶液质量增加，据此分析问题即可．

解答：

解：A、铁与稀盐酸能反应，生成氢气和氯化亚铁而使溶液质量增加，其原因是：由反应的化学方程式：Fe+H$_2$SO$_4$═FeSO$_4$+H$_2$↑，可知56gFe反应溶液增加(56-2)=54g，溶液质量增加，但是金属铁因为溶解而质量减小，故A错误；

B、铁与硫酸锌接触时，由于铁的活动性比锌弱，所以两者不会反应，铁的质量不会变化，故B错误；

C、铁的金属活动性比铜强，所以铁与硫酸铜之间反应生产硫酸亚铁和Cu，

Fe+CuSO$_4$═FeSO$_4$+Cu

56 64

参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，所以铁质量增大溶液质量减轻，故C正确；

D、金属铁的活泼性较弱，不能和乙醇之间反应，所以金属铁的质量不变，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查了金属与酸或盐反应时溶液质量的变化，完成此题，可以依据物质间反应的化学方程式进行计算，注意固体质量差量法的应用．

分析：

据物质间的反应进行分析，金属与酸反应金属溶于酸而使溶液质量增加，金属与盐溶液反应溶液质量的变化取决于参加反应的金属的质量和反应后置换出的金属的质量，若参加反应的金属的质量大于生成的金属或气体的质量，则溶液质量增加，据此分析．

解答：

解：A．铁与稀硫酸能反应，Fe+H$_2$SO$_4$═FeSO$_4$+H$_2$↑，可知56gFe反应溶液增加(56g-2g)=54g，金属铁因为溶解而质量减小，故A错误；

B．铁和硫酸亚铁两者不会反应，铁的质量不会变化，故B错误；

C．铁的金属活动性比铜强，所以铁与硫酸铜反应Fe+CuSO$_4$═FeSO$_4$+Cu，每56克铁可生成64克铜，参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，所以铁质量增大，溶液质量减轻，故C正确；

D．钠比铁活泼，铁和氯化钠溶液不反应，铁的质量不会变化，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查了金属与酸或盐反应时溶液质量的变化，完成此题，可以依据物质间反应的化学方程式进行计算，注意固体质量差量法的应用，题目难度中等．

分析：

铁为活泼金属，可与酸、硫酸铜等溶液反应，如反应后溶液质量减小，则铁片质量应增大，说明铁所置换出的金属的相对原子质量比铁大，以此解答．

解答：

解：A．盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，每56份质量的铁参加反应生成氢气的质量是2份，因此反应后溶液质量增大，故A错误；

B．Fe+CuSO$_4$=FeSO$_4$+Cu，每56份质量的铁参加反应会生成64份质量的铜，因此反应后溶液质量减小，故B正确；

C．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，每56份质量的铁参加反应生成氢气的质量是2份，因此反应后溶液质量增大，故C错误；

D．铁与硫酸亚铁不反应，溶液质量不变，故D错误．

故选：B．

点评：

本题考查铁的性质，掌握金属的活动性顺序表及其应用并能结合质量守恒定律判断金属片质量的变化情况是正确解答本题的关键，注意把握反应的特点以及相关方程式的书写，难度不大．

分析：

利用金属活动性顺序和具体的反应情况对反应前后溶液的溶质质量分数变化进行分析，再结合物体所受的浮力用公式得到结论．

解答：

解：(1)若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中时铁与硫酸反应使溶液的溶质变成了硫酸亚铁，溶液的溶质质量分数变大，密度增加．浮力变大，则弹簧秤的读数将变小；化学方程式为Fe+H$_2$SO$_4$═FeSO$_4$+H$_2$↑．

(2)若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，铁置换出铜，铜依附在铁表面，铜比铁相对原子质量大，故铁块重量增加，读数变大．

故答案为：变小；Fe+H$_2$SO$_4$═FeSO$_4$+H$_2$↑；变大．

点评：

该题是利用液体密度的变化对物体所受浮力的考查，解题的关键是掌握溶液在反应前后密度的变化，进而利用浮力的公式进行分析即可．

分析：

根据金属活动性顺序及各物质发生化学反应时的质量比进行分析解答．在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和常见的酸反生反应置，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中转换出来．首先确定把铁加入溶液中是否发生反应，如果不反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，再看反应后生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化．

解答：

解：A、把铁片放入盐酸中，铁片能和盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，进入溶液中发生反应的铁的质量要比逸出的氢气的质量要大得多，溶液的质量会增加，故选项不符合题意．

B、把铁片放入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项符合题意．

C、铁的位置排在镁的后面，铁与硝酸镁溶液不发生反应，则溶液的质量不变，故选项不符合题意．

D、铁的位置排在钠的后面，铁与氯化钠溶液不发生反应，则溶液的质量不变，故选项不符合题意．

故选B．

点评：

本题难度不是很大，掌握金属的活动性顺序表及其应用并能结合质量守恒定律判断溶液质量的变化情况是正确解答本题的关键．

分析：

(1)金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁和硫酸铜溶液反应，铁可以把铜元素从其盐溶液中置换出来；而不能把钠元素从其盐溶液中置换出来；

(2)在金属活动顺序表中氢前边的金属可以与稀硫酸、盐酸反应． 此题首先分析，把铁加入下列溶液，是否反应．如果不反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，再看反应后，生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化．

解答：

解：A、铁与H$_2$SO$_4$反应后，生成FeSO$_4$溶液，进入铁原子跑出氢分子，溶液质量增加．故A不符合题意；

B、铁与CuSO$_4$反应后，生成FeSO$_4$溶液，每反应一个铁原子则生成一个铜原子，而铜的原子量64大于铁的56，故溶液质量减少．故B符合题意；

C、铁与硫酸锌不反应，因为铁的活动性比锌的差，不能把锌元素从其盐溶液中置换出来，溶液质量保持不变．故C不符合题意；

D、铁与盐酸反应后，生成FeCl$_2$溶液，进入铁原子跑出氢分子，溶液质量增加．故D不符合题意；

故选B．

点评：

本题考查金属铁的化学性质，探究与铁反应后溶液质量增减的问题，根据与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减