分析：

溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的体积偏大，是导致配制氯化钠溶液时溶质质量分数偏小即溶液中NaCl质量分数小于4%的原因．

解答：

①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出导致溶解氯化钠质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；

②用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；

③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；

④用4g食盐和100g水配制溶液溶质的质量分数是：$\frac {4g}{100g+4g}$×100%=3.8%，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小．

答案：B．

点评：

抓住导致配制溶液时所出现误差的根本原因：溶质量或多或少、溶剂量或多或少，分析操作对溶质、溶剂量所造成的影响，使此类问题可以轻松解决．

分析：

根据溶质质量分数=$\frac {溶质质量}{溶液质量}$×100%，导致溶质质量分数偏小的原因有溶质的质量小了，或是溶剂的质量多了；配制好的溶液溶剂不蒸发质量分数不变．

解答：

A．称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；

B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意；

C．量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；

D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，不符合题意．

答案：B．

点评：

熟练掌握溶质质量分数=$\frac {溶质质量}{溶液质量}$×100%是解题的关键也是中考的热点．

分析：

A、根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数进行分析判断．

B、根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量，进而判断所需量筒的量程．

C、根据烧杯不能进行直接加热进行分析判断．

D、根据溶解时玻璃棒的作用进行分析判断．

解答：

解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×10%=5g，故选项说法正确．

B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g-5g=45g；水的密度为1g/cm_，则根据V=$\frac {m}{ρ}$=$\frac {45g}{1g/cm}$=45cm_=45mL，应用50mL量筒量取所需水的体积，故选项说法正确．

C、烧杯能进行加热，但必需垫上石棉网，不能进行直接加热，故选项说法错误．

D、玻璃棒在溶解时所起的作用是搅拌，加速固体溶解，故选项说法正确．

故选C．

点评：

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．

分析：

A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断．

B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．．

C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

D、所选除氧剂要具备以下特征：(1)本身能够在空气中燃烧；(2)本身的状态为非气体；(3)生成的物质为非气态．

解答：

A、配制10%氯化钠溶液的一般步骤是：计算、称量、量取、溶解，故选项说法正确．

B、给液体加热，试管口应向上倾斜，与桌面约成45°角，故选项说法错误．

C、锌粉能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确．

D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，不能代替红磷测定空气中氧气的含量，故选项说法错误．

故选BD．

点评：

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、给试管中的液体加热的方法、除杂质的必需条件、测定空气中氧气含量的实验原理等是正确解答本题的关键．

分析：

根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器．

解答：

配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其中需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙．

故选C．

点评：

通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器．

分析：

溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．

解答：

A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．

B、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确．

C、天平左托盘上垫纸片而右托盘上没有垫等质量的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．

D、烧杯洗净后没晾干就用来溶解氯化钠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．

故选B．

点评：

本题有一定难度，明确导致溶质质量分数变大的因素(可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小)是正确解答本题的关键．

分析：

引起溶液中溶质的质量分数偏小，从两个方面考虑：①溶质少了(称量时左码右物并移动了游码、药品中含有杂质等)②水量多了(量水时仰视读数，烧杯中原来有水等)．

解答：

解：

A、搅拌后的玻璃棒用水冲洗相当于在溶液里增加了水，所以不应该用水冲洗，故A错误；

B、由于溶液是均一的，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，不慎溅出，溶质质量分数不变，故B错误；

C、俯视量筒凹液面的最低处，会导致量水量少了，溶质质量分数偏大，故C错误；

D、烧杯先用蒸馏水润洗相当于在溶液里加了少量的水，所以会引起溶液中KNO$_3$的质量分数偏小，故D正确；

故选D

点评：

通过回答本题知道了引起溶液中溶质的质量分数偏小的原因，主要从溶质和溶剂的质量两方面考虑．

分析：

配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤为：1、计算溶质和溶剂的质量，2、用托盘天平称量所需溶质的质量，倒入烧杯中，3、把水的密度近似看作1g/cm_，用量筒量取所需的水．

解答：

配制200g 10%的氯化钠溶液的正确操作步骤为：

1、所需溶质NaCl的质量=200g×10%=20g，所需溶剂水的质量=200g-20g=180g；合180mL

2、用托盘天平称量20gNaCl，倒入烧杯中，

3、用量筒量取180mL的水倒入盛有NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌使其充分溶解．

所以该过程用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，而没有用到漏斗，

故选C

点评：

配制溶液时，若使用固体溶质进行配制，其步骤为计算-称量-溶解；若使用液体溶质进行配制，其步骤为计算-量取-溶解．

分析：

根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器．

解答：

配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平，所以不需要酒精灯．

故选C．

点评：

通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器．

分析：

依据溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=$\frac {溶质质量}{溶液质量}$×100%进行分析，导致溶质质量分数偏大有两大因素：溶质质量偏大、溶剂质量偏小．然后针对每个选项进行分析，判断该操作对溶质、溶剂有何影响，最后得出答案．

解答：

A、用蒸馏水冲洗玻璃棒，洗涤液并于溶液中，使溶剂的质量增加，溶质的质量分数偏小．

B、量取水的体积时仰视读数，量取水的体积偏多，溶质的质量分数偏小；

C、将NaCl固体放在托盘天平的右盘中称量，如果没有用游码，质量分数不变，如果用了游码，称得的溶质的质量变小，其溶质的质量分数偏小；

D、将用量筒取的水倒入烧杯时，有少量水溅出，使得溶剂水的质量变小，溶质的质量分数偏大．

故选D．

点评：

解答本题，须熟记配制的步骤及有关的误差分析和注意事项．

分析：

(1)根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答．

(2)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．

(3)用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答．

(4)根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答：

解：(1)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了．

(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g．

(3)用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则会导致溶液的溶质质量分数偏小．

(4)将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的NaCl溶液，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，

则(100g+x)×5%=10g x=100g．

故答案为：(1)2；(2)10；(3)2；(4)100．

点评：

本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键．

分析：

溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．

解答：

解：A、称取5g含杂质的蔗糖，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．

B、用量筒量取90mL水，实际所量取的水比所需要的水(应需要95mL)少，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．

C、搅拌后形成了均一、稳定的溶液，玻璃棒上有液体残留，溶质质量分数不变，故选项错误．

D、量筒中的水未完全倒入烧杯中，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．

故选：A．

点评：

本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．