分析：

根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合图象意进行分析解答．

解答：

解：溶液稀释前后，溶质的质量不变，则向一定质量分数的KNO$_3$溶液中逐渐加水稀释，溶质的质量不变．图象应该成一条水平直线，故D图象与实验操作过程对应一致．

故选D．

点评：

本题是一道图象坐标与溶液稀释相结合的题目，解题的关键是掌握稀释原理，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．

分析：

溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变，加入的水的质量就是稀浓溶液质量之差．

解答：

解：由于溶液在加水的过程中溶质的质量不变，因此需加水的质量为：$\frac {200g×10%}{5%}$-200g=200g，故选D．

点评：

本题难度不是很大，主要考查了有关溶质质量分数的简单计算，培养学生的分析问题和计算能力．

分析：

A、将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=$\frac {溶解度}{100+溶解度}$×100%；

B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后溶液质量减小而溶质质量不变，由溶质质量分数公式判断蒸发后溶液的质量分数；

C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的质量为两溶液质量和、溶质质量为两溶液中溶质质量和，由溶质质量分数公式计算混合后溶液的质量分数；

D、将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，能否全部溶解无法判断且原溶液的溶质质量分数不明确，无法确切得知所得溶液的溶质质量分数．

解答：

解：A、在温度不变的条件下，将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；温度不变，硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；故A不可行；

B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液质量分数将不能变为原溶液的2倍；故B不可行；

C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的溶质质量分数=$\frac {10g×10%+5g×40%}{10g+5g}$×100%=20%，为原溶液10%的2倍；故C正确；

D、因所加硝酸钾是否全部溶解不能确定而且原溶液的溶质质量分数也未明确，因此无法准确判断所得溶液的溶质质量分数；故D不可行；

故选C．

点评：

对不饱和溶液蒸发掉原溶液质量的一半水时，若不析出固体，则溶液的溶质质量分数增大一倍．

分析：

(1)由标签可读取该瓶浓硫酸的体积500mL、密度1.84g/cm_，利用m=ρV可计算该瓶浓硫酸的质量；

(2)用98%的浓硫酸配制19.6%的稀硫酸需要加水进行稀释，根据稀释前后溶液中硫酸质量不变，由稀释前浓硫酸的质量计算可配制的稀硫酸的质量．

解答：

解：(1)由标签可知该瓶浓硫酸的体积500mL、密度1.84g/cm_，启封前该瓶浓硫酸溶液的质量=500mL×1.84g/cm_=920g

(2)可配制成19.6%的稀硫酸的质量=$\frac {10g×98%}{19.6%}$=50g

故答案为：(1)920；(2)50．

点评：

根据溶液中溶质质量=$\frac {溶质质量}{溶液质量}$×100%，利用其中任意两个已知量可计算出与溶液相关的第三个量．

分析：

本题可根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，利用列等式的方法来计算得到所得稀硫酸溶液的质量．

解答：

根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，设所得稀硫酸溶液的质量为xg，则

100g×20%═xg×10%

解得x═200g

故选C．

点评：

本题考查溶液的稀释计算，关键是利用好在稀释过程中溶质的质量不发生变化来解答．

分析：

溶液混合时，混合后溶液的质量等于混合前两溶液的质量和，混合后溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中溶质的质量和；因此为计算等体积的浓、稀硫酸混合后所得溶液的溶质质量分数，需要对混合前两种硫酸溶液的体积、利用假设的数据对混合后溶液的溶质质量分数借助数学手段进行讨论，最终做出判断．

解答：

解：设5%的硫酸的体积是1ml则2%的硫酸体积是2ml．

所得溶液的溶质质量分数=$\frac {1ml×1g/ml×5%+2ml×1g/ml×2%}{3ml×1g/ml}$×100%=3%

故选A

点评：

此题是对溶质质量分数的考查题，解题的关键是能利用液体体积以及密度求出溶液的质量，再利用溶质的质量分数的计算解决问题．

分析：

根据溶质质量分数的计算公式来求解，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和．

解答：

解：溶质的质量分数分别为20%和10%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为$\frac {20%+10%}{2}$=15%，哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于20%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以20%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，20%硫酸溶液的质量大于10%硫酸溶液的质量，所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于15%．

故选A．

点评：

通过回答本题知道了两种溶质质量分数不同的两种溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数的判断方法：谁的质量大就偏向于谁．

分析：

要使100克含水99%的食盐溶液变成含水98%的食盐溶液，即使溶液中溶质的质量分数由1%变为2%；根据溶质的质量分数计算方法计算即可．

解答：

解：要使100克含水99%的食盐溶液变成含水98%的食盐溶液，即使溶液中溶质的质量分数由1%变为2%，100克含水99%的食盐溶液中水的质量是100g×99%=49g，食盐的质量是100g-99g=1g；

A、再加入1g食盐，溶质质量分数是：$\frac {100g×1%+1g}{100g+1g}$×100%=1.98%，不满足要求，故A错误；

B、蒸发掉49g水，则溶质质量是1g，溶液质量是100g-49g=51g，所以溶质质量分数是：$\frac {1g}{51g}$×100%=1.96%，不满足要求，故B错误；

C、加1%的食盐溶液100，质量分数相同的溶液混合后，质量分数不变，故C错误；

D、蒸发掉50g水，则溶质质量是1g，溶液质量是100g-50g=50g，所以溶质质量分数是：$\frac {1g}{50g}$×100%=18.2%，满足要求，正确；

故选D．

点评：

在解此类题时，首先找出溶质质量和溶液质量，然后计算溶质质量分数与题中的要求进行比较分析，要使溶质的质量分数加倍，蒸发溶剂的质量=原溶液质量的一半，可作为规律直接使用．

分析：

用浓溶液来配制稀溶液，溶液中溶质的质量不变．

解答：

解：由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，则需浓硫酸的体积为：$\frac {500g×20%}{98%×1.84g/mL}$=55.5mL，

由于需量取55.5mL，应选择量程与之接近的量筒，故选B．

点评：

本题难度较大，主要考查了有关溶液稀释的计算，从而培养学生的理解能力和计算能力．

分析：

根据浓溶液与稀溶液混合前后溶质的质量不变，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合题意进行分析解答．

解答：

解：浓溶液与稀溶液混合前后溶质的质量不变，设需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量分别为x、y，

则60%x：10%y=(x+y)×20% x：y=1：4．

故选：D．

点评：

本题难度不大，掌握浓溶液与稀溶液混合前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键．

分析：

根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，依据计算公式：M(浓)×W(浓)=M(稀)×W(稀)进行分析解答．

解答：

解：根据稀释前后双氧水的质量前后保持不变，设需要30%的高浓度双氧水的质量为x，依据计算公式可得：[br]600g×5%=30%x，[br]则 x=100g．[br]故选：B．

点评：

溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的．

分析：

要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．

解答：

解：100g10%的食盐溶液含溶质的质量为100g×10%=10g，含溶剂100g-10g=90g．

A、设需要蒸发水的质量为x，(100g-x)×20%=100g×10%，x=50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误．

B、根据A选项的分析，蒸发水的质量应为50g，故选项采用的方法错误．

C、设需要再溶解该物质的质量为y，(100g+y)×20%=100g×10%+y，y=12.5g，故选项采用的方法正确．

D、根据C选项的分析，加入氯化钠的质量应为12.5g，故选项采用的方法错误．

故选：C．

点评：

本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．

分析：

根据溶质的质量分数=$\frac {溶质的质量}{溶液的质量}$×100%，要使溶质的质量分数变大，可采取增加溶质、蒸发溶剂、利用浓溶液配制的方法，并结合选项分析解答．

解答：

解：A、设加入溶质的质量为x，则有$\frac {8%×40g+x}{40g+x}$×100%=20%，解得x=6g，故错误；

B、设蒸发水的质量为y，则有$\frac {8%×40g}{40g-y}$×100%=20%，解得y=24g，故错误；

C、由B计算可知，需要蒸发水分24g，正确；

D、若加入质量分数为25%的食盐水96g，溶质的质量分数为$\frac {25%×96g +8%×40g}{40g+96g}$×100%=20%，正确；

故选CD．

点评：

本题难度不大，考查了对溶质质量分数的计算的了解和应用，掌握相关知识即可顺利解答．

分析：

本题应从溶液浓缩的角度进行思考，充分运用质量分数公式进行计算．

解答：

解：设需要蒸发掉水的质量为x．据溶液浓缩前后溶质的质量不变可得方程

(200g-x)×20%=200g×10%

解得：x=100g

故选D．

点评：

本题考察了溶液质量分数计算问题中的溶液浓缩问题，在解这类问题时，注意溶液浓缩前后溶质的质量不变．

分析：

根据溶液蒸发前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答：

解：设要蒸发水的质量为x，根据溶液蒸发前后，溶质的质量不变，

则100g×(1﹣98%)=(100g﹣x)×(1﹣96%) x=50g．

故答案为：50．

点评：

本题难度不大，考查溶液的蒸发问题，掌握溶液蒸发前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

分析：

(1)根据m=ρV，可由浓硫酸的体积和密度计算浓硫酸溶液的质量；利用溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数，计算溶液中溶质的质量；

(2)加水稀释时，溶液中溶质质量不变，利用此等量关系，可根据浓硫酸的质量计算出加水稀释时所需要水的量．

解答：

解：(1)500mL溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量=500mL×1.84 g/cm_=920g；

其中溶质的质量=920g×98%=901.6g

故答案为：920；901.6；

(2)设需要用水的质量为x

500mL×1.84 g/cm_×98%=(500mL×1.84 g/cm_+x)×15%

x≈5090.7g(合5090.7mL)

故答案为：5090.7

点评：

由于数据较复杂，在进行类似的计算时，数据处理要耐心细致，避免因大意而计算误差造成结果的错误．

分析：

[br](1)根据稀溶液中溶质的质量与继续加入食盐的质量的和等于浓溶液中溶质的质量来列式解答；[br](2)根据溶液在蒸发前后溶质的质量不变来列等式解答；[br](3)根据两份溶液在混合时溶质的质量之和等于所得溶液中溶质的质量来解答。

解答：

[br]解：(1)设继续加入的食盐的质量为x，[br]则100g×10%+x=(100g+x)×20%[br]解得x=12.5g[br](2)设蒸发水的质量为y，[br]则根据蒸发前后溶质的质量不变得，[br]100g×10%=(100g﹣y)×20%[br]解得y=50g[br](3)设质量分数为25%的溶液为z，[br]则10%的溶液中的溶质与25%的溶液中的溶质之和等于20%溶液中的溶质，[br]100g×10%+z×25%=(100g+z)×20%[br]解得z=200g[br]故答案为：(1)12.5；(2)50；(3)200。

点评：

[br]本题考查了三种增大溶液质量分数的方法及其计算，学生需要明确不同方法中变化的量和不变的量，明确溶质的关系来解答。

分析：

解答：

点评：

[br]本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在。