分析：

根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：镁＞铜＞银，充分反应后，得到无色滤液，所以滤液中没有硝酸铜，两种金属在与盐发生置换反应时，较活泼的金属会先参与置换，反应结束后，不太活泼的金属再参与置换反应等知识进行分析．

解答：

由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银．综合以上分析可知：

A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故A错误；

B、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故B错误；

C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，故C错误；

D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故D正确．

故选：D．

点评：

金属混合粉末放入盐溶液时，活动性强的金属先与盐发生反应，待活动性强的金属完全反应后活动性弱的金属开始反应．

分析：

根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜＞银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析．

解答：

锌粉加入Cu(NO$_3$)$_2$和AgNO$_3$的混合液中，锌粉会先和AgNO$_3$发生反应，后跟Cu(NO$_3$)$_2$发生反应．

A、通过坐标可以看出，a～b间溶液中有三种离子，锌会参与置换反应，溶液中有Zn_，Ag_未反应完全，所以溶液中的离子是Zn_、Ag_、Cu_，故A正确；

B、通过坐标可以看出，c～d间溶液中有两种离子，说明锌和硝酸银完全反应，所以溶液中的离子是Zn_、Cu_，故B正确；

C、当参加反应的锌的质量为m$_3$时，溶液中含有的离子有一种，说明锌和硝酸铜、硝酸银完全反应，溶液中的离子是锌离子，故C正确；

D、当参加反应的锌的质量分别为m$_1$、m$_2$时，溶液中Cu(NO$_3$)$_2$的质量不变，但加入的锌的质量m$_1$，m$_2$不相等，置换出的银的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，溶液中Cu(NO$_3$)$_2$的质量分数就不会相等，故D错误．

故选：D．

点评：

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属．

分析：

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析．

解答：

解：A、在金属活动性顺序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl$_2$反应生成了Cu和ZnCl$_2$，由于CuCl$_2$是过量的，只能得到一种金属Cu，故A不符合题意；

B、在金属活动性顺序中，由于Fe＞Cu＞Ag，Fe先与AgNO$_3$反应生成了Ag和Fe(NO$_3$)$_2$，当AgNO$_3$反应完后再与Cu(NO$_3$)$_2$反应生成了Cu和Fe(NO$_3$)$_2$，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe，故B不符合题意；

C、在金属活动性顺序中，由于K＞Fe＞Cu，Fe不能与KNO$_3$反应，Fe能与CuSO$_4$反应生成了Cu和FeSO$_4$，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，故C符合题意；

D、在金属活动性顺序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能与 FeCl$_2$、HCl反应，只能得到一种金属Cu，故D不符合题意．

故选：C．

点评：

本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

分析：

将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO$_3$与Cu(NO$_3$)$_2$的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量，铁与AgNO$_3$与Cu(NO$_3$)$_2$反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色．

解答：

解：根据题意：将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO$_3$与Cu(NO$_3$)$_2$的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量，铁与AgNO$_3$与Cu(NO$_3$)$_2$反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色；

A、AgNO$_3$与盐酸可反应生成氯化银沉淀，滤液中无沉淀产生，说明滤液中一定没有银离子，正确；

B、铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，过滤后在滤渣加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明一定含有M，正确；

C、通过上述分析可知：M过量，则Cu(NO$_3$)$_2$完全反应，滤渣中一定含有单质铜，正确；

D、铁与AgNO$_3$与Cu(NO$_3$)$_2$反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色，而充分反应后发现，溶液呈现无色，故M不可能是铁，故错误；

故选D．

点评：

金属活动性顺序表中氢前金属可与盐酸反应，前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁在置换反应中生成亚铁盐，溶液显浅绿色．

分析：

有信息提供的方程式中物质反应时的关系分析氯化铁是否含有，根据甲的成分以及盐溶液与金属反应的规律分析滤液的成分；

解答：

解：铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO$\xlongequal[]{高温}$Fe$_2$O$_3$+3Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl$_3$=2FeCl$_2$+CuCl$_2$以及Fe$_2$O$_3$+6HCl=2FeCl$_3$+3H$_2$O可以建立以下关系式：

Fe$_2$O$_3$～2FeCl$_3$～Cu根据铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO$\xlongequal[]{高温}$Fe$_2$O$_3$+3Cu可知生成物质氧化铁和铜的个数比是1：3，因此氯化铁一定能完全被铜反应，所以甲中不含FeCl$_3$；所以溶液中存在FeCl$_2$和CuCl$_2$，由于相关金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，所以放入锌粒后锌首先置换出铜，所以固体若向固体丙加稀盐酸无明显现象，说明固体不是铁和锌，所以滤液乙中一定含有ZnCl$_2$、FeCl$_2$，可能含有CuCl$_2$，若向固体丙加稀盐酸有气体产生，说明固体可能是锌或铁，因此溶液中不可能含有CuCl$_2$，一定含有ZnCl$_2$可能含有FeCl$_2$，[br]综上所述①③正确；

故选A

点评：

此题是一道信息给予题，充分利用题干信息以及金属与盐溶液的反应的规律，其中根据提示的反应判断甲的成分是本题的难点；

分析：

本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法进行解答，也可正向理论推断；首先从滤出的固体能和盐酸反应说明固体中含有铁或镁；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的镁粉”进行判断

解答：

根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有和稀盐酸反应的金属．

①因为滤出的固体能和盐酸反应，说明含有能和酸反应的活泼金属，但不能确定和盐酸反应的是铁还是铁和镁的混合物，故固体中有两种可能，可能是Cu、Fe，

也可能有Cu、Fe、Mg所以一定含有铜和铁；有铁生成说明镁已经把氯化铜反应完了，所以滤液中一定含有氯化镁，氯化亚铁可能反应完，也可能没被反应完，故①说法正确；

②滤出的固体能和盐酸反应，说明含有能和酸反应的活泼金属，不能确定和盐酸反应的是铁还是铁和镁的混合物，故固体中有两种可能，可能是Cu、Fe，也可能有Cu、Fe、Mg所以一定含有铜和铁，有铁生成说明镁已经把氯化铜反应完了，所以滤液中一定含有氯化镁，一定不含有氯化铜，氯化亚铁可能反应完，也可能没被反应完，滤出的固体中一定含有Cu和Fe，故②说法错误；

③滤出的固体能和盐酸反应，说明含有能和酸反应的活泼金属，不能确定和盐酸反应的是铁还是铁和镁的混合物，故固体中有两种可能，可能是Cu、Fe，也可能有Cu、Fe、Mg所以一定含有铜和铁，可能含有镁，有铁生成说明镁已经把氯化铜反应完了，所以滤液中一定含有氯化镁，一定不含有氯化铜，氯化亚铁可能反应完，也可能没被反应完，故③说法正确；

④滤出的固体能和盐酸反应，说明含有能和酸反应的活泼金属，不能确定和盐酸反应的是铁还是铁和镁的混合物，故固体中有两种可能，可能是Cu、Fe，也可能有Cu、Fe、Mg所以一定含有铜和铁，可能含有镁，有铁生成说明镁已经把氯化铜反应完了，所以滤液中一定含有氯化镁，一定不含有氯化铜，氯化亚铁可能反应完，也可能没被反应完，故④说法错误．

所以①③正确．

故选：D．

点评：

解答本题的突破口是固体加入盐酸有气泡产生，说明其中一定含有铁、铜，可能含有镁，还需要知道镁先与氯化铜反应，把氯化铜反应完了，再与氯化亚铁反应．

分析：

由金属活动顺序铁粉不能与混合溶液中的硝酸锌发生反应，所以在滤渣中不会有金属锌；根据题意可知，滤渣中一定含铁粉，“充分反应”后铁粉有剩余，说明了混合溶液中的硝酸银已完全反应生成金属银．

解答：

根据以上分析，滤渣是由充分反应后剩余的铁粉、从硝酸银溶液中置换出来的金属银所组成．

故选B

点评：

根据金属活动性顺序，结合题中实验现象，分析反应的发生，判断反应后所得固体的组成．

分析：

本题考查根据金属的活泼性来判断置换反应的发生，确定过滤后滤渣的成分．金属活泼性Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则发生

Fe+Cu(NO$_3$)$_2$═Fe(NO$_3$)$_2$+Cu，Fe+2AgNO$_3$═Fe(NO$_3$)$_2$+2Ag，Cu+2AgNO$_3$═Cu(NO$_3$)$_2$+2Ag，因加入过量的铁粉，

则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe．

解答：

解：A中锌比铁活泼，铁不会置换出锌，故A错误．

B中根据活泼性和铁粉过量，则先发生Fe+2AgNO$_3$═Fe(NO$_3$)$_2$+2Ag，后发生Fe+Cu(NO$_3$)$_2$═Fe(NO$_3$)$_2$+Cu，不会发生Cu+2AgNO$_3$═Cu(NO$_3$)$_2$+2Ag，都完全反应，滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，故B正确．

C中因铁粉过量，最后滤渣中应有铁，故C错误．

D中铁比铜活泼，一定有铜，故D错误．

故选B．

点评：

本题要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要注意思维的严谨性，如不可忽略铁粉过量这一信息．

分析：

根据金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的ZnSO$_4$反应，但却能置换出CuSO$_4$中的Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuSO$_4$全部反应，生成铜和FeSO$_4$，且铁粉有剩余．

解答：

由于金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，所以过量的Fe粉可以置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末；

故选B．

点评：

金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来．

分析：

在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以根据它们的金属活动性顺序及其应用来进行解答．

解答：

铁的金属活动性比铜强，所以铁可以把铜从硝酸铜溶液中置换出来，而由于加入的铁粉是过量的，所以铁可以把铜全部置换出来且还有剩余，所以滤液中的溶质只有硝酸亚铁，而滤纸的固体就是铁和铜的混合物，即题给的四个选项中D是正确的．

故选D．

点评：

熟练掌握金属活动顺序表及其应用，能够根据金属活动性顺序的应用来判断置换反应是否能够发生．

分析：

向滤液中加入一块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化，说明滤液中既无硫酸，也没有铜离子的存在．

解答：

A、加入铁片无变化说明一定无硫酸铜与硫酸存在，因为这两种物质都能与铁反应，溶液中只有硫酸亚铁，故此选项不可选．

B、由于溶液中无硫酸铜则铜一定是被原来的铁还原了出来，至于铁是否有剩余则无法判断，故此选项不可选．

C、滤出的不溶物中一定有铜，因为反应生成的硫酸铜都被铁还原了出来，至于铁反应后是否有剩余则无法判断，故此选项可选．

D、滤出的不溶物中有铁时，说明溶液中硫酸铜中的铜完全被置换了出来，因此一定有铜，故此选项不可选．

故选C

点评：

此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是可说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在．

分析：

根据金属活动性强弱关系Mg＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的MgSO$_4$反应，但却能置换出CuSO$_4$中的Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuSO$_4$全部反应，生成铜和FeSO$_4$，同时还要注意铁粉有剩余的情况，据此解答．

解答：

解：由于金属活动性强弱关系Mg＞Fe＞Cu，所以过量的Fe粉可以置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出镁，同时反应后铁分有剩余，所以过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末；

故选B．

点评：

此题是对金属与盐溶液反应的考查，主要是利用金属与盐溶液反应时活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来的规律．

分析：

金属和盐溶液发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析．

解答：

解：由于镁的金属活动性大于铜，把一定质量的镁粉加到CuSO$_4$溶液中，镁和CuSO$_4$反应生成了铜和MgSO$_4$．由充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO$_4$没有全部参与反应，即沉淀中不可能有镁，一定有铜，滤液中有生成的MgSO$_4$和没完全参与反应的CuSO$_4$，据此可知：

A、向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，故正确；

B、根据分析，沉淀中不可能有Mg，一定含有Cu，因此说法错误，故错误；

C、滤液中有生成的MgSO$_4$和没完全参与反应的CuSO$_4$，故错误；

D、滤液中有生成的ZnSO$_4$和没完全参与反应的CuSO$_4$，故错误．

故选A．

点评：

本题主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力．

分析：

铜不如铁活泼，因此铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；

铝比铁活泼，铁不能和氯化铝反应．

解答：

解：氯化铝不能和铁反应；

铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，因此在氯化铜、氯化铝溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液里的溶质是氯化亚铁和氯化铝．

故选：D．

点评：

金属活动性顺序中，排在前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，这里要注意是从它的盐溶液中置换出来，如果排在后面的金属形成的盐不溶于水，则不能发生置换反应，要注意理解．

分析：

根据三种金属活动性由强到弱的顺序：铁＞铜＞银，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，若还有铁，铜才能被置换出来；

一定量的铁粉，可能全部置换出铜和银，也可能只置换出全部的银和部分铜或是置换出部分的银．

解答：

解：如果加入少量铁粉，铁首先与硝酸银反应，置换出部分银，则滤渣中只含有银；

如果一定量的铁粉全部置换出银之后、还有剩余的铁粉就会置换出铜，则滤渣中就含铜和银；

如果是过量的铁粉置换出全部的银、铜之后还有剩余，则滤渣中就含铜、银和铁；

综上滤渣中一定含有银．

故选B．

点评：

金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．

分析：

在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．可以据此分析该题．

解答：

解：①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；

②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；

③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；

④溶液得到是浅绿色溶液，所以可以判断铝已完全反应，所以在滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故④错；

即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确．

故选A．

点评：

解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．

分析：

根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．

解答：

解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO$_3$和Cu(NO$_3$)$_2$的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

Zn+2AgNO$_3$=Zn(NO$_3$)$_2$+2Ag

65 216

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；

Zn+Cu(NO$_3$)$_2$=Zn(NO$_3$)$_2$+Cu

65 64

所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程

A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A正确；

B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B错误；

C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；

D、d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D正确；

故选AD．

点评：

本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．

分析：

根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．

解答：

解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO$_3$和Cu(NO$_3$)$_2$的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

Zn+2AgNO$_3$=Zn(NO$_3$)$_2$+2Ag

65 216

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；

Zn+Cu(NO$_3$)$_2$=Zn(NO$_3$)$_2$+Cu

65 64

所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程

A、在a点时，没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A正确；

B、b点时硝酸银恰好完全反应，硝酸铜未反应，溶液为蓝色，故B错误；

C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；

D、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，固体中含有银、铜，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．

分析：

根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．

解答：

解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO$_3$和Cu(NO$_3$)$_2$的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

Zn+2AgNO$_3$=Zn(NO$_3$)$_2$+2Ag

65 216

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；

Zn+Cu(NO$_3$)$_2$=Zn(NO$_3$)$_2$+Cu

65 64

所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程

A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故A错误；

B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B错误；

C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，固体为银和铜，滴加稀盐酸，无气泡产生，故C正确；

D、d点时锌过量，因此固体为银、铜、锌3种，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．

分析：

根据金属银、铜、锌的活动性由强到弱的顺序锌＞铜＞银，当把锌粉加入到AgNO$_3$和Cu(NO$_3$)$_2$的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜．

解答：

解：根据加入锌粉的质量多少，可得到以下几种可能：

①若加入的锌的量只能与部分硝酸银发生反应，所得滤液所含溶质为：AgNO$_3$、Cu(NO$_3$)$_2$和生成的Zn(NO$_3$)$_2$，滤渣只有Ag；

②若加入的锌的量与硝酸银恰好完全反应或与部分硝酸铜能发生反应，所得滤液所含溶质为：Cu(NO$_3$)$_2$和生成的Zn(NO$_3$)$_2$，滤渣有Ag、Cu；

③若加入过量的锌的量，硝酸银与硝酸铜都被全部反应，所得滤液所含溶质为生成的Zn(NO$_3$)$_2$；滤渣有Ag、Cu、Zn；

所以滤液中一定含有的溶质是Zn(NO$_3$)$_2$．

故选：D

点评：

本题考查的是金属和盐溶液的反应，把金属放入多种盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．

分析：

据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过固体质量不变化分析．

解答：

解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO$_3$和Fe(NO$_3$)$_2$的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

Zn+2AgNO$_3$=Zn(NO$_3$)$_2$+2Ag

65 216

所以析出银的过程是固体质量增加的过程；

Zn+Fe(NO$_3$)$_2$=Zn(NO$_3$)$_2$+Fe

65 56

所以析出铁的过程是固体质量减少的过程；

而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸亚铁也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铁，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银；

A、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故说法正确；

B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，因为硝酸银完全被置换，故说法错误；

C、因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加硫酸，可能有气泡，故说法正确；

D、滤液可能含有硝酸亚铁，因此滤液可能呈现浅绿色，故说法正确；

故选：B．

点评：

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合实验的现象进行分析得出结论．

分析：

根据将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先置换出硝酸银中的银，然后再置换出硝酸亚铁中的铁，溶液最终变为无色，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应等知识进行分析．

解答：

解：将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先置换出硝酸银中的银，然后再置换出硝酸亚铁中的铁，溶液最终变为无色，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应．

A、每65份质量的锌先置换出216份质量的银，后置换出56份质量的铁，所以溶液的质量是先减小，然后增大，最后不变，故A错误；

B、锌是先置换银，然后再置换出铁的，所以铁的质量不能从零开始，故B错误；

C、溶液中锌元素的质量是从零开始逐渐增大，然后不变的，故C错误；

D、每65份质量的锌先置换出216份质量的银，后置换出56份质量的铁，所以固体的质量是先增大，然后减小，最后不变，故D正确．

故选：D．

点评：

解答这类题目时，首先，要熟记金属活动性顺序及其应用等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．

分析：

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合锌、铁及银的活动性顺序分析．

解答：

解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：

A、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有两种溶质，故A正确；

B、滤液中一定含有Zn(NO$_3$)$_2$，可能含有Fe(NO$_3$)$_2$，故B正确；

C、根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，故C正确；

D、若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn，故D错误．

故选：D．

点评：

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析：活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属结合方程式的意义分析．